高中化学《离子反应》教案13（第二课时）（人教版必修1）

111第二节 离子反应（作者：张洁洪绵路）2-2 离子反应 离子方程式 【目的要求】: 1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义；2.掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写。 【重、难点】: 离子反应发生的条件和离子方程式的书写【教学方法】: 实验引入，分析实质，书写原则归纳，条件运用，练习落实【课时安排】: 第一课时完成概念和书写；第二课时完成反应条件和巩固书写；完成离子反应类型及题型的练习。【教学过程】: 演示实验：BaCl2 +l Na2SO4 ; Ba(NO3)2 + H2SO4 ; Ba(OH)2 + Na2SO4l 引问：1.反应现象如何？为何现象相同？写出化学方程式。2.反应前，溶液中有何离子？反应后呢？哪些离子发生了变化？3.如何用实际参加反应的离子符号表示反应的实质？4.什么是离子反应？什么是离子方程式？l 学生活动：阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念 引导：离子方程式的含义是什么？如何书写离子方程式？l 讲解：以BaCl2l 和Na2SO4的反应为例，讲解书写方法和步骤。（边讲边板书）l 练习：写出下列反应的离子方程式1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合（与前面实例比较有何不同）4.大理石投入稀盐酸中5.锌投入稀盐酸6.硫化氢通入硫酸铜溶液7.浓盐酸和二氧化锰共热8.铜和浓硫酸共热9.氯气通入水中l 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结l 提问：从上面的练习中我们发现，某些离子在溶液中不能大量共存，结合生成的物质使溶液中这些离子的浓度减小，形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢？（学生回答）l 讲解：离子反应能否发生，关键看是否有离子结合成难溶、难电离或易挥发的物质而脱离溶液系统，使溶液中离子浓度减小，即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。l 分析：离子反应条件理解和运用应注意的问题 师生活动：结合练习题归纳离子反应的题型l1. 根据化学方程式写离子方程式2. 根据离子方程式写化学方程式3. 有关离子共存的问题【作业布置】：课本P29：4、5 。【教后记】：先讲书写后讲反应条件，学生可以先练写，出现问题在下一课时能及时解决知识知识掌握更加牢固。【板书设计】:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOHBa2+ + SO42- = BaSO4一. 离子反应 离子方程式1. 离子反应：有离子参加的反应。2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（1） 含义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类的反应。（2） 书写方法和步骤：方法步骤 实例写 写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl拆 易溶且易电离的物质写离子 Ba2+2Cl- + 2Na+SO42- = BaSO4+ 2Na+2Cl-删 删去无反应的离子 Ba2+ +SO42- = BaSO4查 微粒个数、电荷总数前后是否相等二. 离子反应发生的条件易溶 难溶（微溶）1.生成难溶物 微溶 难溶难溶 更难溶 弱酸：除强酸（H2SO4 ;HCl ;HNO3 ;HClO4）外2.生成难电离物质 弱碱：NH3H2O水：H2O弱酸氢根离子：HS- ;HCO3- ;HSO3- ;3.生成易挥发物质 本身是易挥发物（气体）：H2S ;HCl ;NH3 本身易分解成气体：H2CO3 ;H2SO3l 注意：1.以上三个条件，至少满足其中一条反应才能发生；若三条都不满足则反应不能发生。2.离子反应包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。三. 有关离子反应的题型1. 根据化学方程式写离子方程式2.根据离子方程式写化学方程式3.有关离子共存的问题4.有关除杂质的问题111