高中化学必修一导学案：课题：第四章《氨硫酸硝酸》2（人教版）

111金昌市一中化学导学案依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。 荷马 第 周第 课时 授课人： 审批人： 学习目标掌握浓硫酸的特性；了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。学习重点浓硫酸的特性学习难点浓硫酸的特性学生活动教学设计自主研讨目标与导入【旧知检测】 稀硫酸的性质使紫色石蕊变 与活泼金属反应：H2SO4+Fe=与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO=与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2=与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3=稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。自学与诊断二、浓硫酸的特性1.浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，结论。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2.浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象。蔗糖变黑的本质：合 作互动互动与展示3.浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化精讲与点拨下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_检测与评价总结与升华二、浓硫酸的特性1.吸水性： 2.脱水性：3.强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化达标检测题1.对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应溶于水，也不溶于稀硫酸2.在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有 _3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是 （ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（ ）A.C和浓硫酸 B.Cu和浓H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S和浓H2SO45.在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A.1.8mol B.大于1.8mol C.0.9mol D.小于0.9mol课后反思： 111