资源描述
1111、 离子反应方程式正误判断2、 离子反应方程式正误判断技巧总结二、学习思路课前：完成复习讲义课本P9-P10页填空题课堂：（一）离子方程式正误的判断1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) 碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3+H+=CO2+H2O 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClO 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O浓盐酸与二氧化锰共热：4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4+2OH=PO43+2H2O（二）判断离子方程式书写正误的方法看离子反应是否符合客观事实,注意考虑氧化还原反应。看“=” “” “ ” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常写成SO42+H+等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应： 看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应： （6）看反应物与产物的配比是否正确某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：（写离子方程式，下同）若Ca(OH)2过量： 若NaHCO3过量： 反应的先后顺序：少量氯气与溴化亚铁反应： 过量氯气与溴化亚铁反应： （7）、注意反应条件的原则溶液酸碱性条件温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3,否则写成NH3H2O。（8）滴加顺序：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应：若将盐酸往多量Na2CO3溶液中滴加： 若将Na2CO3溶液往多量盐酸中滴加： 练习：(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。课外作业：复习讲义P9-P10规范训练1-10111
展开阅读全文