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111第三节 氧化还原反应（第3课时）教学目标：1、 知识与技能：利用电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用；初步学习对立统一的辨证唯物主义观点。2、 过程与方法：自主学习、自主归纳氧化还原反应概念的建立；通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法，提高科学探究能力。3、 情感、态度与价值观：树立辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。教学重点： 思维能力、计算能力的培养。教学难点： 培养学生的创新思维能力。教学过程：温故而知新1、 氧化还原反应的特征： 2、 氧化还原反应的本质： （ ）电子化合价（ ）被（ ）是（ ）剂具有（ ）性质得到（ ）产物 （ ）电子化合价（ ）被（ ）是（ ）剂具有（ ）性质得到（ ）产物拓展研究一、 氧化还原反应的一些规律1、价态规律常见氧化剂： 常见还原剂： 2、电子守恒规律例题 当溶液中XO4与H2O2的分子个数之比恰好为2：5，溶液中的XO4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）A+1 B+2 C+3 D+43、性质传递规律K,Ca ,Na ,Mg ,Al ,Zn ,Fe ,Sn, Pb (H )Cu ,Hg, Ag, Pt, Au原子还原性 ，对应阳离子的氧化性逐渐 F，Cl ，Br ，I，S单质（原子）氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 例题 根据下列反应判断有关物质的氧化性顺序，正确的是（ ） F2 + 2NaCl(熔融) = 2NaF + Cl2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2AF2 Br2 I2 Cl2 B. I2 Br2 Cl2 F2C. F2 Cl2 Br2 I2 D. NaI NaBr NaCl NaF4、反应先后规律随堂练习：1、 根据下列反应： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A Cl2 I2 FeCl3 SO2 S B. Cl2 FeCl3 I2 SO2 SC. Cl2 FeCl3 SO2 I2 S D. FeCl3 Cl2 I2 SO2 S2、一些酸在反应中可以表现多重性质，如反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中。HCl既表现酸性，又表现还原性。请分析下列反应中酸的作用。(1) NaOH + HCl = NaCl + H2O, HCl (2) H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O, H2SO4 (3) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O, HCl (4) Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O, H2SO4 3、在Fe、Fe2+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有氧化性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。111
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