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111学 科化学课 题铝的性质教 学 目 标1.知识技能目标: 了解铝的性质及其化合物在生产生活中的重要应用,进一步认识化学与生产生活的关系. 2.能力方法目标:培养学生对实验的观察分析能力,应用对比的学习方法. 3.情感态度目标:培养学生由理论上升到实践,由一般到特殊的哲学思维. 教学任务分析本节课是在学习金属元素钠.镁之后又一种金属元素性质,使学生了解钠,镁和铝的金属活动性的差异,为今后学习元素周期律的知识建立基础.氢氧化铝两性的特殊性质是学生第一次接触,为今后的两性物质学习打下基础.教 学 过 程目标达成教师活动学生活动联系生活激发学生兴趣让学生了解铝在空气中变化过程让学生会分析实验现象,掌握铝与常见酸碱反应过程让学生形成比较的学习方法学生能够根据氧化还原反应原理分析此方程式培养学生理论联系实际的观点让学生根据实验现象来掌握氢氧化铝的化学性质训练学生发散思维了解氢氧化铝的特殊性质化学为生活服务【引课】 请列举日常生活中的铝制品【用途】 根据实物了解【板书】一 铝的性质1.铝的氧化:【实验1】取一段铝片,观察其表面的颜色.将铝片部分浸入4 moL.L-1氢氧化钠溶液中,静置一段时间后取出,观察颜色变化【结论】铝在空气中易氧化,其表面氧化膜可以阻止进一步氧化,可以起保护膜的作用. 铝在空气中不易腐蚀. 2.铝与酸和碱反应:【实验2】与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸盐酸氢氧化钠溶液【思考】(1)和你所考虑的其它金属相比,铝的性质有和不同?【结论】 在常温下,铝与浓硝酸.浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,从而阻止进一步发生氧化.2)分析下述反应中化合价的变化,说明铝得失电子的情况2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH+2H2O 2Na AlO2 + 3H2【例题】取两分纯铝片,第一份与足量盐酸反应,第二分与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两分铝片的质量之比为 ( ) A.1:1 B. 2:1 C.3:2 D1:6【结论】铝在反应中都作为还原剂且相同量的铝与盐酸或氢氧化钠完全反应产生的氢气量相等.【拓展视野】为什么咸菜不宜久存于铝制品中【铝热反应】原理及其应用二铝的氢氧化物【实验3】将23mL2moL.L-1氯化铝溶液分别注入两支洁净试管中,逐滴加入6 moL.L-1氨水,观察实验现象.【实验4】向实验1中的一支试管中加入6 moL.L-1盐酸,向另一支试管中加入6 moL.L-1氢氧化钠溶液,观察实验现象.实验现象结论实验3实验4【结论】1. Al(OH)3 + NaOH Na AlO2 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O2. 氢氧化铝是两性氢氧化物.【探究一】向硫酸铝中不断滴入氢氧化钠溶液有何现象?探讨所发生的离子方程式.【探究二】为什么实验3逐滴加入氨水而不是加入氢氧化钠溶液?【拓展视野】明矾的净水作用联系生活,积极列举.观察实验,回忆其它金属氧化过程认观察实验并能用自己语言描述实验现象对比其它金属性质从氧化还原角度分析方程式 练习思考认观察实验并用自己语言描述实验现象理解记忆思考.类比讨论.思考111
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