高中化学必修一教学练 第2章 第3节《氧化还原反应》（2）（人教版）

111自学导引【基础知识构建】一、氧化剂和还原剂2CuO+C2Cu+CO2分析上述氧化还原反应： （1）氧化剂 ，判断的依据 还原剂 ，判断的依据 （2）还原剂在化学反应过程中 电子，化合价 ，被氧化。转化为 产物氧化剂在化学反应过程中 电子，化合价 ，被还原。转化为 产物二、常见的氧化剂与还原剂常见氧化剂：常见还原剂：【自主检测】1、在下列反应中， HCl作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O2、下列反应中，H2O2所起的作用是H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2=2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2A均起氧化剂作用 B均起还原剂作用C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同3、下列反应中，CO2作氧化剂的是ACa(OH)2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O2H2CO24、在下列反应中，水仅作还原剂的是ANa2O+H2O=2NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2O2H2+O25、用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。交流提升【知识体系完善】一、氧化剂还原剂与元素化合价的关系分析下列反应中铁元素的化合价，指出其中的氧化剂和还原剂： （1）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 其中FeCl3是 剂（2）2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3 其中Fe是 剂（3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 其中FeCl2是 剂 FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe 其中FeCl2是 剂 总结：1、一般所含元素的化合价处于最高价时，反应中只能作 如： 2、一般所含元素的化合价处于最低价时，反应中只能作 如： 3、一般所含元素的化合价处于中间价态时，反应中既能作 又能作 如： 二、氧化性与还原性强弱比较：2CuO+C2Cu+CO2 氧化性大小顺序：还原性大小顺序：【典型例题】1、下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是 ASO2S BH2SO4SO2 CII2 DCO2 CO2、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此可以推断下列结论中正确的是A该反应属于置换反应 B还原性：I2Cl2C氧化性：I2Cl2 D氧化性：KClO3Cl23、用下列方法均可制得氧气（1）2KClO3 2KCl3O2 （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）2HgO 2HgO2（4）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A3：2：1：4 B1：1：1：1C 2：1：2：2D1：2：1：1评价反馈1、下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2+ 3N2+ 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 DH2O是还原产物4、下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是AFe3 BCl CAl DH2O26、亚硝酸钠（NaNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能的产物是ANH3 BN2 CN2O5 DN2O37、下列反应中气体作氧化剂的是ASO3通入水中：SO3+H2OH2SO4 BC12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl22FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2C03+H2O8、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂9、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C青菜中含有维生素CD使人中毒的过程中砷元素发生还原反应10、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CSO2SO3 DCuOCu11、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序（1）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-12、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1：1 ：l B2 ：2：1 C. 2：3：l D4：3：213、在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中， 是氧化剂， 是还原剂，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。14、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。15、制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。16、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）标出下列方程式中电子转移的方向和数目：1Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O111