高考二轮复习化学同步练习：专题3《离子反应、离子方程式》

111专题三 离子反应、离子方程式【专题考案】1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、 B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、H+ Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、D强碱性溶液中：ClO、Na+2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、 B含有大量的水溶液中：NH4+、Fe2+、H+ Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、D酸性溶液中：、Na+3. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、NH4+、 BK+、Na+、 CNa+、H+、 D K+、Fe2+、 4. 下列离子方程式书写正确的是： （ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：+2H2OCl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A醋酸钠的水解反应+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2+2CaCO3+ 2H2O+ C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+23Fe3+2NO+4 H2O6. 下列离子方程式错误的是（ ）A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2+2CaCO3+2H2O+C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3+H2OA1（OH）3+37. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 （ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液： Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+2H2O+COB碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCCa（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体： Ca2+2CIO+H2O+SO2=CaSO3+2HCIOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：9. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A铜片插入氯化铁溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水 2+2HH2+C12C向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2Cl22Fe32D向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液 NH4+Al3+22Ba2+5AlO22BaSO4NH3H2O2H2O10. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是 （ ）A往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO411、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _ 。12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： 0.250.20.100.10.20.30.350.4淡黄色粉末/mol沉淀或气体/mol（1）溶液中肯定没有_离子。（2）溶液中离子的物质的量之比为_。（3）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。沉淀部分减少时的离子方程式为_。13. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：A_ B_ D_ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ (3 ) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4 ）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 14. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失高考学习网请回答下列问题： 在实验 中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。写出与两个实验有关的离子方程式：_15. （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应中还原产物是_；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （4） 0.01mol 14、B Al3+、 ， Fe3+、Ba2+、3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 15、（1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + 16、（1）不能确定： Ba2+、Mg2+ （2）阴离子符号物质的量浓度（molL-1）0102 （3）存在 溶液中肯定存在离子是NH4+、和。经计算，NH4+的物质量为0.05mol，、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K+一定存在。17. +H+H2O +H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+ 3H2O+H+H2O +H+HCO3- +H+ H2O+ CO2 SO2+HSO3- NH4+Ba2+2 BaCO3+NH3+2H2O111