华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷A卷 (2).doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷A卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）金属材料已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（ ） A . 有良好的导电性、传热性B . 硬度很大、熔点很高C . 是银白色的固体D . 易与酸反应产生氢气2. （2分）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ） A . -MgB . -MgCl2C . -H2SO4D . -Mg(OH)23. （2分）规范的操作是实验成功的前提以下实验操作正确的是（ ）A . 用手拿着试管放在酒精灯上加热B . 称取易潮解的药品（如烧碱）时要垫上纸片C . 点燃一氧化碳气体前，应先检查气体的纯度D . 实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶4. （2分）列关于硫酸的说法错误的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性B . 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀C . 稀硫酸能用来除铁锈D . 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁反应前的质量(克)24.550.10.4反应后的质量(克)0515x下列说法正确的是（ ）A . 乙是反应物B . 丁是催化剂C . 该反应为化合反应D . x106. （2分）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的方案A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分）（2015衢州）如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是（ ）A . 该反应的化学方程式是Cu+O2CuOB . 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C . 加热过程中，铜丝的质量保持不变D . 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变8. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A . 该反应中的反应物和生成物B . 各反应物和生成物的质量比C . 反应发生所需要的条件D . 化学反应的速率9. （2分）下列属于自然界中天然存在的是（ ） A . 海洋和油漆B . 空气和森林C . 纸张和金属D . 药物和试剂10. （2分）某公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ）A . O2B . COC . CO2D . H211. （2分）下列有关金属的描述不正确的是（ ） A . 黄铜比纯铜的硬度大B . 锈蚀后的铁制品没有回收价值C . 车船表面涂油漆可防止生锈D . 地壳中含量最多的金属元素是铝12. （2分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表下列说法不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4A . X=2.0，乙可能是催化剂B . 甲和丙是反应物C . 参加反应的甲、丙质量比是1：2D . 丁一定是化合物13. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A . 6HCl+2Fe2FeCl3+3H 2B . Cu+2AgCl2Ag+CuCl 2C . Na2CO3+Cu（OH）22NaOH+CuCO 3D . 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O14. （2分）KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1.64：1D . 1.5：115. （2分）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（ ）A . 铁粉B . 铁粉和铜粉混合物C . 铜粉D . 硫酸亚铁和硫酸铜的混合物二、 填空题 (共7题；共26分)16. （4分）用元素符号或化学式填空（1）5个氮原子_；（2）2个水分子_；（3）3个碳酸根离子_；（4）金刚石的主要成分_17. （4分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行_； （2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母号）_ ， 写出用此装置制备O2的反应化学方程式_； （3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是_。 18. （5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法请根据图回答问题：（1）仪器的名称是_，利用A装置可制取的气体有H2、O2和_（2）B装置在化学实验中有广泛的用途用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_口进入（填“a”或“b”）若要得到干燥的氢气，可在B装置中加入_，气体应从口进入_（填“a”或“b”）19. （3分）将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是_（选填“甲”或“乙”）， 它的质量发生变化的原因是_。（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是_（选填“甲”或“乙”）。20. （6分）鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是_；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的_，然后再_，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl和SO42应先加入适量的_，再加稀硝酸，证明SO42存在并除去SO42 ， 将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_，再加_证明Cl存在 21. （2分）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。 （1）工业上常选用_来除去铁锈(写出一种具体物质)。 （2）某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？_。22. （2分）根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，通过对比可以鉴别物质的种类。现有5瓶失去标签的溶液，分别为 HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4 ， 某同学设计了如下方案：则步骤选用的试剂为_；若加入的试剂为Ba(NO3)2 ， 则观察到_现象的为H2SO4。三、 实验探究题 (共4题；共18分)23. （6分）某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验，实验按图进行：回答下列问题：（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显_ 色.（2）在B实验中，当加入水后，蓝色石蕊试纸显_ 色B实验的作用是_（3）在C实验中，蓝色石蕊试纸变_ ；色，这一实验结果说明_（4）通过以上实验尚不能达到验证目的，若要达到实验目的，你的改进方法是_24. （2分）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。 （1）稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_。（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有_。25. （3分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl学习小组同学按如图所示的实验步骤进行实验：（1）步骤加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是_。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。26. （7分）某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属的化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中，观察实验现象。试回答下列问题：（1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是_。（2）本实验中CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等？_（选填“是”或“否”）（3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，请在答题卷图中标注所选溶液及金属丝的名称。四、 解答题 (共7题；共65分)27. （16分）某牙膏的标签内容如图所示，请回答下列问题：（1）组成单氟磷酸钠的元素种类有_种；（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数是多少？（计算结果用最简分数表示） （3）一支新买的该牙膏中氟元素的质量是多少克？ （4）一支新买的该牙膏中单氟磷酸钠的质量是多少克？（计算结果精确到 0.1 克） 28. （7分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_（答出一点即可）。 （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。29. （6分）某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为_g（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）30. （15分）兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的废水，逐渐加入溶质质量分数为1的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液171g时，恰好完全反应，过滤后得滤液268.67g。(废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钡反应，过滤时滤液没有损失。) （1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的? （2）该废水中硫酸的质量分数为多少? （3）用图像可以较直观地表示某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。 31. （8分）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=_NaAlO2+3H2 （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。 A . 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B . 在反应过程中有水蒸气逸出C . 没有等装置中氢气全部排尽就称量32. （7分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液。步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_（写出两种）； （2）请结合下图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%） （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_。（用化学式表示） 33. （6分）100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应请计算： （1）完全反应后生成氢气的质量为_克（结果精确到0.1克） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共7题；共26分)16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、22-1、三、 实验探究题 (共4题；共18分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、四、 解答题 (共7题；共65分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、