高一化学上册同步演练检测试题 （新人教版必修一）8

111第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应(时间：38分钟满分：100分)说明A级(基础)161112B级(能力)7101314一、选择题(共40分)1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：解答本题的常规方法为：标出各物质中元素的化合价。依据元素化合价是否处于中间价态判断物质的氧化性和还原性。答案：A2常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O，2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z，由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为：X2ZR氧化产物；还原性：还原剂还原产物”，由可得出：氧化性，XOZ2，R2M3，Z2R2；还原性，ZX2，M2R，RZ。综合分析可知A项符合题意。答案：A3没有水就没有生命，因此近几年各国科学家都在利用各种先进手段探测月球、土星、火星表面是否有H2O存在。下列有关H2O的说法正确的是 ()A水参与的反应中，水只能做氧化剂B水参与的反应中，水只能做还原剂C在金属铝，晶体硅溶解于强碱溶液的过程中，水都是作氧化剂D若月球表面存在水，则月球表面上的水与地球上的水存在状态可能不同，但化学性质应该完全相同解析：对于肯定的说法举反例，就A项举出2F22H2O=4HFO2；就B项举出2Na2H2O=2NaOHH2。C、D两项叙述均正确。答案：CD4下列叙述正确的是 ()A元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强解析：同素异形体之间可相互转化(如石墨转化成金刚石)，故A错；阳离子也可能被氧化(如Fe2)，阴离子也可能被还原(如NO)，故C错；物质的氧化性强弱与得电子数多少无直接联系，故D错。答案：B5人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ()A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性解析：维生素C显然代替了Fe2将亚硝酸盐还原，说明维生素C的还原性比Fe2的强。答案：D6已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是 ()A反应中有水参加反应B反应后溶液呈无色C该反应的还原剂为K2S2O8DMnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2解析：由题干可知发生的反应可表示为MnSO4K2S2O8KMnO4K2SO4H2SO4(反应后有H元素出现显然有H2O参加反应)。变价元素及变价情况可表示为Mn O，OO，根据电子转移守恒，判断MnSO4和K2S2O8物质的量之比为25。答案：A7叠氮酸钠(NaN3)是合成防控甲型H1N1流感疫苗的中间活性物质，3 mol NaN3受撞击生成4 mol N2和离子化合物Na3N，下列有关叙述错误的是 ()ANaN3受撞击发生的化学反应是氧化还原反应BNa3N在NaN3受撞击反应中作氧化产物C在NaN3受撞击反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为18DNa3N中N3半径比Na半径大解析：NaN3受撞击发生的反应为：3NaN3=4N2Na3N，该反应反应物NaN3中Na呈1价、N呈价，产物Na3N中N呈3价，可见在该反应中Na3N作还原产物、氧化剂与还原剂物质的量之比为18。显然B项叙述不正确。答案：B8已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象 ()有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是 ()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：根据实验现象综合分析知，反应后有Cu、SO2、Cu2生成，因此该反应为：2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反应中Cu既是氧化剂又是还原剂，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，A错，同理B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。答案：D9羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ()AN2 BNO CNO2 DN2O解析：设NH2OH氧化后N元素的化合价为n，由于KMnO4MnSO4，Mn元素从7价降为2价，NH2OH中N元素显1价，根据得失电子守恒有：2500103 L0.049 mol/Ln(1)24.5103 L0.02 mol/L5解得：n1，所以，NH2OH的氧化产物为N2O。答案：D10向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是 ()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：因为还原性IFe2Br，所以通入的Cl2先与I反应，随后与Fe2反应，最后与Br反应。从图上可以看出，n(I)2 mol，n(Fe2)4 mol，n(Br)6 mol。原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，当通入2 mol Cl2时，I消耗1 mol Cl2，剩余的1 mol Cl2与Fe2反应，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl。答案：B二、非选择题(共60分)11(14分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧化还原反应 B非氧化还原反应C置换反应 D复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。(2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。答案：(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同种元素的化合价既升高又降低(2)HClBD12(16分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。_(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。解析：(1)Au2O3中金元素的化合价为3价，而另一种含金的化合物为Au2O，其中金元素的化合价为1价，因此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种元素的化合价升高，通过分析可知，Na2S2O3中2价的硫元素升高到Na2S4O6中的价，故此反应中，氧化剂和还原剂分别为Au2O3和Na2S2O3，氧化产物和还原产物分别为Na2S4O6和Au2O，再结合质量守恒定律，可找出其它的反应物和生成物。(2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是，还原剂是Na2S2O3。(3)反应过程中：2O32O，Na22O3Na24O6，根据得失电子数目相等，可得：Au2O34Na2S2O3_H2OAu2O2Na2S4O6_NaOH，再依据质量守恒定律可配平方程式，H2O的系数为2，NaOH的系数为4。(4)根据Na22O3H2O4，2，由电子守恒可得：n(Na2S2O3)42n(Cl2)2，因此。答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3)Au2O34Na2S4e2O32H2O(4)1413(14分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中遇到的有关问题。.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质。(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如下表：酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应，产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即可发生反应，产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应，产生无色气体由上表中实验结果，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是_。由上表可知，铜与稀硫酸在加热条件下不反应，但若同时通入O2，铜片能逐渐溶解，溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式：_。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括_(填字母)。A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液无明显现象C通入Y气体后产生沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_。A硝酸的酸性比硫酸强BH2SO3的酸性比盐酸强CHNO3能氧化H2SO3(或SO2)DBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。(2)如图所示，已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜和稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：_。解析：根据反应条件“不加热即可发生反应”、“微热发生反应”、“加热后发生反应”、“加热也不发生反应”可以判断氧化性由强到弱的顺序为：浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸。铜、稀硫酸和O2反应的化学方程式为：2CuO22H2SO42CuSO42H2O。铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2气体，通入BaCl2溶液中不反应，但再通入铜与浓硝酸产生的气体Y(NO2)以后，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2生成BaSO4沉淀。铜与稀硝酸反应产生的NO为无色气体，在U形管右端聚集，反应一段时间停止后(可拔出铜丝)，打开b，如果看到无色气体变为红棕色，则证明生成的气体是NO。答案：.(1)浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸2CuO22H2SO42CuSO42H2O(2)BCCD.(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)反应停止后拔出铜丝，打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO14(16分).从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_原子的还原性最强；Cu2、Ag、Fe2中，_离子的氧化性最强。(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，_具有氧化性，_氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式_。(3)已知在A族元素中，Pb2和Sn4的化合物较为稳定。据此可判断PbO2具有较强的_性，SnCl2具有较强的_性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式_；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_；PbO2、Fe3、Cl2、Sn4氧化性由强到弱的顺序是_。.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40C50C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： _。解析：.(1)发生的2个氧化还原反应中还原剂分别是铁、铜，还原产物分别是铜和银，则判断Cu、Fe、Ag中Fe还原性最强；Cu2、Ag、Fe2中Ag的氧化性最强。(2)发生的反应有：3Cl22Fe=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2。(3)Pb2和Sn4的化合物较为稳定，那么和的化合物就分别具有较强的氧化性和还原性。.(1)由CuSO4“另一物质”CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。(2)CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。(3)CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。(4)CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2与1价的H(即H2O)。答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl23Cl22Fe=2FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2(3)氧化还原PbO24H2Cl=Pb22H2OCl22Fe3Sn2=2Fe2Sn4PbO2Cl2Fe3Sn4.(1)还原剂(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO=Cu22H2ONO111