高中化学必修二期末练习.doc

高一第二学期化学必修2期末考试习题2本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127第一部分：必做题(共100分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。下列因素会造成酸雨的是 A燃烧脱硫处理的煤 B机动车辆排放尾气 C垃圾分类回收利用D使用氢氧燃料电池2美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白属于 A单质 B有机物 C氧化物D无机物3当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液是 A胶体 B溶液 C悬浊液D乳浊液4下列化学用语表示正确的是A中子数8的碳原子：C BC1一的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCO2的电子式： 5“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是 AH BCl CNa DK6下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 AH2O BMgCl2 CNaOH DCH3COOH7下列反应的离子方程式书写正确的是 A氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42一+Ba2+OH一=BaSO4+H2O8下列产品主要成分为二氧化硅的是 A计算机芯片 B太阳能电池 C水玻璃 D光导纤维9等物质的量浓度的下列溶液中，SO42一的浓度最大的是 AK2SO4 BA12(SO4)3 CCuSO4 DKAl(SO4)212H2O10下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A过氧化钠 B二氧化硫 C次氯酸 D活性炭11已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ACO32一、Cl BNO3一、Cl CNO3一、SO42一 DOH一、NO3一12用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是 AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl213用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl一。下列说法正确的是A是BaCl2溶液，是稀盐酸B是稀盐酸，是BaCl2溶液C是稀HNO3，是AgNO3溶液D是稀H2SO4，是AgNO3溶液14纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠。要在家庭中将它们区分开来，下面方法可行的是A分别将两种样品放在炒锅中加热，观察锅底是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C在盛有两种样品的水杯中分别加入食醋，观察反应的剧烈程度D将两种样品分别溶解，并滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀15在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是H2O2+H2S=2H2O+S2H2O2 2H2O+O2H2O2+C12=2HCl+O2 A均是氧化剂 B均是还原剂 C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同16反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 moL/L，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则“这段时间”为 A10 s B5 s C25 s D01 s17可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是 A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为零 C反应物和生成物浓度相等 D正反应速率与逆反应速率相等18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在标准状况下，224 L H2中含有氢原子数为2NA。 B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。 c标准状况下，224 L CHCl3中含有的分子数为NA。 D常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。19右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是 A电子由锌通过导线流向铜 B该装置将电能转化为化学能 C锌电极发生还原反应 D铜电极上无气泡产生20下列各物质制取反应原理中，符合绿色化理念，原子利用率最高的是 A实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜 B实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮 C工业上利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 D工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁21下列有机物能发生加成反应的是 A甲烷 B苯 C乙醇 D一氯甲烷22右图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素。则该物质不具有的性质是A与金属钠反应 B被氧化为乙醛C发生酯化反应 D发生水解反应23根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是 A碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li B第三周期元素中，原子半径最大的是Cl c短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 D所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF二、非选择题(本部分3题。共31分)24(10分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。(2)实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。(3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作 极。25(10分)下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)A在元素周期表中的位置是 ；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是 。(2)写出反应“J+DG”的离子方程式： ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为 。(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为 (用化学符号表示)。26(11分)由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：(1)步骤的实验操作除溶解外，还有 。(2)若使用氯气做氧化剂，步骤中发生反应的离子方程式为 ；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是 。(3)步骤中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是 (4)若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为 参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题 3分，共69分)。1B 2B 3A 4B 5C 6C 7A 8D 9B 10D 11B 1 2C13C l 4C 1 5D 16A 17D 1 8A 19A 20C 21B 22D 23D二、非选择题(本部分3题，共31分)24(1)高 (2)反应物浓度越大，反应速率越快 反应温度越高，反应速率越快 (3)强正 (每空2分，共10分)25(1)第三周期、IIIA族 焦炭(或CO) (2)2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2 (3)A1O2一 (每空2分，共10分)26(1)过滤 (2)2I一+Cl2=I2+2Cl一 淀粉溶液 (3)C (4)0.56L (除第(4)小题3分外，其余每空2分，共11分)