高中化学 第一节 第2课时混合物的分离与提纯 必修1

111第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离与提纯教学目标：1掌握物质过滤、蒸发操作的方法。2能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标：能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点、难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。教学过程：复习提问：制气的三种装置和分别可以制取哪些气体？一、物质的分离和提纯 1.一般原则（1）所选试剂尽量不与被提纯物质反应 （2）不减少被提纯物质 （3） 加入试剂后生成的物质要易于被提纯物分离 （4）不引入新的杂质2.常见的分离和提纯的方法（1）物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、萃取、分液、溶解、渗析、盐析等。（2）化学方法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。二、过滤和蒸发粗盐的提纯 用于除去或分离 。用于 溶液或 。 主要含有：1.粗盐的成分 不溶性的： 主要杂质可溶性的： 、 及 盐等。2.操作步骤（写出具体操作方法及现象） 步 骤 1.溶解：（称取约4g粗盐加到约12mL水中）2.过滤：3.蒸发： 【讨论】 一贴：（1）过滤 两低： （2）蒸发 三靠：【思考】制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？3.所得食盐中杂质的检验 主要杂质：CaCl2、MgCl2及可溶性硫酸盐（1）SO42的检验： 试剂：BaCl2和稀盐酸BaCl2溶液盐酸酸化2mL蒸馏水 操作步骤：约0.5g 食盐 溶液 溶液白色沉淀 反应的化学方程式： 。 加盐酸酸化的目的是： 。（2）检验食盐中含有的可溶性杂质：硫酸盐、CaCl2、MgCl2杂 质 加入试剂 化 学 方 程 式硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入试剂的正确顺序试剂的用量 试剂过量后如何处理：强调：物质溶解性口诀【自我测评】 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是-( ) A.CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO32、从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是-( ) A溶解和蒸发 B溶液、蒸发、结晶 C溶解和过滤 D溶解、结晶、过滤3、除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的-( ) ANaOH BBaCl2 CZn DAgNO34、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4 (4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是-( ) A(1)(4)(3)(2) B(4)(1)(3)(2) C(4)(2)(1)(3) D(1)(3)(4)(2)5、不用其它试剂鉴别Na2CO3KClZn (NO3)2CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是- () A. B.C.D. 二、填空题1、过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意： 一贴： ； 二低： ； 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和滤纸 层处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量 的泥沙2、蒸发和结晶 ：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以 析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种 的混合物。结晶的原理是：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中 时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 【点击高考试题】 1.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。 A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重 (3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_ 。 (4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。 、(5)所得产物中主要的钾盐有_ 等。 【拓展探究】 1.遗弃旧电池会造成污染。某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体，变废为宝。实验过程经历如下几个操作：加热蒸发滤液；过滤反应后的液体；冷却，回收晶体；用稀硫酸溶解锌皮（含不与酸反应的杂质）。 （1）写出反应的化学方程式：_。 （2）对实验操作按实验先后进行排序：_。（3）在中，该生获得的滤液仍然浑浊。试分析可能的原因（写一种即可） 2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入盛稀盐酸的大玻璃筒中，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面。过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个实验用白醋替代稀盐酸也能完成。你不妨回家试一试。（1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因：_。（2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式：_。 （3）请举出两个例子，说明酸跟碳酸盐反应原理在实际生活中的应用。 111