高中化学人教版必修一 第二节 几种重要的金属化合物

111第二节 几种重要的金属化合物 【基础过关】1既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是 （ ）ACuO BSO2 CAl2O3 DAl(OH)32用AlCl3溶液制备Al(OH)3沉淀，最好的方法是 （ ）A加入适量NaOH的溶液 B加入过量的氨水C加入适量Ba(OH)2的溶液 D加入过量的NaOH溶液3Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生4下列各组反应中最终肯定生成白色沉淀的是 （ ）AFeCl2溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CAlCl3溶液中加入过量氨水DCuSO4溶液中加入过量KOH溶液5下列物质中，不与CO2反应的是 （ ）ANaOH BNaCl CH2O DNa2O26为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是 （ ）A烧碱溶液 B浓氨水 C铁粉 D硫酸7下列物质溶于盐酸后，滴加硫氰化钾溶液无颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）AFe2O3 BFeO CFeCl3 DFe2(SO4)38下列物质中不能与氢氧化钠反应的是 （ ） A碳酸钠 B碳酸氢钠 C氢氧化铝 D氯化铁9下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ 2Fe2+ DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干净即可使用C用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用11下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）ANaOHBNa 2O2C Na2O DNa2CO310H2O12写出下列化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）。(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ；(2)往氯化铝溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量 ， ；(3)往偏铝酸钠溶液中逐渐加入盐酸至过量 ， ；(4)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液 ， ；(5)加热碳酸氢钠粉末 。13下列物质中含有少量杂质，请选用适宜的试剂或方法将杂质除去。物质杂质试剂或方法(1)FeCl3溶液FeCl2(2)FeCl2溶液FeCl3(3)FeSO4溶液CuSO4(4)Fe2O3Al2O3(5) Fe2O3Fe(OH)3(6) Fe(OH)3Al(OH)314、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取FeCl2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1） ；（2） ；（3） 。【迁移提升】15下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AFe3+、NH4+、SCN-、Cl-BNa+、H+、NO3-、SO42-CFe2+、H+、Na+、NO3-DFe2+、NH4+、Cl-、OH-16有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙17下列物质中，既能与氢氧化钠反应，又能与盐酸反应的是 （ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA B C D全部180.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 （ ）A78g B15.6g C7.8g D3.9g19往碳酸钠饱和溶液中通入过量的二氧化碳，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为 ，其原因是：_。20实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，为了防止Fe2+氧化，需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是，用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。21在120时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。【阅读与思考】候德榜和候氏制碱法候德榜，字致本，著名化工专家。1890年8月9日生于福建省闽候县坡尾乡一农民家庭，1974年8月26日卒于北京。1907年以优异成绩毕业于美国教会办的福州英华书院，1910年考取清华留学预备学堂高等科，1913年公费派往美国留学，1921年获哥伦比亚大学博士学位。建国后，1951年任中国化学会理事长，1955年当选为中国科学院学部委员（今中科院院士），1958年9月任中国科协副主席。1963年任中国化工学会理事长。候德榜一生功绩卓越，是中国近代化工工业的奠基人。他发明的候氏制碱法，打破了欧美国家的技术垄断，为世界纯碱制造业做出了卓越贡献。在候德榜研究候氏制碱法之前，世界上许多发达国家采用的是氨碱法，即索尔维制碱法。该法是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应分三步进行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气：2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O当时，英、美、法、德等国组织了索维尔公会，对非会员国实行技术封锁。1921年，为了打破技术封锁，发展民族工业，在美留学的候德榜回国出任天津永利碱业公司总工程师，很快摸索出了索维尔法的各项生产技术，并把它公之于众。针对索维尔法食盐利用率低、污染环境等不足，候德榜又进行了上千次实验，在1943年成功研究出联合制碱法，人们称之为“候氏制碱法”。候氏制碱法的原理是：用饱和食盐水吸收NH3达到饱和，再向其中通入CO2，可析出NaHCO3。此时母液中Na+减少而Cl-相对较多，再加入细盐末，可使NH4Cl析出。再往溶液中通入NH3循环生产。该法中NH3由氮气和氢气合成。NH3+CO2+H2O+NaCl = NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O想一想：候氏制碱法，为什么不先用饱和食盐水吸收CO2，再通入NH3？为什么会有NaHCO3析出？【学习反思】学习本节内容，你还有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？第二节1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.D12. Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.氯气 铁粉 铁粉 NaOH溶液 加热 NaOH溶液14.Fe+CuCl2= FeCl2+Cu FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H215.B 16.D 17.C 18.C19. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且其质量比Na2CO3大，同时水的质量也减少。20.铁粉 加热 防止Fe(OH)2被氧气氧化21. 6.4g 8.8g111