高中化学4.3《硫和氮的氧化物》学案22（人教版必修1）

111第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物学习难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。知识梳理【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？、。1、二氧化硫的来源：实验室：S+O2 ； Cu+H2SO4（浓）；Na2SO4+H2SO4（浓） 工业上：工业尾气，FeS2+O2。2、氮氧化物的来源：NH3+O2 ；汽车尾气。一、二氧化硫1、硫，俗称 ， 色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。3、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：_。(1)SO2与水的反应方程式为_。【概念辨析】可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为_。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_，_。(3)SO2与O2的反应二氧化硫表现_性,反应方程式为_。【注意】工业上制硫酸的反应_，_，_。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式_(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。二、二氧化氮和一氧化氮1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：、。2、小结表-1：NONO2SO2SO3物理性质化学性质用途对环境影响制法表-2氮硫物理性质NO2NH3HNO3SO2SO3H2SO4化学性质用途制法【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A破坏臭氧层B高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合在含Cu离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_简要说明变化中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3_ 2、下列物质中，不属于空气质量指标的是 A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 不用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B. C. D. 4、SO2溶于水后所得溶液的性质是A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C. 有还原性，无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性5、酸雨放置时酸性略有增强，原因是：（写化学反应方程式） 。知识梳理练习1答案：A、C、DCu+ + NO2+ 2H+ = Cu2+ + NO + H2O3NON2O + NO2存在化学平衡：2NO2 N2O4111习