九年级上学期科学第一次阶段考试（10月）试卷（1-4章）A卷.doc

九年级上学期科学第一次阶段考试（10月）试卷（1-4章）A卷一、 选择题（本题共15小题，110小题，每题4分，1115小 (共15题；共37分)1. （3分）在“测试溶液的酸碱性”实验中，下列说法错误的是（ ） A . 实验目的是“学会使用石蕊、酚酞试剂和pH试纸”B . 试剂和试纸都是都是为了检验酸碱性C . pH试纸可以准确地测出溶液的酸碱性D . 酚酞试剂不能测试酸性物质2. （2分）正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作符合规范的是（ ） A . 配制溶液 B . 辨别火线 C . 检查气密性 D . 滴加液体 3. （2分）下列物质是化学中常用干燥剂，其作用原理与其他三项不同的是（ ）A . 氧化钙B . 氢氧化钠C . 浓硫酸D . 无水氯化钙4. （2分）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（ ） A . 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B . 测得反应后溶液中Na+与SO42-的个数比为2：1C . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D . 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀5. （3分）某仓库工作人员违章操作在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉” 化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4Na2S2O3Na2SO3X。下列有关说法错误的是（ ） A . X的化学式为SO2B . 该反应属于分解反应C . 该反应需要吸收大量的热D . Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存6. （2分）有反应：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正确的是（ ） A . X一定是BaCl2B . X一定是Ba（NO3）2C . Y中一定含有氢元素D . X和Y的相对分子质量之差为1357. （2分）下列关于实验中选择的实验试剂及用具的叙述中，错误的是（ ） A . 在做“观察小鱼尾鳍内的血液流动”的实验时要用显微镜进行观察B . 在“探究馒头在口腔中的变化”的实验中可用碘液检验淀粉的存在C . 制作人的口腔上皮细胞装片时.应先在载玻片中央滴一滴清水D . 可用澄清的石灰水验证人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳8. （2分）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤A . AB . BC . CD . D9. （2分）图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁10. （2分）如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是（ ） A . 甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应11. （3分）以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有错误的一组是（ ） A . CaCl2、Na2CO3、KNO3 B . KNO3、NaCl、FeCl3C . Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4 D . K2SO4、Na2CO3、NaNO312. （3分）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用如图曲线表示的是（ ） 序号甲溶液乙AHCl溶液NaOH溶液BBaCl2溶液Na2CO3溶液CH2SO4溶液锌粒DCuSO4溶液铁粉A . AB . BC . CD . D13. （3分）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“ ”等表示不同离子).则下列说法正确的是（ ）A . 表示氯离子B . 表示钠离子C . 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D . 此反应的实质是 和结合生成水分子14. （3分）标准状况下空气的密度为1293g/L，以下几种气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（ ） 气体种类甲乙丙丁标准密度/（g/L）07711429008991977水中溶解性易溶不易溶难溶能溶A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁15. （3分）下列化学实验中的现象符合实验事实的是（ ） A . 氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色B . 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质C . 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体D . 打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白色的相雾二、 填空题（共6小题，每空2分，共36分） (共6题；共34分)16. （10.0分）向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是_（填化学式)。（2）c点对应的溶液中的溶质是_（填化学式）（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是_（填序号）。A . CaOB . Ca(OH)2C . CaCO317. （6分）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4nH2O)。 （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4nH2O=CH4+nH2O，该反应属于_（填基本反应类型）； （2）甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)，代替日益供应紧张的燃油。 由合成气制甲醇的反应方程式为： ，由甲烷制成合成气有两种方法： ； 从原料配比角度比较方法和，更适宜用于合成甲醇的方法是_（填序号）。18. （4分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫 、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：（1）小明是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后他发现了一些共同点：如这三个化学反应都是_反应。（填反应基本类型） （2）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水。其中甲集气瓶底部放少量水的目的是_。 19. （4分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属 （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号） A . 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B . 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C . 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下： 金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gcm-3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_（3）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是一种常见的铁矿石，用赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为_，生铁与钢的主要区别是含碳量不同，在古代，人们把高温下烧红的铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，那么在上述转化过程中最关键的一步反应的化学方程式可以表示为：_ 铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，铜绿是铜与空气中（用化学式表示）物质作用的结果20. （6分）有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验： 用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。 根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式，其中：B是_，C是_，D是_21. （4分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为，单位克/厘米3) 实验序号12m1(MnO2)/克m2(KClO3)/克m3(试管)/克m4(试管加热后剩余固体)/克量筒内收集气体的体积V/厘米3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为_。 （3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：二氧化锰氯酸钾 高锰酸钾氯气氧气；(其中氯气有刺激性气味)第2步：高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气；第3步：锰酸钾氯气 氯化钾二氧化锰氧气。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_。三、 实验探究题（共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22. （6分）将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想： 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH 为探究溶质的成分，他们进行以下实验：（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是_。 （2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验： 实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl根据上述实验结果，同学们得出猜想_是正确。（3）评价反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是_；有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由_。 23. （9.0分）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是_（填字母），实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_；（答一点即可） （2）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮 _（填“K1”“K2”或“K3”）； （3）实验室制取二氧化碳时，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_。 24. （9分）兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2在80会分解生成CuOCu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300【猜想与假设】猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4【获取事实与证据】（1）取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在_（2）另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是_(填化学式) （3）【结论】整个实验证明猜想_是正确的。 25. （15分） 2019年3月，杭州市市场监管局联合浙江大学专家进行实验，根据实验结果来讲解如何科学“撸串”。下表为该实验组通过科学实验所记录的数据（注：苯并芘是世界卫生组织认定的致癌物）序号烤制方式烤制时间（min）苯并芘含量（g/kg）1180电烤10未检出2201.23303.64230电烤10未检出52026305.47生鸡翅0未检出（1）从本次实验可以得出的结论：_。 （2）序号“7”这组实验起_作用 （3）实验人员进一步实验：在180度的电烤炉下，鸡翅经过约18分钟烤制已烤熟，在230度的电烤炉下，鸡翅经过约12分钟烤制已烤熟，鸡翅刚烤熟时均未检出苯并芘。从以上实验来看，能给你什么启示？_。 四、 解答题（共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、 (共7题；共54分)26. （6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题。 （1）D、G的化学式为_、_。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为 _，反应的化学方程式为_。 （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。 27. （8分）食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，合理使用有益人体健康，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。 （1）血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每 100mL 酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天食用 20mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是_毫克； （2）食盐氯化钠也是一种食品添加剂，其中的 Na既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过 2.3 克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过_克； （3）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该 。 A . 尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味B . 多关注食品营养表中添加剂的品种和用量C . 只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂28. （6分）如图是抗生素阿莫西林胶囊使用说明书的部分内容，根据说明书回答以下问题： （1）阿莫西林是由_种元素组成的。 （2）阿莫西林中原子个数比COS_。 （3）阿莫西林中N元素的质量分数多少?(计算结果保留小数点后一位)。 29. （6分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量367.10g20.00g386.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）生成氢气的质量是_克。 （2）该合金中锌的质量分数。 （3）装置中的干燥剂的作用是_。 （4）以下情形会导致样品中锌的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。 A向锥形瓶中放入合金时，撒出了部分合金B没有等装置中气体全部排尽就称量C干燥剂部分失效D.干燥剂直接与空气接触30. （8.0分）60时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为_将此溶液平均分成三等份：取第一份溶液，将温度升高到90，此时溶质的质量分数为_；取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水_g第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾_g；温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m1和m2 ， 则m1_m2（填“”“”“=”）31. （10.0分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_吨 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果） 32. （10.0分）根据给出的药品（稀硫酸、浓硫酸）和下图实验装置（包括托盘天平），设计一个实验， 粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数（假设合金已加工成粉末）。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题：（1）你选用的药品是_。（2）你选用的实验装置（填装置编号）_。若需组装，则连接的顺序是（用装置 接口编号表示）_。（3）实验中你必须测定的有效数据是（ ）A 生成 H2 的体积 a 毫升 B 反应前仪器和药品的质量 b 克C 反应后剩余固体的质量 c 克 D 反应后仪器和药品的质量 d 克E 黄铜样品的质量 e 克第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题（本题共15小题，110小题，每题4分，1115小 (共15题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（共6小题，每空2分，共36分） (共6题；共34分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、三、 实验探究题（共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、四、 解答题（共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、 (共7题；共54分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、