高一化学《3.1 金属的化学性质及金属材料》练习题 教案（必修一）

1111(2009潍坊高三统一考试)南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一. 这种元素是()ACuBAgCFeDPb解析：血液呈现红色主要是血红蛋白造成的，血红蛋白中必然含有铁，无色透明就是几乎无血红蛋白答案：C2用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝与氧化汞的混合物解析：本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg,4Al3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白毛”是氧化铝答案：D3m g Na与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m3.55) g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为()(m0.8)g (m1.1) g(m1.4) g (m1.6) gA BC D都有可能解析：钠与Cl2反应生成NaCl，由此可知钠为0.1 mol，而Na与O2反应可以生成Na2O或Na2O2，则此增加的质量介于0.8 g和1.6 g之间，最后生成的固体质量都有可能，选D. 答案：D4下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D解析：纯铁不易腐蚀；铁位于第四周期第族；铁过量时与硝酸反应生成Fe(NO3)2；FeCl2可由Fe和FeCl3，Fe(OH)3可由Fe(OH)2、O2、H2O化合而成答案：B5某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是()A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间解析：浓硫酸和硝酸与镁、铝反应都不生成氢气，排除A、B项. 铝与氢氧化钠反应产生氢气，而镁不能与氢氧化钠反应，排除D项若10.8 g全为Mg的质量，则n(Mg)10.8 g24 g/mol0.45 mol，Mg2H=Mg2H2，n(H2)0.45 mol；若10.8 g全为Al的质量，则2Al6H=2Al33H2，n(Al)10.8 g27 g/mol0.4 mol，n(H2)0.6 mol，根据平均值原理，0.45 moln(H2)0.6 mol.答案：C6(2009广东一摸)把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液解析：Cu(OH)2是蓝色沉淀钠和MgCl2溶液反应先和水反应，生成NaOH，再与Mg2反应生成Mg(OH)2白色沉淀答案：D7若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是()AAl BMg CFe DZn解析：设金属的摩尔质量为M，化合价为n，根据得失电子守恒有n2，9 g/mol，所以该金属为Al.答案：A8下列有关纯铁的描述中正确的是()A熔点比生铁低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化解析：生铁中含有碳等杂质，属于铁的合金，合金的熔点比纯金属低，A选项不正确；在与盐酸反应时，生铁中由于含碳，构成原电池，加快了反应，B选项不正确；在潮湿空气中也是生铁更容易被腐蚀，C选项也不正确；只有D选项符合题意答案：D9下列说法正确的是()A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：本题考查了金属的性质及应用不锈钢中除含有金属元素外，还含有C等非金属元素；硬币的材质是合金；铝由于活泼性强，是近代才开发使用的金属，在明代不可能存在；合金的硬度、强度高于组成合金的各成分金属，故只有D正确答案：D10实验室制备硝酸铝Al(NO3)39H2O可使用下列方法：铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是()A制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解B不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C2Al2OH2H2O=2AlO3H2D3HAl(OH)3=Al33H2O解析：铝片溶于NaOH溶液时发生的反应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，向所得澄清溶液(NaAlO2)中加入饱和NH4HCO3溶液时，一方面会发生双水解反应AlONHH2O=Al(OH)3NH3，另一方面发生反应AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，产生的白色沉淀都是Al(OH)3，最后加入过量的硝酸将它溶解得到硝酸铝溶液，过量的硝酸能抑制Al3的水解反应如果直接将铝溶解在稀硝酸中，会产生有毒的NO气体，对环境产生污染浓硝酸可以使铝发生钝化，稀硝酸不可以答案：B11(2010海南三亚模拟)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为()A1 B2 C3 D4解析：金属与酸反应生成氢气的关系：RH2(n为生成物中金属的化合价)，由题给条件：VB2VC，且VAVBVC，则VA3VC.由3种金属物质的量相等，则A、C两金属在生成物中的化合价之比为31，又由于是主族金属，A只能为3价，C为1价，所以本题的正确选项为A.答案：A12(2009枣庄质检)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠下列现象描述正确的是_(填字母)A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C. 反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功. 正确的关键操作应为_(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_g.解析：(1)钠投入到Ca(HCO3)2溶液中，钠熔化成光亮的小球，浮在水面上，并四处游动，最后消失反应生成的NaOH与Ca(HCO3)2发生反应而产生CaCO3沉淀(2)取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，多余的钠要放回试剂瓶中(3)应用铝箔包住钠块，然后用针在铝箔上刺几个孔，再用镊子夹住(4)n(Na)2n(H2)20.0015 mol，m(Na)0.0015 mol23 g/mol0.0345 g答案：(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(3)用铝箔包好钠块，然后用针在铝箔上刺几个孔，再用镊子夹住(4)0.034513. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42.回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)(2)写锌与强碱反应的化学方程式：_.(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_.解析：铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力由于课本上学习了Al和NaOH溶液反应的方程式，可得出(1)的答案为AlO；利用Al与碱反应，推导出Zn2NaOH=Na2ZnO2H2；利用题干信息，Al(OH)3和Zn(OH)2性质的差异，可判定滴加顺序不同，现象也不一样；而不论怎样滴加，现象只有一个，即产生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中写成分子式，就能准确写出正确的离子方程式又因Zn(OH)2能溶于过量氨水，不易控制氨水的用量，故不适宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2.答案：(1)AlO(2)Zn2NaOH=Na2ZnO2H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制111