化学平衡的移动教学案

1 2 3 1 化学平衡移动 1 公开课教案 三维目标 1 知识和技能 知道化学平衡移动的概念 理解浓度变化影响化学平衡移动 2 过程与方法 通过活动与探究理解化学平衡移动 通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影 响 并从影响反应速率因素和变化时浓度商 Qc 与 K 比较大两个角度来分析化学平衡移动 方向 3 情感态度和价值观 通过化学平衡移动的学习 使学生进一步了解化学反应的实质 加强对化学理论的 学习 培养正确的化学思维和科学态度 教学重点 化学平衡移动原理 理解浓度影响化学平衡的原因 教学难点 化学平衡移动原理的应用 教学方法 实验探究 交流与讨论 归纳总结 练习 教学过程 回顾 1 化学平衡状态本质和外部特征 本质 V 正 V 逆 0 外部特征 各组分浓度保持不变 2 化学平衡是怎样建立的 一定条件下 投料后反应一定时间 过渡 展示投料后化学平衡过程的 V t 图 引出条件发生改变导致 V 正 V 逆 从而 发生破坏旧化学平衡 重新建立新的化学平衡 PPT 展示化学平衡移动过程 归纳 一 化学平衡的移动 1 概念 2 平衡移动方向的判断 正向 逆向 不移动 aA bB cC dD 改变条件后 1 若 v 正 v 逆 则平衡向 方向移动 2 若 v 正 v 逆 则平衡 移动 3 若 v 正 v 逆 则平衡向 方向移动 3 研究对象 已建立平衡状态的可逆反应 4 平衡移动的本质原因 v 正 v 逆 思考 如何通过改变条件来打破旧平衡呢 过渡 影响化学反应速率的外界条件主要有浓度 压强 温度和催化剂等 本节我们 先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的 板书 二 影响化学平衡移动的条件 一 浓度的变化对化学平衡的影响 活动与探究 按课本 P53 实验 引导学生观察现象 对比分析结论 并完成表 2 10 2 实验现象 实验结论 实验 1 溶液由橙色向黄色转变 减小生成物浓度 可使化学平衡 向正反应方向移动 实验 2 溶液由黄色向橙色转变 增大生成物浓度 可使化学平衡 向逆反应方向移动 讲解 大量实验事实表明 1 其它条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆方向移动 应用 1 2SO 2 g O2 g SO3 g 的平衡体系中 为了提高 SO2 的利用率 可采用什么措施 2 在密闭容器中进行下列反应 CO2 g C s 2CO g H 0 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加 CO2 平衡 co 2 增加碳 平衡 C co 过渡 这是从实验得出的结论 那我们可从速率 时间图像来了解平衡移动过程 2 速率 时间图像 探究活动 通过 PPT 展示示范减少和增大生成物的浓度的 V t 图后 引导学生画出减 少和增大反应物的浓度图像 并分析 比较 归纳四种情况变化情况 平衡正方向移动 平衡逆方向移动 活动 引导学生比较 分析 归纳得出结论 改变反应物的浓度 只能使正反应速率瞬间增大或减小 改变生成物的浓度 只 能使逆反应速率瞬间增大或减小 只要正反应速率在上面 逆反应速率在下面 即 V 正 V 逆 化学平衡一定向正 反应方向移动 反之 化学平衡一定向逆反应方向移动 只要是增大浓度 不论是增大反应物浓度 还是生成物浓度 新平衡状态下的反 应速率一定大于原平衡状态 减小浓度 新平衡条件的速率一定小于原平衡状态 过渡 判断可逆反应的反应方向不仅可以比较正逆反应速率 还可以比较浓度变 3 化时 Qc 与平衡常数 K 大小 3 可用比较平衡常数 K 与瞬时浓度商 Qc 来判断反应方向 恒温定容 aA g bB g cC g dD g BcA DCbadc 浓度变化 Qc 变化情 况 反应方 向 B 的转化 率 D 的物质的 量浓度 备注 增加反应物 A 浓度 减少生成物 C 浓度 减少反应物 A 浓度 增加生成物 C 浓度 某物质的物质 的量浓度发生 改变之初 其 他物质的浓度 不变 例题 1 已知二氧化硫与氧气反应 在某温度下达平衡 此时各物质的浓度是 C SO2 0 1mol L 1 C O2 0 05mol L 1 C SO3 0 9mol L 1 1 求该反应的平衡常数 2 在上述温度下 该容器中若再通入浓度均为 0 2mol L 1 O2 试求达到化学平衡状 态时各物质的浓度 练习 2 在氨水中存在 NH3 H2O OH NH4 加等体积水稀释 平衡如何移动 练习 3 在水中存在 Fe3 3SCN Fe SCN 3 加等体积水稀释 平衡如何移动 归纳 注意 1 增加固体或纯液体的量 由于浓度不变 所以化学平衡不移动 2 在溶液中进行的反应 如果是稀释溶液 反应物浓度减小 生成物浓度减小 V 正 V 逆 都减小 但减小的程度不同 总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计 量数之和大的方向移动 本节小结 1 化学平衡移动是由于外界条件改变导致正逆反应速率不同导致 2 浓度变化会破坏化学平衡移动 板书 一 化学平衡的移动 1 概念 2 平衡移动方向的判断 3 研究对象 4 平衡移动的本质原因 4 二 影响化学平衡移动的条件 一 浓度的变化对化学平衡的影响 1 其它条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正方向移动 V 正 V 逆 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆方向移动 V 正 V 逆 2 速率 时间图像 3 可用比较平衡常数 K 与浓度商 Qc 来判断 作业 P 60 6 7 课堂练习 1 对于可逆反应 FeCl 3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 的理解不正确的是 A 增大 FeCl3的浓度 平衡向正反应方向移动 B 增大 KSCN 的浓度 平衡向正反应方向移动 C 增大 Fe SCN 3的浓度 平衡向逆反应方向移动 D 增大 KCl 的浓度 平衡向逆反应方向移动 2 下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示意 图不相符合的是 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态 后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 C 该反应达到平衡态 后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 D 同一种反应物在平衡态 和平衡态 时浓度不相等 3 在定温定容的容器中发生 N2 3H2 2NH3 当反应达到平衡后 下列措施将会对化学平衡产生什么影响 填正向移动或逆向移动 或不移动 1 向容器中充氮气 2 向容器中充氢气 3 向容器中充氨气 4 向容器中充氦气 5 向容器中充入氯化氢气体 教学反思