高三化学 教师用书 第三章 检测 发现 闯关推荐作业 新人教版必修1

1112013届高中化学 教师用书 第三章 检测 发现 闯关推荐作业 新人教版必修1(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列反应中符合该卡通情境的是()AC2CuO2CuCO2BCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCFe2O33CO2Fe3CO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl解析：金属甲置换出了金属乙，B项合理。答案：B2下列说法中错误的是()A用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C氧化铁可用作红色颜料D铁制容器可盛装烧碱溶液解析：氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应可盛装烧碱溶液。答案：A3相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11解析：Na2O2中的阴离子为O，Na2O中的阴离子为O2，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为11。答案：B4下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3其中不能与CO2反应的是()ABC D解析：Na2O与CO2反应生成碳酸钠；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；NaCl不能与CO2反应；Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3不能与CO2反应。答案：C5等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11 B34C23 D43解析：根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为28/3，即34，则相同的条件下，产生氢气的体积比为34。答案：B6双选题把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlOD溶液中存在最多的离子是Cl解析：4.6 g Na生成0.2 mol NaOH，n(Al3)0.02 mol，则Al3全部转化成AlO，溶液澄清。答案：BD7将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸解析：A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。B项中2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，无沉淀生成；C项中2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中ZnH2SO4=ZnSO4H2，无沉淀生成。答案：A8下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe33OH= Fe(OH)3正确解析：A应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B应为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。答案：B9镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A. Mg2 BCu2CAl3 D. AlO解析：Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2和Al3，加入过量NaOH溶液时，滤液中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3转化为AlO留在滤液中。答案：D10下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液解析：NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。答案：A11准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A1.75 mol/L B3.50 mol/LC0.85 mol/L D无法确定解析：沉淀量最大时，生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，即加入OH物质的量与原溶液中H物质的量相等。硫酸的浓度等于： 1.75 mol/L。答案：A12甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeCl2解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。答案：D13下列说法错误的是()A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。答案：C14把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为()A1.0 mol/L B2.0 mol/LC3.0 mol/L D4.0 mol/L解析：设原溶液的体积均为1 L，Fe Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe CuSO4=FeSO4Cu，所以Fe2的物质的量浓度为(1.031.0)mol/2 L2.0 mol/L。答案：B15双选题有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()ANa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析：NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；澄清的石灰水Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应时，同样生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3NaOHH2O或者Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O。答案：BD16有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL解析：欲使Mg2全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2、Al3全部沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解。设c(Al3)x，根据电荷守恒，则有：3x2c(Mg2)c(Cl)，即3x20.2 mol/L1.3 mol/L，解得x0.3 mol/L。设NaOH溶液的体积为V，根据关系式则有：Mg2 2OH02 mol/L0.2 L20.2 mol/L0.2 LAl34OH03 mol/L0.2 L40.3 mol/L0.2 L得20.2 mol/L0.2 L40.3 mol/L0.2 L4，即V80 mL。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。答案：(1)强(2)2Na2H2O=2Na2OHH2bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)318(8分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。解析：(1)铜钱作为货币，首先应易得，再者不容易被腐蚀。(2)铁锈主要成分为Fe2O3，常见铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O答案：(1)A、B、C(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O19(8分)A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)元素A有可变化合价，则单质A是_，化合物甲是_。(2)写出反应的化学方程式。_；_；_。解析：A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O，与题意相符。答案：(1)FeFe3O4(2)3Fe2O2Fe3O43Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe3O44H23Fe4H2O20(11分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答： (1)写出下列物质的化学式：A是_，D是_，K是_。(2)写出反应“CF”的离子方程式：_。(3)写出反应“FG”的化学方程式：_。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_。(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_。解析：突破口有：E为氯气、K为氢氧化铁、F为氢氧化铝，然后可以推导出A为铝、C为氯化铝、D为氢气、B为HCl、H为铁、I为氯化亚铁、J为氯化铁、G为偏铝酸钠。答案：(1)AlH2Fe(OH)3(2)Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH(3) Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O(4) 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀(5)取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液21(9分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_。解析：(4)B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2844418084 g0.22 g0.09 g即Na2CO3xH2O的质量为3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在Na2CO3xH2O中：，得x10。答案：(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收22(9分)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。计算第(3)问请写出计算过程：(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_mol/L；(2)产生的气体在标准状况下的体积为_L；(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？解析：由Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH和Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，知：n(NaOH)2n(Na2CO3)n(Na2SO4)，白色沉淀是BaCO3和BaSO4；根据原子守恒n(Na2SO4)n(BaSO4)0.02 mol，n(Na2CO3)n(CO2)n(BaCO3)0.05 mol，故c(Na2SO4)0.2 mol/L，V(CO2)0.05 mol22.4 L/mol1.12 L。答案：(1)0.2(2)1.12(3)所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得n(NaOH)2n(Na2SO4)n(Na2CO3)20.14 mol故c(NaOH)0.7 mol/L111