高中化学必修一导学案：课题：第四章《氨硫酸硝酸》3（人教版）

111金昌市一中化学导学案依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。 荷马 第 周第 课时 授课人： 审批人： 学习目标掌握硝酸的化学性质；理解硝酸的强氧化性。学习重点硝酸的强氧化性学习难点硝酸的强氧化性学生活动教学设计自主研讨目标与导入锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反应，但能被浓H2SO4氧化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反应又会怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。自学与诊断【复习与回顾】试写出下列化学反应方程式（1）硝酸加入到生石灰上（2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中（3）硝酸滴加到大理石上三、硝酸1.物理性质：纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体，打开瓶盖瓶口有 。密度为1.5027g/cm3，沸点是83，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫 硝酸。合 作互动互动与展示2.化学性质（1）酸的通性HNO3 = （2）强氧化性A:常温下，浓硝酸可使 等金属钝化B：与大多数金属反应Cu+4HNO3(浓)= 3Cu+8HNO3(稀)= C：与大多数非金属反应C+4HNO3(浓) （3）不稳定性 【思考与交流】(1)实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3， 为什么？(2)实验室如何保存硝酸？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有什么样的化学性质？精讲与点拨硝酸的反应规律有：1.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。2.常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生钝化。3.硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试验变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。4.一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。5.非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。6.王水（浓HNO3和浓盐酸按体积比13配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。检测与评价总结与升华三、硝酸1.物理性质：2.化学性质（1）酸的通性（2）强氧化性A:常温下，浓硝酸可使铁、铝等金属钝化B：与大多数金属反应C：与大多数非金属反应（3）不稳定性达标检测题1将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）A.不可能是亚硫酸钡 B.一定是亚硫酸钡C.一定是硫酸钡 D.一定是亚硫酸钡和硫酸钡2常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸3下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把硝酸银放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中4取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）A.白、红、白 B.红、黑、白C.红、红、红 D.白、黑、白5常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。A.Al B.Fe C.Ag D.Au6制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。A.Cu+HNO3 (浓) B.Cu+HNO3 (稀)C.CuO+HNO3 D.Cu(OH) 2+HNO3课后反思： 111