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第九章自测题一、选择题1下列两反应所对应电池的标准电动势分别为和：（1）（2）则两个的关系为（ ）。（a）=2 （b）= - （c） = -2 （d） =2298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)| Na+(aq)|Na(Hg)(a2) 则必须使两个活度的关系为（ ）。（a）a1 a2 （d）a1和a2可取任意值3298K时，已知，则反应2Fe3+ + Sn2+=2Fe2+ + Sn4+ 的为（设活度因子均为1）（ ）。（a）-268.7kJmol-1 （b）-177.8kJmol-1 （c）-119.9kJmol-1 （d）119.9kJmol-14某电池在298K和pq压力下，可逆放电的热效应为QR= -100J，则该电池反应的值应为（ ）。（a）100J （b）-100J （c）100J （d） （c） Ej(2) （b）Ej(1) Qp （b） 0 （b）E = （c）E 0, Q 0 （c）W 0 （d）W 0, Q 015金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（ ）。（a）金属的表面性质（b）溶液中金属离子的浓度（c）金属与溶液的接触面积 （d）金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度16用对消法测定由电极Ag(s)| AgNO3(aq) 和电极Ag(s) | AgCl(s)| KCl(aq)组成的电池的电动势，下列项中不能采用的是（ ）。（a）标准电池 （b）电位计 （c）直流检流计 （d）饱和KCl盐桥17有下列两个浓差电池（a1 a2）：（1）Cu(s) | Cu2+(a1)| Cu2+(a2) | Cu(s)（2）Pt | Cu2+(a1), Cu+(a )|Cu2+(a2), Cu+(a ) | Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为（ ）。（a）电池反应相同，E1=E2 （b）电池反应不同，E1=E2 （c）电池反应相同，E1=2E2 （d）电池反应相同，E1=1/2E218已知，将含不同浓度的Sn2+，Pb2+组成下列4种混合溶液，当将Pb(s)分别插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是（ ）。（a），（b），（c）， （d），二、计算题1下列电池在298K时的电动势E=0.165V：Pt | H2 (1.0kPa) | HBr(0.1molkg -1) | AgBr(s) | Ag(s)有1个电子得失的电池反应的=50kJmol-1，已知AgBr(s)的=1.010-12，。（1）写出电极反应和电池反应。（2）计算电池的值。（3）计算可逆电池有1个电子得失的反应进度为1mol时的热效应。（4）求0.1molHBr溶液的平均活度因子（用电动势法）。2在298K时，反应的恒容热效应Qv= -252.79 kJmol-1，若将反应设计成电池，测得该可逆电池的温度系数为-5.04410-4 VK-1，求电极OH-(aOH-)| Ag2O(s) | Ag(s)的标准电极电势。已知298K时H2O的近似为1.010-14。3298K时有下述可逆电池：Pt | H2 (pq) | H2SO4(aq) | O2(pq) | Pt，其=1.23V，并已知H2O(l)的标准摩尔生成焓= -285.90 kJmol-1，当反应的反应进度为1mol时，分别按下列两条途径计算反应的，和，并判断反应方向。（1）将氢和氧直接进行化学反应生成H2O(l)。（2）设计成可逆的燃料电池，在做电功的同时生成H2O(l)。4已知如下三个电池的电动势：（a）Ag(s) | AgAc(s)| Cu(Ac)2(0.1molkg-1) | Cu(s)E(298K)= -0.372V，E(308K)= -0.374V，设在该温度区间内，E随T的变化是均匀的。（b）Ag(s) | AgNO3 (a1=1)|HCl(a2=1) | H2 (pq) | Pt，E(298K)= -0.799V，（c）Pt | H2 (pq) | HCl(a1=1)| CuSO4 (a=1) | Cu(s)，E(298K)=0.345V（1）写出电池（a）的净反应。（2）计算电池（a）在298K时的，和。（3）计算298K时，难溶盐AgAc(s)的解离平衡常数。5298K时，有一燃料电池：Pt | H2 (pq) | H2SO4(aq) | O2(pq) | Pt，已知298K时，H2O(l)的标准摩尔生成焓= -285.90 kJmol-1，标准摩尔Gibbs自由能为= -237.14 kJmol-1。（1）写出电池的电极反应和电池的净反应。（2）计算298K时电池的电动势和电动势的温度系数。（3）若设电动势的温度系数可看作与温度无关，计算该电池在273K时的电动势。参考答案：一、选择题bccdb,baacc,dbddd,ddc二、计算题1（1）（2）=0.0896V（3）QR=65.92kJ（4）g =0.732. jq （OH-| Ag2O | Ag）= 0.3446V3（1）= -571.8 kJmol-1， = -564.4 kJmol-1， = -474.8 kJmol-1，= -325.5 Jmol-1K-1， = -482.2 kJmol-1，（2）所有状态函数变量同（1），反应正向进行4（1）（2）=35.90 kJmol-1，= -19.3 Jmol-1K-1，=30.15 kJmol-1（3）=2.5810-35（1）（2）E=1.229V, （3）E（273K）=1.250V
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