高考二轮复习化学学案：专题16《以物质的量为中心的计算》

111 111 专题十六 以物质的量为中心的计算 学法导航 一 学习注意点 关于阿伏加德罗常数的高考试题 常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素 在分析解答 这类题目时 要特别注意下列细微的知识点 状态问题 如水在标准状况时为液态或固态 SO3 在标准状况下为固态 常温常压下为液态 戊烷及碳原子数更多的烃 在标准状况下为 液态或固态 特殊物质的摩尔质量 如 D2O T 2O 18 O2 等 某些物质分子中的原 子个数 如 Ne O 3 白磷等 一些物质中的化学键数目 如 SiO2 Si CH 4 P 4 CO 2 等 较复杂的化学反应中 转移电子数的求算 如 Na2O2 H2O C1 2 NaOH 电解 AgNO3 溶液 等 要用到 22 4 L mol 时 必须注意气体是否处于标准状况 某些离子或原子团在水溶 液中能发生水解反应 使其数目减少 注意常见的一些可逆反应 一 学习重点 该部分知识点主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上 也涉及阿伏伽德罗定律及其推论 其他 如一定物质的量浓度的计算 物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中 复习 时要引起重视 典例精析 1 2009 江苏高考化学 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0LBa OH 2 溶 液 中 含 有 的 数 目 为 0 2NA OH B 标准状况下 2 24LCl 2 与过量的稀 NaOH 溶液反应 转移电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 解析 pH 13 则 c OH 0 1mol L 1 n 0 1mol 则 N OH 0 1NA A 错 误 Cl2 与 NaOH 反应时 每摩 Cl2 转移 1mol 电子 所以 2 24LCl2 应转 移 0 1mol B 错误 标况下 22 4L 甲醇的物质的量远大于 1mol 所以 D 错误 答案 C 高考学习网 考点分析 以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查 溶液中微粒数 氧化还原反应中转 移的电子数 混合物中原子数 以及气体摩尔体积的应用高考学习网 2 2009 广东卷 6 设 nA 代表阿伏加德罗常数 N A 的数值 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B 乙烯和环丙烷 C 3H6 组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C 标准状况下 22 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA 111 111 D 将 0 1mol 氯化铁溶于 1L 水中 所得溶液含有 0 1nA Fe3 解析 K 2SO4 中阴离子为硫酸根 1mol 硫酸根所带电荷为 2mol A 错误 乙烯和 C3H6 的最简式相同均为 CH2 28g 混合气有 2molCH2 所以含 4molH 原子 B 错误 Fe 3 在 溶液中发生水解 0 1molFeCl 3 溶液中 Fe 3 的物质的量要小于 0 1mol D 错误高考学习网 答案 C 考点分析 以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查 溶液中的电荷 混合物中原子数 气体摩尔体积的应用以及水解反应对溶液中微粒数的影响 3 2009 全国 卷 7 将 15 mL 2 mol L 1 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0 5 mol L 1 MCln 盐溶液中 恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐 则 MCln 中 n 值是 A 4 B 3 C 2 D 1 解析 M 的化合价为 n Na 2CO3 与 MCln 反应对应的关系式为 2M n nCO 2 n 15 10 3 2 40 10 3 0 5 可得 n 3 故选 B 答案 B 考点分析 本题以溶液中的离子反应为背景 考查学生物质的量应用于化学方程式的 能力 4 2009 浙江卷 8 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6 L NO 和 5 6 L O2 混合后的分子总数为 0 5 NA B 1 mol 乙烷分子含有 8 NA 个共价键 C 58 5 g 氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子 D 在 1 L 0 1 mol L 碳酸钠溶液中阴离总数大于 0 1 NA 解析 考察阿伏加德罗常数 A 中 NO 和 O2 会反应生成 NO2 B 中乙烷共价键有 7NA C 中氯化钠含 2NA 个离子 D 中碳酸钠因水解而使阴离子增加 答案 D 考点分析 以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查 气体摩尔体积的应用 物质中的共 价键数 判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响 5 2008 镇江期初 在标准状况下 6 72L CH4 3 01 1023 个 HCl 分子 13 6g H2S 0 2mol NH3 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子个数 A abc B bcd C acd D abcd 解析 比较 a c d 时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较 密度直接根据 111 111 同温同压下 密度之比等于气体的式量之比 直接根据式量判断即可 答案 D 考点分析 本题以物质的量为载体 考查物质的量与其他几个物理量之间的关系 同 时考查学生对阿伏伽德罗定律及其推论的应用能力高考学习网 6 2008 2009 学年度启东市汇龙中学第一次月考 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023mol 1 下列叙述中正确的是 0 25molNa 2O2 中含有的阴离子数为 0 5 6 02 1023 7 5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数为 0 5 6 02 1023 2 24LCH 4 中含有的原子数为 0 5 6 02 1023 250mL2mol L 的氨水中含有 NH3 H2O 的分子数为 0 5 6 02 1023 1L 1mol L 1 的 HAc 溶液中含有 6 02 1023 个氢离子 18g D 2O 重水 完全电解 转移 6 02 1023 个电子 22 4L SO 2 气体 所含氧原子数为 2 6 02 1023 14g 乙烯和丙烯的混合物中 含有共用电子对数目为 3 6 02 1023 A 2 个 B 3 个 C 5 个 D 6 个 解析 错 因为 0 25molNa2O2 中含有的阴离子 0 25moL 正确 n SiO 2 7 5 60 mol 0 125mol 每摩尔 SiO2 含有共价键是 1 4 2 2 2 moL 4mol 7 5gSiO2 晶体中含有的硅 氧键数为 0 125 4 6 02 1023 0 5 6 02 1023 错 不知道气体的存在的条件 无法计算 错 因为氨水中存在这如下平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH4 错 因为 H Hac 是弱电解质 错 18g D2O 的物质的量小于 1mol 错 因为不知道气体的存在条件 正确 因为乙烯与丙烯的最简式都是 CH2 1 4g 乙烯与丙烯的混合物中相当于含有 0 1molCH2 答案 A 考点分析 以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查 学生对物质组成的认识 晶体中共 价键的数目 气体摩尔体积的应用 溶液中微粒数 转移的电子数 混合气体中共用电子对 的数目高考学习网 7 江苏省口岸中学 2009 届高三年级第二次月考化学试题 25 时 某硫酸铜溶液的质量分 数为 w 物质的量浓度为 cmol L 密度为 g mL 将此溶液蒸去 a g 水或再向原溶液中 加入 b g 无水硫酸铜粉末 充分静置并恢复至 25 时 均恰好全部转化为 CuSO4 5H2O 晶体 则下列关系式正确的是 A B C D 160c 4cw ba916 ba16 解析 若 100g 溶液 溶液体积为 100g g ml 1 1 10 L 溶质的物质的量为 100 160moL 则 C 100 160 moL 1 10 L 1000 160 AB 错 111 111 设溶液质量为 x 当蒸发 ag 水后获得晶体 则 x 1 a X 90 160 当加入 bg 无水硫酸铜时获 得晶体 则 x 1 X b 90 160 联立两式得 16a 9b C 正确 D 错误 答案 C 考点分析 本题考查溶液溶解度的计算 通过溶解度将几个常见物理量联系起来 8 上海卢湾区 2008 届第一学期高三年级期末考试 常温下 在密闭容器里分别充入两种气 体各 0 1 mol 在一定条件下充分反应后 恢复到原温度时 压强降低为开始时的 则41 原混合气体可能是 A H2 和 O2 B HCl 和 NH3 C H2 和 Cl2 D CO 和 O2 解析 A 中 根据 2H2 O2 2H2O 剩余气体 0 05moL 的氧气 B 中 NH3 HCl NH4Cl 剩余气体为零 C 中 H 2 Cl2 2HCl 气体物质的量为 0 2mol D 中 2CO O 2 2CO2 剩余氧 气 0 05mol 生成 0 1moL 的二氧化碳 总气体是 0 15mol 根据同温同体积气体 压强比等 于物质的量比 A 压强降低为开始时的 41 答案 A 考点分析 本题考查阿伏伽德罗定律的推论高考学习网 9 2008 扬州四调 某些盐在溶液中结晶时 析出的晶体是结晶水合物 下表记录了 t 的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体 CuSO 4 5H2O 的 质量 温度维持不变 的实验数据 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜 g 2 50 5 00 8 00 11 0 析出的硫酸铜晶体 g 0 10 4 60 10 0 15 4 当加入 a g 5 a 11 无水硫酸铜时 析出硫酸铜晶体的质量 g 为 A 1 8a 4 4 B 1 8a 8 C 1 8a 4 6 D 1 8a 0 1 解析 根据图中数据可知 原溶液不饱和 当溶液达饱和后 相比 所增加的固体量 与多析出的晶体质量成正比 当加入 5 00g 时 相当于比 多加 2 50g 此时多析出 4 50g 当 加入 ag 时 相当于比 多加入 a 2 50 g 所以设多析出质量 X 即根据 可 得 X 1 8a 4 5 g 再加上 析出的 0 1g 所以选 A 答案 A 考点分析 本题考查溶解度的相关计算 10 2008 山东卷 N A 代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2 反应中 每生成 32g 氧气 则转移 2 NA 个电子 111 111 C 标准状况下 分子数为 NA 的 CO C 2H4 混合气体体积约为 22 4L 质量为 28g D 一定温度下 1 L 0 5 mol L NH4Cl 溶液与 2 L 0 25mol L NH4Cl 溶液含 物质 4NH 的量不同 解析 A 中根据 C 1000d W 其中 d 是溶液密度 是溶液质量分数 稀释至 100ml 物质的量浓度变为原来的 1 10 又硫酸溶液的浓度越大 密度越大 所以 H2SO4 的 质量分数大于 9 8 B 中根据反应可知 H2O2 全部作还原剂 所以每生成 32g 氧气即 1mol 则转移 2 NA 个电子 C 中注意 CO C 2H4 的式量相等 D 中两份溶液中铵根离子的 浓度不同 水解程度不同 所以 NH4 物质的量不同高考学习网 答案 A 考点分析 本题以阿伏伽德罗常数的考查为载体 具体考查溶液的稀释 电子的转移 分子数与质量的关系 溶液中因水解程度不同离子浓度的不同等知识点 11 2008 海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的 温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析 温度和压强相同时 气体摩尔体积相同 又等质量且甲的密度大于乙的密度 所以甲中气体的体积小于乙中气体体积 因此甲中气体的分子数比乙的分子数少 甲的物质 的量比乙的物质的量小 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大 答案 B 考点分析 本题考查阿伏伽德罗定律的推论 12 甘肃省兰州一中 2008 2009 高三上学期第三次月考 溶液的配制过程 能引起浓度偏高 的是 用 1g 98 的浓硫酸加 4g 水配 19 6 的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 定容后 塞好塞子倒转摇匀后 发现液面低于 刻度线 10 的硫酸和 90 的硫酸等体积混合配制 50 的硫酸溶液 在 80mL 水中加入 18 4mol L 的硫酸 20mL 配制 3 68mol L 的硫酸溶液 质量分数为 5x 和 x 的两种氨水等体积混合配成 3x 的氨水 A B C D 解析 1 98 1 4 19 6 没有误差 10 的硫酸和 90 的硫酸的密度分 别为 1 2 1 2 V 1 10 V 2 90 V 1 V 2 10 V 2 80 V 1 V 2 10 2V 2 40 V 1 V 2 10 40 50 111 111 混合后溶液的体积小于 100ml 浓度偏高 解法同 偏低 答案 C 考点分析 本题主要考查一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析 13 2008 南通一模 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023mol 1 下列叙述正确的是 A 4 g 重水 D 2O 中所含质子数为 0 2 6 02 1023 B 2 8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0 2 6 02 1023 C 4 48 L H 2 和 O2 的混合气体中所含分子数为 0 2 6 02 1023 D 0 2 mol Cl 2 溶解于等体积的水中 转移电子数为 0 2 6 02 1023 解析 4 g 0 2 mol 重水含 2 6 02 1023 个质子 4 48 L H2 和 O2 的混合物若在标准状 况下所含分子数就是 0 2 6 02 1023 Cl 2 与 H2O 的反应是可逆的 0 2 mol Cl2 与水反应则转 移电子数小于 0 2 6 02 1023 高考学习网 答案 B 考点分析 本题以阿伏伽德罗常数的考查为载体 考查学生对化学基本概念的掌握应 用程度和相关计算能力 14 下列说法或计算正确的是 A 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为 2mol L 的氢溴酸溶液的浓度变为 4mol L B m g H2 和 n g He 在同温同压下密度之比等于 m n C 只有标准状况下 等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等 D 将 a 的某物质的水溶液加热蒸发掉 m g 水 溶质不挥发 且蒸发过程中无溶质析出 所得溶液体积为 V L 溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍 设溶质的相对分子质量为 M 则 蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ol L50MVa 解析 错 因为 HBr 比水容易挥发 所以加热蒸发 浓度更低 B 错 因为 所以同温同压下 H2 He H2 He 2 4 1 2 C 错 根据 n N NA 物质的量相等 无论在什么条件下分子数都相等 D 正确 蒸发掉 m g 水溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍 则原来溶液质量为 2mg n 2m a M mol am 50M mol C n V mol L50MVa 答案 D 考点分析 本题考查溶液浓缩 阿伏伽德罗定律的推论等知识点 15 09 江南十校高三第五次月考 取一定量的 Na2CO3 NaHCO3 和 的混合物与42SONa 250ml 100mo1 L 1 过量盐酸反应 生成 2016LCO2 标准状况 然后加入 500ml 0100mo1L 1Ba OH 2 溶液 得到沉淀的质量为 233g 溶液中过量的碱用 100ml 100mo1 L 1 盐酸恰好完全中和 计算混合物中各物质的质量 高考学习网 111 111 解析及答案 混合物中 Na2SO4 的质量 gmolgolg42 1 142 23 设混合物中 NaCO3 和 NaHCO3 的物质的量分别为 x 和 y 反应中放出的 CO2 物质的量 分 09 4216mololL 与 Na2CO3 NaHCO 3 反应的盐酸的物质的量为 0250L 100mo1L 1 0500L0100 mo1L 1 2 0010L 100 mo1L 1 0160mol olyx07 9 解得 X 0070mol Y 0020mol Na2CO3 质量 0070mol 106g mo1L 1 742g NaHCO3 质量 0020mol 84g mo1L 1 168g 考点分析 本题通过物质之间的相互转化 考查将物质的量应用于化学反应方程式的计算 16 2008 天津卷 1 配平氧化还原反应方程式 C2O42 MnO4 H CO 2 Mn 2 H 2O 2 称取 6 0 g 含 H2C2O4 2H2O KOH KHC 2O4 和 K2SO4 的试样 加水溶解 配成 250mL 溶液 量取两份此溶液各 25mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入酚酞试液 滴加 0 25mol LNaOH 溶液至 20mL 时 溶液由无色变为 浅红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10mol L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全 此时溶液颜 色由 变为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 KHC 2O4 的质量分数为 解析 1 标出化合价升降 Error 2O42 Error O2 Error O4 Mn2 根 据化合价变化 求 2 和 5 的最小公倍数 可知在 C2O42 前加系数 5 在 MnO4 前加系数 2 然后根据电荷守恒和原子守恒 利用观察法 可得配平方程式 5C2O42 2MnO4 16H 1OCO2 2Mn2 8H2O 2 加 NaOH 变为浅红色 说明溶液呈弱碱性 则溶液中被中和的 n H n OH 0 25mol L 1 0 02L 0 005mol 加入酸性 KMnO4 将 C2O42 氧化 恰好反应时 溶液由无色变成紫红色 根据方程式 可得关系式 5C 2O42 2MnO4 n C 2O42 n KMnO4 52 111 111 0 1mol L 1 0 016L 0 004mol 52 因为和 NaOH 反应时 H 来源于 H2C2O4 2H2O 和 KHC2O4 而和 KMnO4 反应时 C2O42 也来源于二者 设试样中含 H2C2O4 2H2O KHC 2O4 的物质的量分别为 x y 根据题 意得 x y 0 04 2x y 0 05 解之得 x 0 01mol y 0 03mol 故 m H2C2O4 2H2O 126g mol 1 0 01mol 1 26g 则 试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数 100 21 m KHC 2O4 1 26g6 0g 128g mol 1 0 03mol 3 84g 故 100 64 24 KH 3 84g6 0g 答案 1 5 2 16 10 2 8 2 0 005 无色 紫红色 0 004 21 64 考点分析 以氧化还原反应为载体 考查物质的量应用到化学方程式的计算 专题突破 1 山东省文登市天福山中学 2009 届高三第四次月考 下列示意图中 白球代表氢原子 黑 球代表氦原子 方框代表容器 容器中间有一个可以上下滑动的隔板 其质量忽略不记 其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A B C D 解析 根据阿伏伽德罗定律的推论 同温同压下 分子数之比等于气体体积比 只有 A 正确 答案 A 2 2008 山东烟台期中 将标准状况下 a L HCl 溶于 1000g 水中 得到的盐酸密度为 b g cm 3 则该盐酸的物质的量浓度是 A B 14 Lmola 1240 Lmolb C D 15 3620 lb 15 36 la 解析 紧扣物质的量浓度的定义式进行运算 同时注意单位的换算 HCl 的物质的量 为 a 22 4mol 溶液的体积为 a 22 4 36 5 1000 b 1000 L 111 111 答案 D 3 2009 届第一学期徐汇区高三 1 月学习能力诊断卷 用 NA 表示阿伏加德罗常数 下列说 法正确的是 A 标准状况下 1L 液态水中含有的 H 数目 10 7 NA B 足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应 产生 22 4L 气体时 转移的电子数为 2NA C 常温下 pH 3 的醋酸溶液中 醋酸分子的数目一定大于 0 001NA D 1mol 碳烯 CH 2 中含有电子数为 8NA 解析 A 错 标准状况下水的离子积常熟小于 1 10 14 B 错 由于不知道气体的的温 度和压强 无法计算气体的物质的量 也无法计算专一电子数 C 错 不知道溶液的体积和 醋酸浓度 无法计算醋酸分子数 D 正确 CH 2 粒子中含有 8 个电子高考学习网 答案 D 4 江苏省口岸中学 09 届秋学期高三年级第二次月考 在两个密闭容器中 分别充有质量 相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则 下列说法正确的是 A 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C 甲的分子数比乙的分子数少 D 甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少 解析 两容器的温度和压强均相同 气体质量相同 且甲的密度大于乙的密度 根据 V m V 甲 V 乙 则 n 甲 n 乙 气体摩尔体积只与条件有关 与气体的多少和类型无 关 B 错 由于不知道分子组成 无法比较原子数 D 错 无法计算相对分子质量 A 错 答案 C 5 2008 扬州二调 质量分数为 的 NaOH 溶液 其物质的量浓度为 a mol L 1 加热蒸发 水份使其质量分数变为 2 此时 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 mol L 1 则 a 与 的关系正确的是 A 2a B a 2 C 2a D 2a 解析 根据 C 1000d W 其中 d 是溶液密度 是溶液质量分数 所以 由 于 NaOH 溶液密度大于水 所以浓度越大的密度越大 所以 d2 大于 d1 所以 2a 答案 D 6 某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积 方法是 把 35 1gNaCl 加入 500mL 的烧杯中 用 150mL 水使之完全溶解 将溶解后的溶液全部转移入不规则容器 用蒸馏水稀释至充满容器 从中取出 100mL 溶液 恰好使 20mL0 100mol L 的 AgNO3 溶液 完全反应 则容器的体积是 mL 最后溶液中 NaCl 的物质的量浓度是 111 111 moL L 根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗 若能求出 写出解题过程 若不能说明还需要什么数据 解析 AgNO 3 NaCl AgCl NaNO3 所以 100mL 溶液中 n NaCl n AgNO 3 0 100mol 0 02L 0 002mol m NaCl 0 002mol 58 5g mol 0 117g V 容器 100mL 35 1g 0 117g 30000mL 30L 最后稀溶液中 C NaCl 0 002moL 0 1L 0 02mol L 原溶液的质量分数可以求 过程是 W NaCl 35 1g 150mL 1g mL 1 351 g 100 18 96 由于不知道溶液的密度 不能知道溶液的体积 无法求溶液的物质的量浓 度 答案 30mL 0 02mL 能求质量分数 不能求物质的量浓度 需要密度 求质量分 数的过程是 W NaCl 35 1g 150mL 1g mL 1 351 g 100 18 96 专题综合 1 江苏省启东中学 2009 届高三第一学期第二次月考 NA 代表阿伏加德罗常数 下列说法中 不正确的是 A 标准状况下 NO 和 O2 各 11 2 L 混合 所得混合气体的分子总数为 0 75 NA B 25 时 l L pH 13 的 Ba OH 2 溶液中含有 OH 的数目为 0 1 NA C 1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA D 2 8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0 2NA 解析 A 错 因为发生反应为 2NO O2 2NO2 2NO2 N2O4 所得混合气体的分 子总数小于 0 75 NA B 正确 pH 13 则 C OH 0 1mol L 1 l L 溶液中含有 OH 的数目为 0 1 NA C 正确 因为每个 C 形成 4 个价键 每个 H 形成 1 个价键 每个价键被两个原子共用 所以 C30H62 分子中含有共价键的数目 30 4 62 2 182 则 1moL C30H62 分子中含有共价键的 数目为 91 NA 乙烯与丙烯的最简式都是 CH2 2 8g 乙烯与丙烯的混合物中相当于含有 0 2molCH2 答案 A 2 常州一中 2009 届 12 月高三化学月考 质量分数为 a 物质的量浓度为 c mol L 的 KOH 溶液 蒸发溶剂 恢复到原来温度 若质量分数变为 2a 则物质的量浓度变为 A 大于 2c mol L B 等于 2c mol L C 小于 2c mol L D 在 c mol L 2c mol L 之间 解析 KOH 溶液的浓度越大密度越大 C 1000 1a 40 蒸发后的溶液中 C 浓 1000 2 2a 40 则 C 浓 2C 2 1 因为 2 1 则 C 浓 2C 答案 A 3 设 NA 表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 111 111 6 8g 熔融的 KHSO4 中含有 0 1NA 个阳离子 1L1mol L 的盐酸溶液中 含 HCl 分子数为 1NA 常温常压下 11 2L 的 CH4 中含有的 H 数为 2NA 0 1molNa2O2 与水完全反应 转移 0 2NA 的电子 62gNa2O 溶于水中 所得溶液中有 1NA 个 O2 1L1mol L 的醋酸溶液中离子总数为 2NA 标准状况下 22 4L 氩气含有原子数为 2NA 常温常压下 32gO 2 O 3 的混合物含有 2NA 个氧原子 1L1mol L 的酒精溶液 含有 1NA 个分子 1molFe 和足量的盐酸反应 失去 3NA 个电子 A B C D 解析 错 在熔融条件下 它的电离方式是可 KHSO4 K HSO4 阳离子只有 K 为 0 05NA 个 错 HCl 在溶液中全部电离 没有 HCl 分子存在 错 常温常压下 11 2L 的 CH4 中 CH 4 物质的量不等于 0 5mol 错 过氧化钠和水反应是歧化反应 一半的得电子 一半失电子 转移 0 1NA 的电子 错 O2 在溶液中不存在 错 醋酸是弱电解质 不可能完全电离 离子总数小于 2NA 错 氩是单原子分子 1mol 氩气含有原子数为 1NA 正确 32gO2 O 3 的混合物 可以理解是 32g 氧原子 n O 32g 16g mol 2mol N O 2N A 质量和物质的量关系 与温度压强没有关系 常温常压下容易产生误导 错 1L1mol L 的酒精溶液 应该包括水分子和酒精分子 错 Fe 和盐酸反应生成 Fe2 1molFe 和足量的盐酸反应 失去 2NA 个电子 答案 D 4 山东省泰安英雄山中学 2009 届高三年级第一次复习检测化学卷 1 下面是用 98 的浓度 H2SO4 1 84 cm 3 配制成 0 5mol L 1 的稀 H2SO4500mL 的 操作 请按要求填空 所需浓 H2SO4 的体积为 如果实验室有 15mL 20mL 50 mL 量筒 应选用 mL 量筒最好 将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里 并不断搅拦 目 的是 将 的上述溶液沿 注入 中 并用 50 mL 蒸馏水洗 涤烧杯 2 3 次 洗涤液要一并注入上述容器中 并摇匀 加水至距刻度 1 2 时 改用 加水 使溶液的凹液面正好跟刻度相平 111 111 2 某同学在配制 NaOH 溶液时有以下现象发生 则对所配溶液的物质的量浓度有何影 响 填偏高 偏低或不变 定容时观察液面俯视 NaOH 颗粒表面部分变质 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线 此时立即用胶头滴管将瓶内液体 吸出 使凹液面与刻度线相切 答案 1 13 6mL 15 混合均匀 使热量迅速扩散 冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 2 偏高 偏低 偏低 5 安徽省六安市 08 09 年度高三年级第一次调研考 8 分 Ba 2 是一种重金属离子 对生 物体爱 环境监测小组欲利用 Na2S2O3 KI K 2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的浓 度 1 现需配制 250mL0 100mol L 1 标准 Na2S2O3 溶液 所需要的玻璃仪器除量筒 250mL 容量瓶 玻璃棒外 还需要 高考学习网 2 需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 g 3 另取废水 50 00mL 控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液 得 BaCrO4 沉淀 沉淀经洗涤 过滤后 用适量的稀盐酸溶解 此时 CrO42 全部转化为 CrO2 7 再加过量 KI 溶 液反应 反应液中再滴加上述 Na2S2O3 溶液 反应完全时 消耗 Na2S2O3 溶液 36 00mL 已 知有关的离子方程式为 Cr 2O72 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2O32 2I S4O62 试计算该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度高考学习网 答案 1 烧杯 胶头滴管 2 3 95 3 根据题意有 Ba2 BaCrO4 Cr2O72 I2 3S2O32 13 1 mol 3mol c Ba2 50 00mL 10 3L mL 1 0 1mol L 1 36 00mL 10 3L mL 1 c Ba2 0 24mol L 1 4 分 111 111