高中化学《氨 硝酸 硫酸》学案5（硫酸和硝酸的氧化性） （人教版必修1）

111【课题】硫酸和硝酸的氧化性 时间： 第 课时【复习与预习】1.能否用稀硫酸和硝酸与铜反应来制取氢气？为什么？2.酸有哪些通性？稀硫酸与金属反应有哪些规律？【新授】 第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸思考与交流 课本P84 1.稀硫酸的化学性质自我总结2.浓硫酸的性质（1）吸水性思考如何稀释浓硫酸？根据吸水性这个特点可用来作为什么用途？（2）脱水性实验 在蔗糖中倒入浓硫酸脱水性是指浓硫酸将有机物中 元素按水的比例脱去。所以浓硫酸具有很强的腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即 ，再 。（3）强氧化性与金属的反应实验4-8 P85 现象： 方程式： 思考1）在该反应中浓硫酸的作用是 和 。2）该反应是否是置换反应？浓硫酸中的什么元素表现了氧化性？当稀硫酸与活泼金属反应时，是哪种元素体现了氧化性？3）标出该反应的电子转移方向和氧化剂与还原剂。与非金属的反应与木炭的反应： 思考 1）在该反应中浓硫酸的作用是 浓硫酸中的什么元素表现了氧化性？（二）硝酸1.物理性质硝酸是 色，有 气味的 体，易 ，可与水以 互溶。浓硝酸因溶有 而显黄色。2.化学性质（1）不稳定性：（见光、受热易分解） 思考应如何保存浓硝酸？ （2）强氧化性与金属的反应分别写出浓、稀硝酸与铜的反应： 思考 1）在上述反应中硝酸的作用分别是 和 。2)根据方程式比较硝酸和硫酸的氧化性，并说明浓、稀硝酸的氧化性的强弱。与非金属的反应与木炭的反应： （三）钝化思考1.什么叫钝化？ 2.能使金属钝化的酸有 和 。能被钝化的金属有 和 。(四)硝酸和硫酸的用途（略）【巩固练习】1.向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.9mol之间 D.大于0.9mol2.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的NO，反应开始后发现烧瓶中充满棕色的气体，这时的操作应该是（ ）A.立即接上收集容器，用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C. 待烧瓶中红棕色消失后，用排水法收集D.立即用排水法收集3.常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于四个小烧瓶中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（ ）A. 铜片 B.铁片 C.铝片 D.银片4.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量减少，溶液呈现兰色，则该盐可能是（ ）A.NH4Cl B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 5.实验证明铜在低温下不能和O2反应，也不能和稀硫酸共热反应，但工业上却是将废铜片倒入稀硫酸中并不断的通入空气来制取硫酸铜溶液。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应 ， 利用铜与浓硫酸的反应也可以制备硫酸铜溶液。方程式为 以上两种方法哪种好？为什么？ 。6.现将30g铁粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应收集到11.2L气体（标准状况），其质量为19.6g。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度。（2）铁粉是否有剩余？剩余多少克？111