高中化学《金属的化学性质》同步练习6（人教版必修1）

111人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题1下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2地壳里含量最多的金属元素是（ ）。A氧 B铝 C硅 D铁3铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭4少量钠应保存在（ ）。 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中5下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样6钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。A浓盐酸 B硝酸 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液10钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性11金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO412下列叙述中，不正确的是 ( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体13将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。 A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%14分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。 A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:115足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。A 12 B 32 C 31 D 61 16把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_，离子方程式是_。17碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_， 氧化剂是 ，还原剂是 。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_，氧化剂是 ，还原剂是 。18钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在 原因是 钠熔化 原因是 小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 发出 声音，原在是 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应 （2）铝和氧气的反应 （3）铝和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠的反应 人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题参考答案1、B 2、B 3、A 4、C 5、A 6、B 7、D 8、AC 9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)217、NaH + H2O = NaOH + H2 H2O NaH18、 水面上 密度比水小 闪亮的小球 反应放热，熔点低 迅速 消失 与水反应且有气体生成嘶嘶 有气体生成变红 有碱性物质生成19、(1) 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2(2) 2Na + O2 Na2O2(3) 4Na + O2 = 2Na2O(4) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-(6) 2OH- + CO2 = CO32- + H2O(7) 2Na2O +O2 2Na2O220、（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2111