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111辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修131 金属的化学性质习题1下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2地壳里含量最多的金属元素是（ ）。A氧 B铝 C硅 D铁3少量钠应保存在（ ）。 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中4下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样5钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 干粉灭火器 6铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。A铝的活泼性强 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜7为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。A浓盐酸 B硝酸 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液8钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性9金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO410下列叙述中，不正确的是 ( )。A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液可能显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体11将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。 A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%12足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。A 12 B 32 C 31 D 61 13若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-14下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O215、将金属钠露置于空气中发生的主要现象16把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_，离子方程式是_。17、在天平的两个托盘上各放一个质量相等烧杯，调节天平平衡。在烧杯中分别放入等质量的稀H2SO4和氢氧化钠溶液。向H2SO4中加镁粉，向氢氧化钠中加入铝粉，充分反应后，天平仍保持平衡。加入镁和铝的质量比为18碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_， 氧化剂是 ，还原剂是 。常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_，氧化剂是 ，还原剂是 。19钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在 原因是 钠熔化 原因是 小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 发出 声音，原在是 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 20、50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热,蒸发,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量为21. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应 （2）铝和氧气的反应 （3）铝和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠 22运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O22CONa2CO3。(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 。(2) 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。 23、24（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么 25.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为_L。（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？26.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。17（每空2分）钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色) 18（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH- CO32-H2O；2Al2OH-2H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。25 .1.15gNa物质的量为0.05mol 可产生氢气的量 0.025mol 体积0.56L1.232L说明铝箔参加了反应 产生H2 1.232-0.56 = 0.672L 物质的量0.03mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2产生0.03molH2 消耗NaOH 0.02mol 溶液中NaOH的物质的量 0.05 - 0.02 = 0.03mol溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.03/0.1L = 0.3mol/L氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol26设Al为x mol，Mg为 y mol，那么27x+24y=5.1因为1mol Al能与3mol HCL反应，1 mol Mg能与 2 mol HCl反应那么3x+2y=0.5可解得x=0.1，y=0.2该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol111
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