教学案 第4章 第3节《硫和氮的氧化物（1）》（新人教必修1）

111第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）一、教材分析本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习硫和氮的氧化物，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块化学与生活中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块化学反应原理中化学反应速率和化学平衡一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。二、教学目标1知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理2能力目标：1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。3情感、态度和价值观目标：1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学三、教学重点难点重点：二氧化硫与水反应难点：可逆反应四、学情分析经过了半年多的高中学习，学生已经初步领会了物质的分类、氧化还原反应和离子反应等知识，具备了基本的实验操作能力和观察分析能力，且探索与表现的欲望强烈，抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。五、教学方法1情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。2探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。3质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的发展空间，想象能力比较强，通过分析评价教材中【实验4-7】的不足，提出改进措施，从而激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。4联想对比教学法：本章教学内容是学生学习初中二氧化碳性质及高中第二章离子反应知识的继续，因此联系酸、碱、盐、氧化物的转化关系，用离子反应的观点认识二氧化硫、三氧化硫两种酸性氧化物的性质，且通过对比的方法，从而使学生明晰元素化合物学习的一般方法。六、课前准备学生猜测性质提出方案实验验证得出结论七、课时安排：2课时八、教学过程投当天的空气质量日报讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)讲今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质讲解并投影小结存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）板书(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。 思考用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2 洗涤，加热升华法)问比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物投影化合价-20+4+6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2S SSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4 问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？讲硫既有氧化性又有还原性板书2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应投影Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)板书与非金属反应：H2+SH2S 讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。板书 还原性：与氧气发生反应投影硫在空气和氧气中燃烧的视频实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2 板书 自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。板书(二) 二氧化硫展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶问 二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？二氧化硫易溶于水。板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 过渡刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？ 板书2、化学性质引导请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。引导非常好，那让我们一起通过实验进行验证。投影二氧化硫可溶性的视频实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。板书(1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？ 不是，条件不同引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）板书 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思考与交流能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca（HSO3 ）2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = Ca（HSO3 ）2问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2 ？不能板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性板书 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O讲将SO2与H2S气体混合后可看到混浊讲SO2具有很强的还原性板书 (3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl讲SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色板书 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4讲紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。过SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。板书 SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3 讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影实验视频：SO2的漂白性。实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液是一种有机红色染料)讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。板书(4) 漂白性投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质讲在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其原理比较漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原-变化化学化学物理过我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。讲SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书(5) 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒问关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢？投影小结相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物不同点：SO2 有刺激性气味，有毒；SO2 能使品红退色思考与交流如何鉴别SO2和CO2 呢？鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2思考与交流如何除去CO2中的SO2呢？可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)过根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。板书 (6) SO2的实验室制法 反应原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸过虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书(7) SO2的污染讲SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分板书酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHBr2 I2S 离子还原性：ClBrI S2 小结事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O 板书(3) 不稳定性：H2S H2+S 过H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。板书 (4) H2S气体的水溶液-氢硫酸讲氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思考与交流现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。(1) 分析变质的原因均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO42Na2SO3 +O2=2Na2SO4 (2) 设计实验证明是否发生变质 H2S ：观察是否有浑浊 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 设计实验证明溶液已完全发生变质 H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色总结本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。自我评价1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（C）A.BaCl2有两性 B.两试管沉淀均是BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32 浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是（ CD）A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（ D ）A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明SO2 具有漂白性的是（B）A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去九、板书设计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2S 还原性：与氧气发生反应 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。(1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O(3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 (4) 漂白性(5) 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO2的实验室制法 反应原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7) SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。(四) 硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H = Fe2 + H2S 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH 试纸变黑 3、化学性质(1) 可燃性2H2S + 3O2 2H2O 2SO2 2H2S + O2 2H2O S (2) 还原性：H2S + X2 =2HX +S(X=Cl、Br、I)(4) H2S气体的水溶液-氢硫酸(3) 不稳定性：H2S H2+S十、教学反思“以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，结合教材和本校学生特点，采用质疑激思教学法，联想对比教学法等多种方法，积极创设问题情境，通过生生交流、师生交流，引导学生主动思维，构建和谐课堂，使学生在轻松氛围中学习化学知识，进而提高学生的科学素养。111