化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：2.3.1氧化还原反应

111高一化学必修1学案设计第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第一课时学习目标：1了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。2氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。知识梳理：一、氧化还原反应的概念木炭还原氧化铜的化学方程式为_，在这个反应中，氧化铜_氧变为单质铜，发生了_反应，碳_氧变成了二氧化碳，发生了_反应。这两个过程是_发生的，这样的反应称为氧化还原反应。二、氧化还原反应的特征及判断木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为_。 在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的_发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的_发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价_的反应是氧化反应，物质所含元素化合价_的反应是还原反应。凡是有_的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_，这是判断氧化还原反应的基本依据。化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_。 练习：下列反应属于氧化还原反应的是（ ）AFe + 2HCl = FeCl2 + H2BNH4NO3N2O+ 2H2OC2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2D2Na + Cl22NaClENa2O+ H2O2NaOH FAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3思考：初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。三、氧化还原反应的实质电子的得失或偏移称为电子转移，因此，有_的反应，是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了_反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了_反应。练习：下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4四、电子转移氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法来表示。用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数。练习：用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。2Na + Cl22NaCl MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2课下作业：1下列说法正确的是 （ ）A.氧化还原反应是同时发生的 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D氧化还原反应的特征是电子转移2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合3氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OCH2CuOCu H2OD2H2O 2H2O24下列属于非氧化还原反应的是（ ）A3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应6属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 7氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应9下列反应中氯元素被氧化的是（ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca(OH）2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2111