2011山东高考二轮冲刺高三理综测试化学专练四.doc

2011山东高考二轮冲刺高三理综测试化学专练(四)第I卷（28分）9. 下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）A.在采矿厂、制陶厂、耐火材料厂等场所长期工作人员若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病B.氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨C.工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷洗涤剂等都可以对水体造成污染D.植树造林既能缓解温室效应，又能降低酸雨的危害10. 下列有关叙述中，正确的是A. 氧元素的相对原子质量为16.00，故氧原子核内的质子数和中子数均是8B. 等物质的量的CH5+离子和NH4+离子中所含有的质子数相等C. 白磷分子的摩尔质量为31D. NaOH中既含有离子键又含有非极性键 11. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断中正确的是 AXeF2分子中各原子均达到八电子结构B上述反应中只有XeO3分子为氧化产物C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12DXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子12. 在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)此反应符合下列两个图象，则此反应符A正反应为吸热反应，C是固体B正反应为吸热反应，C是气体C正反应为放热反应，C是气体D正反应为放热反应，C是固体或液体13实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体14. 在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的某几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、CO32-、I-15. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中共转移电子的总物质的量为A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol第II卷（60分）28.（12分）A、B、C、D是中学化学常见单质，其中C、D是金属，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d，且2(a+b)=3(ca)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，M为白色沉淀，它们之间有如下转化关系（图中反应物和生成物中的H2O已略去）回答下列问题：（1）写出M的化学式_；（2）指出元素D在元素周期表中的位置_；（3）C、D与Y的浓溶液能形成原电池，写出负极的电极反应式_；（4）写出反应的离子方程式_；（5）25时，pH=5的W和N的水溶液中，由水电离出来的c(H+)浓度之比为_。29（15分）NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇： CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式 根据上图2计算该该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数为 图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）已知：a常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数均为17410-5bCH3COOH + NaHCO3CH3COONa+ CO2+ H2O则NH4HCO3溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是_，其次是_（以上填化学式）。（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）c（Cl-）时，则反应的情况可能为 A 盐酸不足，氨水剩余 B 氨水与盐酸恰好完全反应 C 盐酸过量实验过程中，H2O的电离程度先_后_（填“增大”、“减小”或“不变”）。30.（16分）实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置：（1）实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程_，说明发生装置试管口略向下倾斜的原因_；（2）图乙点滴板（或玻璃片）的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口对准不同的酸。简述观察到的主要现象_；（3）实验室利用图丙所示的装置也可制取氨，指出所用的药品为_，利用相关化学原理解释产生氨的理由_；（4）某学生欲用图丁装置进行喷泉实验，结果失败，试分析失败的可能原因（填至少3个要点）_；（5）若某学生用图丁装置成功进行了喷泉实验，已知烧瓶中用排空气法收集到的氨气（标准状况下）相对H2的密度为9，则理论上得到氨水的物质的量浓度约为_mol/L.33.（8分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（ROR）RX + ROH ROR + HX化合物A经下列四步反应得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）A物质中所含官能团的名称_；（2）写出、步反应类型分别为_、_；（3）写出下列反应的化学方程式：（I）A与乙酸反应_，（II）A的一种同分异构体发生银镜反应_；（4）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式_。2010辽宁省最后十天冲刺高三理科综合能力测试化学专练（五）参考答案第I卷（48分）题号678910111213答案DDCDCABA第II卷（60分）26.（15分）（1）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （3分）（2）Cl2 + HS = S + 2Cl + H+ （3分）（3） H2O2 H+ + HO2 （3分） （写出HO2 H+ + O22不扣分）（4）（3分）（5）C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l); H=1560kJ/mol（3分）（其它合理答案给分）27.（15分）（1）Al(OH)3 （3分）（2）四周期，VIII族（3分）（3）Al + 4OH 3e = AlO2 + 2H2O或Al 3e = Al3+ （3分）（4）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 (3分)（5）1：104（3分）28.（16分）（1）先用酒精灯外焰移动均匀回执试管底部，后固定在固体部位加热（2分） 防止水倒流使试管炸裂（1分）（2）浓盐酸和浓硝酸上空出现白烟，浓硫酸上空无白烟（2分） （答案合理给分）（3）浓氨水和生石灰或NaOH(s)（2分）氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，生石灰与水反应放热，OH浓度增大，同时H2O减小，均使平衡向逸出氨的方向移动（3分）（其它合理解释均给分）（4）气密性不好；烧杯潮湿；导水管过长；胶头滴管中水太少；氨收集太少（3分）（答对3个要点得3分）（5）=0.045（3分）29.（14分）（1）羟基（1分） 碳碳双键（1分，只答双键无分）；（写成结构简式为0分）（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）（3）（I）CH2=CHCH2CH2OH + CH3COOH CH2=CHCH2CH2OOCCH3 + H2O (3分)（写成“”不扣分）（II）CH3CH2CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag + CH3CH2CH2COONH4 + 3NH3 + H2O或CH3CHCHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag + CH3CHCOONH4 + 3NH3 + H2O (3分) （羧酸铵写成羧酸不扣分）（4）CH2=CHOCH2CH3 CH2=COCH3 CH2=CHCH2OCH3 CH3CH=CHOCH3（4分）6.【试题解析】植树造林不能缓解温室效应，降低酸雨的危害只能从减少SO2等有害气体排放入手。 7. 【试题解析】16.00是氧元素的相对原子质量，质子数和中子数均是8指的是某一氧原子。摩尔质量的单位是gmol-1 8.【试题解析】XeF2分子中Xe原子已经是八电子结构，F原子无法达到八电子结构。由6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2知道氧化产物为XeO3和O2，XeF4中Xe的化合价为4，且生成物中只有Xe为还原产物，每生成4molXe，转移16mol电子 9.【试题解析】分析右边图像知道温度越高D越低，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，分析左边图像知道压强越大B越低，平衡向正反应方向移动即气体体积减小的方向移动，所以C是固体或液体。 10.【试题解析】蒸馏是用于分离两相溶的液体混合物，主要考查蒸馏的适用范围。B装置中导管插入到试管中水面一下，无法防止倒吸。D装置中收集密度比空气大的CO2、NO等气体应从a口进入 11.【试题解析】由实验知道溶液中一定含有CO32，I、Br二者居其一或二者都由。实验橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，证明一定不含I。CO32水解呈碱性，而题干中给定溶液接近中性证明存在NH4+。12.【试题解析】硫酸铜溶液电解析出铜、氧气和硫酸，要想恢复到电解前的浓度和pH，加入的物质必须恰好与生成的硫酸完全反应。本题中加入的CuO恰好与生成的硫酸完全反应，所以答案为B。13.A【试题解析】水解产物为有酚羟基，所以能使FeCl3溶液变色。由于分子中出现CH2正四面体结构，所以该化合物所有的原子不可能都在同一平面上；与NaOH溶液反应时，1mol该化合物能消耗4mol NaOH；化学式为C16H12O6 26.【试题解析】中学教材中出现的18物质，单质是F2；氢化物HCl、H2S、N2H4、H2O2，有机物如：CH3OH、CH3CH3【试题评析】本题主要是考查发散思维，可以从稀有气体Ar开始，通过减少质子增加氢原子，原子团代替原子团的办法解决27.【试题解析】X不妨设为NaCl，NaCl溶液电解生成H2、Cl2、NaOH，因为C、D均为金属，C是铝，D是Fe，B是Cl，A是H，将原子序数代入验证，证明假设正确。【试题评析】无机框图题的解决办法就是利用课本上的知识，不断去联想，联系，回归课本，从课本上找突破口。假设时一定做到有序假设，有序假设是利用课本知识的升华。28.【试题解析】实验室制氨通常采用两种方法，一种是加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，采用固固加热装置；另一种就是利用氨水滴加到NaOH（s）、生石灰、碱石灰中，采用固液不加热装置。氨气与浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的反应主要是考查挥发性酸遇氨气生成铵盐，产生白烟，喷泉实验成功的关键是：烧瓶要干燥，装置的气密性要好，气体要充满整个烧瓶。喷泉实验后所得溶液浓度决定于溶于水的物质，如果溶质只有一种，溶液的物质的量浓度就是0.045，与收集的气体纯度无关。【试题评析】基本操作和基本仪器的使用构成了化学实验的双基，夯实双基才能使知识和技能有一个质的飞跃，才能够提高解决问题的能力。29.【试题解析】A的分子式为C4H8O与饱和结构C4H10O相差2个H原子，说明分子中可能含有一个碳碳双键或一个碳环，但碳环不能与溴CCl4加成，一定含有碳碳双键。O原子只能形成OH。要形成四氢呋喃这样的五元环，OH必须连在链端，碳碳双键在另一链端，A与溴CCl4加成生成B：BrCH2CH(Br)CH2CH2OH。在反应条件（KOH室温）下B中链端Br与OH中H结合，余下的基团结合成五元环，再在NaOH醇溶液作用下消去五元环中的另一个Br原子得到D或E，D或E与H2加成得到四氢呋喃。【试题评析】本题中利用有机分子式作突破口，有机反应作知识链，结合新信息。主要考查学生利用新信息解决问题的能力。B是一个关键的突破口，B中既含有OH又有Br原子，在题设条件下有很强的隐蔽性。高考学习网(www.gkxx.com)www.gkxx.com来源：高考学习网