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111课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析：化学计量数之比等于其物质的量之比。答案：D2下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2解析：A项，电荷不守恒；B项，应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D项，铁与H2SO4反应，生成Fe2。答案：C3用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2解析：从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。 答案：C4相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是()A11 B23 C32 D12解析：由化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应都有关系式2Al3H2，所以质量相同的铝完全反应生成氢气是一样多的。因此选A。答案：A5Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2解析：反应的实质为Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol，小于0.6 mol，A不正确。答案：A6甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：甲、乙两烧杯中发生的反应分别为：6HCl2Al=2AlCl33H2，2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2。由化学方程式可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2的量相等，消耗的HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且生成H2的量之比为12，所以甲烧杯中HCl不足、Al过量，乙烧杯中NaOH过量、Al不足。生成H2的量之比为12，参加反应的Al的量之比也为12。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案：A7在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强解析：左边Al球与NaOH溶液反应，产生H2，但没有白色沉淀生成，A项错误；由于NaOH消耗，左边碱性减弱，D项错误；铁球与CuSO4反应，在铁球表面生成红色Cu，由于右边烧杯总质量不变，左边总质量减小，所以杠杆右边下沉，B项正确。左、右两烧杯质量减少量不等，杠杆不会平衡，D项错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_；(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_。解析：在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的NaOH溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪2OHCO2=COH2O(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H2 9(8分)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH。判断何者能大量存在于此溶液中：(1)当生成Al3时，能大量存在_。(2)当生成AlO时，能大量存在_。解析：无色溶液，则一定无Cu2。当生成Al3时为强酸性溶液且反应放出H2，阴离子只能有SO，则一定无SO、HCO、OH、Ba2、Ag。当生成AlO时，为碱性溶液，阳离子只能有Ba2，则一定无Mg2、Ag、HCO、H、SO、SO。答案：(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba210(12分)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解析：(1)消耗HCl的物质的量：02 L5 mol/L0.2 L4.6 mol/L0.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22mol 6 mol x 3xFe2HCl=FeCl2H21 mol2 mol y2y 得x0.02 mol，y0.01 mol。答案：(1)0.08 mol(2)Al，0.02 mol；Fe，0.01 mol11(11分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)(1)写出该实验中发生反应的化学方程式(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数解析：(1)该实验中发生的反应可表示为：2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)消耗的Al的物质的量为n(Al)0.010 mol,根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)0.010 mol,生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015 mol,那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 n(H2)0.015 mol0.035 mol,根据反应可得金属钠的物质的量为 n(Na)20.035 mol0.070 mol,又因为反应后溶液中NaOH的物质的量为n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol,所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na)0.10 mol 0.010 mol0.110 mol,n(Na2O)0.020 mol,该钠块中钠元素的质量分数为100%89%。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89% 111
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