高中化学人教版必修一 第三节硫和氮的氧化物

111第三节 硫和氮的氧化物【基础过关】1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B温室效应 C光化学烟雾 D酸雨2银耳本身为淡黄色。但有一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是 ( ) A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性3有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）A亚硫酸既具有氧化性，又具有还原性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液被氧化而褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4下列气体中，无色无味无毒的是 （ ） ASO2 BNO2 CN2DCl25某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒7在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O28氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物之中。在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的主要成分。下列关于氮气的用途不正确的是 （ ） A.电焊切割金属时用氮气保护金属使其不被氧化B.在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发C.粮食、罐头、水果等食品，也常用氮气作保护气，以防止食品腐烂D.在医学上，常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等9下列反应中能起到固氮作用的是 ( ) A.NO与O2反应生成NO2 B.NH3经催化氧化生成NO C.由NH3制碳铵和硫铵 D.N2与H2在一定条件下合成氨10关于“酸雨”形成的主要原因，下列说法正确的是 （ ） A.乱砍滥伐森林 B. 大气中的二氧化硫含量增多 C.大气中的二氧化碳含量增多 D.大量使用含铅汽油11海湾战争中，科威特有几百口油井燃烧达数月之久，产生大量的废气：含炭粒的浓烟气 氮的氧化物 碳的氧化物 硫的氧化物 碳氢化合物及其衍生物的蒸气等，其中，会对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是 （ ） A B C D12某试管中充满红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是N2与NO的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体13某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO C 可能有Cl2、NO2和O2 D 肯定只有NO 14盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 15用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。 正确的操作步骤是： 16 （12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。【迁移提升】17（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油18（12分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。 （1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.510-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素CO(NH2)2化肥? 【科学探密】酸雨大气中的化学物质随降雨到达地面后会对地表的物质平衡产生各种影响。降雨的酸化程度通常用pH值表示。正常雨水偏酸性，pH值约为67，这是由于大气中的CO2溶于雨水中，形成部分电离的碳酸：CO2（g）H2OH2CO3H+HCO3而水的微弱酸性可使土壤的养分溶解，供生物吸收，这是有利于人类环境的。酸雨通常是指pH小于5.6的降水，是大气污染现象之一。酸雨的形成是一个复杂的大气化学和大气物理过程，主要是由废气中的SOx和NOx造成的。汽油和柴油都有含硫化合物，燃烧时排放出SO2，金属硫化物矿在冶炼过程也要释放出大量SO2。这些SO2通过气相或液相的氧化反应产生硫酸，其化学反应过程可表示为：气相反应：2SO2O22SO3 SO3H2OH2SO4液相反应：SO2H2OH2SO3 2H2SO3O22H2SO4大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂，O3还是氧化剂。燃烧过程产生的NO和空气中的O2化合为NO2，NO2遇水则生成硝酸和亚硝酸，其反应过程可表示为：2NOO22NO2 2NO2H2OHNO3HNO2酸雨对环境有多方面的危害：使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业生产（pH值小于48时，鱼类就会消失）；腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹也危害人类健康。因此酸雨会破坏生态平衡，造成很大经济损失。此外，酸雨可随风飘移而降落到几千里外，导致大范围的公害。因此，酸雨已被公认为全球性的重大环境问题之一。【学习反思】 你学习本章内容有哪些收获和体会？还有哪些困惑？第三节 题1234567891011121314答DDCCCADDDBBCAB15 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。16（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO3 17（1）C ；（2） 2CO2NO2CO2N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD18 (1) N2O2 2NO ；2NOO22NO2 ；3 NO2H2O2HNO3NO(2) 165.98mol 4979.4g 111