2019届九年级化学下册第10单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应课件 新人教版.ppt

RJ九 下 教学课件 课题2酸和碱的中和反应 酸溶液中都含有大量的H 表现出酸性 碱溶液中都含有大量的OH 表现出碱性 那么 酸与碱能发生反应吗 现象 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色 随着滴加盐酸 颜色逐渐消失至无色 实验10 8 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 思考 上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应 你能解释一下原因吗 盐酸与氢氧化钠溶液混合后 氢离子 H 和氢氧根离子 OH 结合成了水分子 导致溶液原有的酸 碱性相互 中和 HCl NaOH NaCl H2O酸 碱 盐 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应 中和反应的实质 H OH H2O HCl H Cl NaOH Na OH HCl和NaOH在水中解离出离子 盐酸与氢氧化钾 盐酸与氢氧化钙 硫酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 HCl KOH KCl H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O H2SO4 2KOH K2SO4 2H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 试着写出以下反应的化学方程式 我们化学上所说的 盐 是否就是我们日常生活中所说的 盐 HCl NaOH NaCl H2O酸 碱 盐 水 盐 由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物 例如 Na2SO4 K2CO3 NH4NO3 FeCl3等等 下列反应 属于中和反应的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B CuO 2HCl CuCl2 H2OC Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2OD AgNO3 HCl AgCl HNO3 C 注意 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 NaOH H2SO4 NaOH HNO3 Ca OH 2 HCl Ca OH 2 HNO3 Na2SO4 2H2O NaNO3 H2O CaCl2 2H2O Ca NO3 2 2H2O 2 2 2 思考 有人说 凡是生成盐和水的反应就是中和反应 对不对 答 不正确 因为能生成盐和水的反应有3种酸 金属氧化物 盐 水如 2HCl CuO CuCl2 H2O酸 碱 盐 水如 HCl NaOH NaCl H2O碱 非金属氧化物 盐 水如 NaOH CO2 Na2CO3 H2O 思考 熟石灰可以用来改良酸性土壤 你知道其中的原理是什么吗 1 改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理 向土壤中加入酸性或碱性物质 将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内 如撒熟石灰中和酸性土壤 酸性或碱性废水必须先进行处理 达标后才可以排放 否则会造成水体污染 2 处理工业废水 思考 化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中 应如何处理 实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中 应该用相应试剂将溶液调节为中性 再倒入指定的容器中统一处理 中和蚊虫叮咬时 注射 的蚁酸可以用含碱性物质的溶液 如肥皂水 稀氨水 3 用于医药卫生 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物 以降低胃酸的含量 如 胃舒平 主要成分为Al OH 3 或小苏打片 主要成分是NaHCO3 属于利用中和反应吗 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内 若溶液酸碱性太强或太弱 都可用适当的碱或酸调节溶液pH 4 调节溶液的酸碱性 下列实际应用中 利用中和反应原理的是 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处止痒 A B C D D 用下列物质的序号填空 食醋 熟石灰 稀盐酸 碳酸钙 氢氧化铝 1 农业上用来改良酸性土壤的是 2 常用来治疗胃酸过多的药物是 3 芋头中含有一种生物碱 沾到手上后会奇痒难忍 使用涂抹手部可消除痒感 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7 碱性溶液pH 7 注 溶液酸性越强 pH越小 溶液碱性越强 pH越大 pH数值一般在0 14之间 在常温时 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 用pH试纸测定pH的方法 测定时 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上 半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照 即可得出溶液的pH 标准比色卡 注意 1 不能直接把pH试纸浸入待测溶液中 以免带入杂质 污染试液 同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂 以致比色发生较大的误差 2 不能先用水将pH试纸润湿 再进行测试 因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释 从而导致误差 3 我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸 测出的pH值是1 14的整数 4 为了比较精确的测定溶液的pH 我们可以用精密pH试纸和酸度计 pH计 来测量 酸度计 溶液的浓度与pH的关系 1 酸溶液的浓度越小 酸性越弱 pH越大 3 碱溶液的浓度越小 碱性越弱 pH越小 2 酸溶液的浓度越大 酸性越强 pH越小 4 碱溶液的浓度越大 碱性越强 pH越大 思考 NaCl的水溶液呢 浓度对pH有什么影响 由于氯化钠溶液是中性的 pH 7 所以不管溶液的浓度高低 溶液的pH都是7 因此无影响 下图是几种生活中常见物质 试着说一说它们的酸碱性 动手测定一下图中几种物质的pH 与图中数据相比较 人的体液的pH必须维持在一定范围内 如果超越正常范围 会导致生理功能失调或发生疾病 甚至出现酸中毒或碱中毒 人体中几种重要体液的正常pH范围 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长 茶 5 5 5 莲 8 9 棉花 6 8 水稻 6 7 雨水一般呈弱酸性 由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 人们一般把pH小于5 6的雨水称为酸雨 酸雨的危害 了解溶液的酸碱性的重要意义 1 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 4 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 测得生活中一些物质的pH如下表所示 下列说法正确的是 A 人体血液呈酸性B 用NaOH可以治疗胃酸过多C 洗涤剂比肥皂水的碱性强D 肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 C A 往废水中滴加石蕊试液 再加入适量的蒸馏水稀释至无色B 往废水中滴加石蕊和盐酸 至溶液显紫色C 往废水中滴加石蕊和盐酸 至溶液显红色D 往废水中滴加石蕊和盐酸 至溶液显蓝色 某学生在研工业废水的利用中 把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7 所采取的下列方法中一定正确的是 C 1 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 实质 H OH H2O 2 盐 由金属离子 或氨根离子 和酸根离子构成的化合物 3 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用 改良酸性土壤 处理酸性废水 治疗胃酸 处理蚊虫叮咬 4 溶液酸碱度的表示方法 pH 0 14之间 1 pH与溶液的酸碱性的关系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7pH越小 酸性越强 碱性溶液pH 7pH越大 碱性越强 2 了解溶液酸碱性的重要意义 农业 工业 环境 生活