化学第二章 第二节第2和3课时 新人教版必修1教案

111第2课时离子反应及其发生条件【三维目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念和原理；2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。二、过程与方法1、探究离子反应及其发生的条件；1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】离子方程式的书写【教学难点】离子反应及其发生的条件一、离子反应及其发生条件：（1）定义：电解质在 里的反应实质上是 的反应，这样的反应称为离子反应。（3）离子反应发生的条件 属于复分解反应的离子反应发生的条件：具备下列三个条件之一就能发生。 二、离子方程式 1.概念：用 表示 的式子叫做离子方程式。 2.书写步骤：写、拆、删、查 例如：向CuSO4 溶液中滴加BaCl2溶液。（1）“写”：写出反应的化学方程式。（2）“拆”：强酸，强碱，可溶性盐）把单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 3.离子方程式的特点：例如：不同的酸与不同的碱反应离子方程式2KOHH2SO4=K2SO42H2O NaOH HCl = NaCl H2O Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（1）一般的化学方程式只表示 化学反应。（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。4.离子反应发生的条件反应物某些离子浓度的减小，【自我测评】1.下列反应可用离子方程式表示的是-（ ） A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) = NaCl+NH3+H2O 2.下列离子方程式书写正确的是-( )A.铁与硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B.碳酸氢钠与盐酸反应CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC.硫酸与氢氧化钡反应2OH-+Ba2+ + SO42-+ 2H+ = BaSO4+2H2OD.硫酸铜与氢氧化钡反应Ba2+ + SO42- = BaSO43.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是-（ ）A.H、SO32、CO32、SO42 B.Cu2、Cl、NO3、CO32 C.Mg2、H、SO42、Cl D.Mg2、OH、CO32、H4.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与NaOH反应的是-（ ） A.H OH H2O B. CH3COOH OH CH3COO H2O C.CH3COOHNaOHCH3COONa H2O D. CH3COO Na CH3COONa 5.把下列列化学方程式写成离子方程式：（1）2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2 （2）MnO2 +4HCl（浓）=MnCl2 +Cl2 +2 H2O（3）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 （4）Fe + H2SO4 =FeSO4H26.某溶液中可能含有SO42 、 Cl 、CO32 、SO32(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。(3)当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不能大量存在。7.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、N3-、六种离子。 （1） 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。8.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。 （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验。预习题、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是-( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3- （C）MnO4- K+ SO42- Na+ （D）K+ SO42- HCO3- Na+ 教学反思第三课时离子共存问题（一）离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1） 生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2） 生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等（3） 生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等2、（以后讲）双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解反应可以趋于完成。如：Al3+ 与CO32、S2、HCO3、AlO2、NH4+与SiO32、AlO2 ；Fe3+ 与CO32、HCO3、AlO2等 （Fe2+与CO32- 发生复分解反应生成FeCO3 沉淀 ）3、（以后讲）络合反应：如Fe3+与SCN4、（以后讲）氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4、NO3、ClO（酸性条件下）还原性离子：S2、I ； Fe2+ （其中只有Fe3+ 与Fe3+可以共存）（二）某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、CH3COO、等l 强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2P（三）注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO42、特殊要求：如在离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。1、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 -( )（A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B）Ba2+ K+ OH- NO3- （C）Al3+ Cu2+ SO42- Cl- （D）Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 2、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是- ( )（A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42- Cl- （D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 3、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Fe2、Mg2+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取该溶液的实验如下由此判断：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴石蕊 （2）取少量该溶液，加BaCl2溶液 （3）取（2）中的上层清夜，加AgNO3 （4）取少量该溶液，加入NaOH溶液 （1）溶液中一定存在的离子是 溶液中肯定不存在的离子是： （2）不能确定存在与否的离子是： 。 教学反思 111