高一化学 第四章 第二节能力特训（含解析）新人教必修1

111【技能提升】2013届高一化学 第四章 第二节 能力特训（含解析）新人教版必修11.下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A都是混合物B都能使干燥的有色布条褪色C都有强氧化性D都显酸性解析：选C。氯水是混合物，含H、Cl、HClO等，而液氯是纯净物。2.向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A水BFeCl2溶液C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液解析：选D。由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2Cl2= 2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。3.已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：6KOH3Cl2= 5KClKClO33H2O，则下列说法中正确的是()A该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂BKCl既是氧化产物又是还原产物C该反应中的氧化剂只有KOHD氧化产物与还原产物物质的量之比为51解析：选A。在反应6KOH3Cl2= 5KClKClO33H2O中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高被氧化，化合价降低被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是15。4.下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2= CaSO32HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气：2OHCl2= ClClOH2OC盐酸与硝酸银溶液反应：HClAg= AgClHD氯气通入水中：Cl2H2O= 2HClClO解析：选B。A中，HClO还会将CaSO3氧化生成CaSO4；C中，HCl完全电离，应写为ClAg= AgCl；D中，生成的HClO是弱电解质，应写为：Cl2H2O= HClHClO。5.(2012黄冈高一质检)将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O)()A前者产生的Cl2多 B一样多C后者产生的Cl2多 D无法比较解析：选C。随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气少于0.1 mol；0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1 mol，故C正确。6.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH解析：选C。能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。7.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀硝酸与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A BC D解析：选A。由给出的操作不难分析出：先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子，然后再利用其与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在。故先与二氧化锰混合加热，生成KCl，加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。8.(2012洛阳高一期末)下列各种叙述中，正确的是()Cl和Cl2的性质相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性A B仅C仅 D解析：选C。Cl比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态；Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。9.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A仅和处 B仅处C仅和处 D处解析：选D。由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以装置是正确的。中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收。中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。(2012淮安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 _。(2)漂白粉的有效成分是(填名称) _。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为_。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)_。解析：工业制取漂白粉的反应为2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O(该反应为氧化还原反应)，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后与二氧化碳反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O= CaCO32HClO(该反应为非氧化还原反应)。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2= Ca(ClO)2CaCl22H2O(2) 次氯酸钙(3)Ca22ClOCO2H2O= CaCO32HClO(4)(1)(2012汕尾高一期末)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是浅绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是_，B是_，C是_ (请填写化学式)；(2)反应的化学方程式_；(3)反应的离子方程式 _；(4)反应的离子方程式_。解析：根据反应ABD(固体)和反应FBD溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应AEFC可知，E为盐酸，则C为H2。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HFe= Fe2H2(4)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl(1)大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3O2O、ClO3ClOO2ClOOClO2总反应：2O33O2在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是_。A反应物 B生成物C中间产物 D催化剂臭氧变为氧气的反应是_。A化学变化 B物理变化C氧化还原反应 D非氧化还原反应(2)传统的饮用水的消毒剂是Cl2，上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于饮用了氯气消毒的饮用水，世界环保联盟即将全面禁止使用Cl2对饮用水消毒，而建议使用ClO2，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，请回答下列问题：下列说法正确的是_。AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体。在实验室，另一种制法是：将氯酸钠和亚硫酸钠用硫酸酸化，加入到烧瓶中水浴加热即可产生二氧化氯。试写出该反应的化学方程式：_。(3)前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClOCl2H= Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_和_(填离子)，当另一种具有_(性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)_、_。解析：(1)从整个反应过程看，反应前有Cl参加，反应后仍有Cl的生成，表明Cl既不是反应物，也不是生成物，即反应前后Cl是没有改变的，故Cl是催化剂，选D。因氧气和臭氧不是同种物质，所以二者的转化为化学变化；但反应前后氧元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。(2)在反应2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O中，KClO3是氧化剂，H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，CO2是氧化产物，1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，故A、C正确。(3)本题要利用好题给信息同时加强与生活实际的联系。答案：(1)DAD(2)AC2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O(3)ClOCl酸性84(或者是“漂白液”、“漂白粉”等)洁厕净(主要成分是盐酸)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_；(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。解析：据题意可知A为氯气，则B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O= HClHClOCl22OH= ClClOH2OMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2111