高中化学人教版必修一第一部分第一章第二节第二课时课时跟踪训练

111课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NAB标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液态，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。故选C。答案：C2下列叙述正确的是()A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LC在20时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大 D1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA解析：A项，任何物质不正确，它必须是指气体；B项中分子数相同是正确的，但是没指明气体所处的状况，体积不一定为22.4 L，故不正确；C项，气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是在20时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，故不正确。答案：D3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11. 2 LB25，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。答案：D4在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是() AXY3 BXY CX3Y DX2Y3解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学方程式2X23Y2=2Z，由质量守恒定律可得Z的化学式为X2Y3或Y3X2。答案：D5下列各组物质中，所含分子数最多的是()A1 mol NO B22.4 L标准状况下的氧气C6 g H2 D6.021023个SO2分子解析：均变成物质的量再比较。A项：n(NO)1 mol。B项：n(O2)1 mol。C项：n(H2)3 mol。D项：n(SO2)1 mol。答案：C6下列说法正确的是()A1 L CO一定与1 L N2的质量相等B质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等C分子数不同的CO2与O2的体积一定不等D在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和解析：A项未指明温度和压强，不能比较CO和N2的质量；C项在不同的温度和压强下，分子数不同的CO2和O2的体积有可能相等；D项，只有气体的物质的量在反应前后相等时，才成立。答案：B7如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A. B. LC. L D. L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为 mol，摩尔质量M g/mol，c g该气体的物质的量为n mol。c g该气体在标准状况下的体积Vn22.4 L/mol mol22.4 L/mol L。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。 (1)若放出氢气的体积比为123，则钠、镁、铝的物质的量之比为_，质量比为_。(2)若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为_，质量比为_。解析：(1)由钠、镁、铝的化合价，知NaH、Mg2H、Al3H。它们的物质的量相同时，生成氢气的体积比是123，此时钠、镁、铝的质量比等于其相对原子质量之比232427。(2)放出氢气的体积相同，假设都是3 mol H2，即为6 mol H，则由以上关系式可看出，所消耗的金属分别为：钠，6 mol；镁，3 mol；铝，2 mol。质量比为62332422723129。答案：(1)111232427(2)632231299(9分)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应，XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L。 (1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。 (3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素名称)。解析：(1)由题中方程式XY2(l)3O2(g)=XO2 (g)2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。n(O2)0.03 mol。(2)因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为13(由方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则反应后气体总质量为mV2.56 g/L672103 L1.72 g。根据质量守恒定律有m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 g/mol0.76 g，M(XY2)76 g/mol。(3)由题意有解得所以X为碳元素，Y为硫元素。答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)碳硫10(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。解析：任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为1.75 mol。设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，则有：xy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。M(混)34.9 g/mol。答案：1.750.7557.1%34.9 g/mol11(12分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。 根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_(保留小数点后两位) 。解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为1595 g15.55 g0.4 g。n(O2)0.0125 mol，则Vm22.38 L/mol。答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012522.38 L/mol111