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111第三节 氧化还原反应第2课时基础巩固题题组一 氧化还原反应中的相关概念1.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( )A.X被氧化了 B.X是氧化剂C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性2.下列各反应中，水作为还原剂的是( )A.2H2+O22H2O B.SO3+H2OH2SO4C.2F2+2H2O4HF+O2 D.2Na+2H2O2NaOH+H23.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原4.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原D.金属原子失电子越多，其还原性越强5.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3 ），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂题组二 电子转移的方向和数目6.在反应2KClO32KCl+3O2中，生成3 mol O2，电子转移的物质的量是（ ）A.2 mol B.6 mol C.12 mol D.5 mol7.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法不正确的是( )A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD.转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L8.将0.195 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+9.反应2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 mol，被氧化的HCl是 mol，转移电子的物质的量是 。题组三 物质的氧化性、还原性比较规律10.已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，下列物质中的N元素只具有氧化性的是（ ）A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO311.常温下,下列三个反应都向右进行:2W-+X22X-+W2,2Y-+W22W-+Y2，2X-+Z22Z-+X2，由此可得出不正确的结论是（ )A.X-、Y-、Z-、W-中，Z-还原性最强 B.2Z-+Y22Y-+Z2不能进行C.X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最强 D.还原性X-Y-能力拔高题12.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO213.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( )A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂参考答案1.A 解析：X转移电子给Y，化合价升高，表现还原性，作还原剂，被氧化，发生了氧化反应；Y得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，被还原，发生了还原反应。故答案选A。2.C 解析：水作还原剂，所含元素化合价要升高，只有C中H2O中的氧元素化合价由-2价升高到0价，作还原剂。而A中H2O是生成物，B不是氧化还原反应，D中H2O中的氢元素化合价由+1价降低到0价，作氧化剂，故答案选C。3.B 解析：金属元素在氧化物中只显正价，故金属元素由氧化物转变为单质，化合价只能降低，一定被还原。4.A 解析：本题宜采用逐项分析法。氧化还原反应的宏观特征是化合价变化，但不一定所有元素的化合价均有变化，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中氧元素化合价不变，A正确。活泼非金属在反应中常作氧化剂，不活泼非金属在反应中常作还原剂，如C、H2，B不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如Fe2+Fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态变为游离态，如Cl-Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，C不正确。还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数目的多少，D不正确。5.A 解析：“活性氧”氧化性极强，应为氧化剂，故Na2SeO3应为还原剂。6.C 解析：在此反应中，氯元素化合价由+5价降低到-1价，氧元素化合价由-2价升高到0价，而生成3 mol O2，有6 mol O从-2价升高到0价，故失去12 mol电子，转移12 mol电子。7.C 解析：在此反应中，MnO2中的锰元素化合价由+4价降低到MnCl2中的+2价，氯元素化合价由-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，A对；每生成1 mol Cl2，有2 mol Cl由-1价升高到0价，故转移2 mol电子，B对；每消耗1 mol MnO2，只有2 mol HCl中的Cl化合价升高，故起还原剂作用的HCl有2 mol，C错；转移电子的物质的量为1 mol时，说明有1 mol Cl化合价发生变化，生成Cl2 0.5 mol，标准状况下Cl2的体积为11.2 L，故D对。8.B 解析：根据得失电子守恒可计算：0.195 g锌粉(0.003 mol)失去的电子为0.006 mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。9.1KMnO4 Cl2 (3)3.2 2 2 mol解析：判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为，故氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为1 mol1653.2 mol，其中被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。10.D 解析：物质所含元素处于最高价态，只具有氧化性；处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性；处于最低价态只具有还原性，故答案选D。11.A 解析：此题可根据氧化还原反应的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由方程式可知：氧化性Z2X2W2Y2,还原性Y-W-X-Z-，故应选A。12.B 解析：可以设所有的氧化剂均为1 mol，则它们氧化生成的I2分别为n122 mol=1 mol（H2O2 ）；n252 mol=2.5 mol（IO3- ）；n352 mol=2.5 mol（MnO4-)）；n412 mol0.5 mol（HNO2 ）。显然IO3-、MnO4-能氧化生成的I2最多，但是IO3-的还原产物也是I2，因此它得到的I2最多。13.C 解析：分析元素价态变化，得：，Cu得电子，被还原；，S得电子，被还原；，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4恰好反应，反应过程中Cu得电子：141 mol14 mol，S得电子：71 mol7 mol，S失电子：37 mol21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分SO42-是由FeS2中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。111
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