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1第一张元素周期表,1,2元素周期表的演变 (1)演变：随着化学科学发展，为_ 留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的 _。,未知元素,核电荷数,2,1原子序数 (1)含义：按照元素在_给元素 编号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系： 原子序数核电荷数质子数核外电子数,周期表中的顺序,3,2元素周期表的结构 (1)周期 定义：把_相同的元素,按_ _的顺序从左到右排成的横行。 与原子结构的关系：周期序数等于该周期元 素具有的_。 分类 短周期：包括_。 长周期：包括_。,电子层数目,原子序,数递增,电子层数,第一、二、三周期,第四、五、六、七周期,4,(2)族 定义：把不同横行中_相同的元 素,按_递增的顺序由上而下排成纵行。 与原子结构的关系：元素周期表中主族元素 的族序数等于其_。 分类,最外层电子数,电子层数,最外层电子数,5,6,总结:,周期 （7个）,族 （16个）,短周期,长周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期, 2 种, 8 种, 8 种, 18 种, 18 种, 32 种, 26 种,7,总结:,周期 （7个）,族 （16个）,短周期,长周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期, 2 种, 8 种, 8 种, 18 种, 18 种, 32 种, 26 种,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 个主族，包括短周期和长周期元素,共 7 个副族，只包括在长周期中,包括第8、9、10 纵行,稀有气体元素,8,4推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。,原子序数为53:,原子序数为34:,原子序数为13:,原子序数为6:,原子序数为88:,第二周期族,第四周期族,第五周期族,第七周期族,第三周期族,随堂检测,9,常见族的特别名称 第A族：_元素;第A族:_元素； 0族：_元素。,碱金属,卤族,稀有气体,10,11,2.族,12,3.过渡元素 元素周期表中从B到B共10个纵行，包括了 第族和全部副族元素，共60多种元素，全部 为金属元素，统称为过渡元素。 特别提醒 元素周期表中主、副族的分界线： (1)第A族与第B族之间，即第2、3列之间； (2)第B族与第A族之间，即第12、13列之 间。,13,2下列关于元素周期表的说法中，正确的是 ( ) A元素周期表是按照元素原子最外层电子数的多少排布而成的 B元素周期表共有7个周期16个族 C过渡元素都是金属元素，第A族元素都是金属元素 D最外层电子数相同的元素在同一族,14,解析： 元素周期表是按元素原子序数递增的顺序从左到右排列的；第A元素含氢元素；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He的最外层电子数都为2，但分别位于第A族和0族。 答案： B,15,1比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 2确定纵行和族序数的关系，准确找出周期表中每个纵行对应的族的序数(即所有族从左到右的顺序)。,16,17,3.求差值定族数 (1)若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第A族或第A族，如88号元素，88862，则其应在第七周期第A族。,18,(2)若某元素的原子序数比相应的0族元素少1、2、3、4、5，则应分别处在同周期的第A、A、A、A、A族，如84号元素，应在第六周期第A族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 特别提醒 由相邻两周期0族元素的原子序数之差还可确定原子序数较大的0族元素所处周期的元素种数(第七周期除外)。,19,3据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的( ) A第六周期第A族 B第七周期第A族 C第七周期第A族 D第八周期第A族,20,解析：第七周期若排满，118号应为0族元素，则116在0族向左两列，故应为第A族元素，故选B。 答案：B,21,下列说法中，错误的是( ) A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素 C除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D第A族与第A族之间隔着10个纵行,22,解析： 本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。简单的阴离子如F、Cl及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na、Mg2、Al3等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；,23,从第B族到第B族共10个纵行的元素全部是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第A族与第A族之间隔着7个副族和一个第族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。 答案： A,24,规律方法 元素周期表的“两性” 一是“残缺性”，即第一至第三周期缺少过渡元素；第一、第七周期缺少A族及其后边的元素。 二是“隐含性”，即第六、七周期第B族中分别隐含着镧系元素和锕系元素，这两系中各有15种元素；第族包括8、9、10三个纵行。,25,1下列有关元素周期表的说法中不正确的是 ( ) A长周期中，第A族的右侧为第B族，第A族的左侧为第B族 B元素周期表从左到右共有18列，其中第三列含有的元素种类最多 C副族和第族中所有的元素都是金属元素 D某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素一定位于第A族,26,解析： 根据元素周期表的结构，可知选项A正确。元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元素种类最多，选项B正确。副族和第族统称为过渡元素，全部为金属元素，选项C正确。某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素可能位于第A族，也可能为稀有气体元素He(0族)。 答案： D,27,(2011嘉兴高一检测)我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( ) A第三周期第A族 B第四周期第A族 C第五周期第A族 D第四周期第A族,28,思路点拨： 解答该题需注意以下三点： (1)据化学式得出R的化合价，并求出其原子序数。 (2)熟记稀有气体的原子序数。 (3)灵活应用稀有气体定位法。,29,解析： 据化学式RN知N为3价，则R为3价，所以R的原子序数为28331；与31最邻近的稀有气体原子序数为36(氪：第四周期)，所以31365，因此R元素也在第四周期，8|5|3，则R在第A族，故选B。 答案： B,30,误区警示 对于本题学生出错或不会解答基于以下原因： (1)判断不出R的化合价或已知离子的电子数不会求解原子序数。 (2)不能熟记稀有气体的原子序数或不会应用稀有气体定位法。,31,2(2011长沙高一检测)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( ),32,解析： A项1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A错误；B项10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B错误；C项13号元素正上方为1385号元素，正下方为131831号元素，C错误；D正确。 答案： D,33,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、 元 素的性质与原子结构,1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,34,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,35,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,36,思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；,实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。,37,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,38,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,39,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,小结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,40,思考： 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,41,光,500,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X2 + H2 = 2HX,42,总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,43,感谢聆听！,44,
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