牛津上海版2020年中考科学错题集训35：化学实验（2）A卷.doc

牛津上海版2020年中考科学错题集训35：化学实验（2）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 实验探究题 (共20题；共70分)1. （2分）同学们在进行家庭实验时，往往会因仪器不足而产生困难，老师让同学们想办法用如图的物品来代替化学实验仪器。如用A 代替试管，那B 可代替_，C可代替_。 现提供一带孔小瓷片，请你用日常用品组合一盏酒精灯（填所用用品名称）。_。2. （3分）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：称取0.85克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.11克沉淀B；将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）则滤液E中一定含有的溶质是_。 （2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_。 3. （8分）我们学习了O2、CO2、H2这三种气体的性质某小组同学用图所示装置成功干燥并收集了某纯净气体，甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识，甲认为可能是O2 ， 乙认为可能是CO2 ， 丙认为可能是H2 你认为他们之中_推测是正确的，并说明理由_4. （2分）如图是小柯同学在复习时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 （1）无名指上漏填的一类物质是_。 （2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜。请你写出步骤反应的化学方程式_。 5. （3分）某推销员这样向你推销他的产品“我厂生产的浓盐酸质优价廉，浓度高达90%”，你会买他的盐酸吗？为什么？_6. （3分）某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验 （1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_“(同意”或“不同意”)小明的观点，因为_。 （2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】：黄色固体是什么呢？【查阅资料】：氧化镁为白色固体镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为 Mg3N2【实验探究】请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的实验操作实验现象结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色湿润试纸放在试管口_证明猜想正确（3）【反思与交流】 空气中N2 的含量远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_。7. （3分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为，单位克/厘米3) 实验序号12m1(MnO2)/克m2(KClO3)/克m3(试管)/克m4(试管加热后剩余固体)/克量筒内收集气体的体积V/厘米3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为_。 （3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：二氧化锰氯酸钾 高锰酸钾氯气氧气；(其中氯气有刺激性气味)第2步：高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气；第3步：锰酸钾氯气 氯化钾二氧化锰氧气。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_。8. （4分）某兴趣小组做完氢氧化钠与稀硫酸反应的实验后，对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并回答相关问题。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【建立猜想】只有Na2SO4；有Na2SO4和H2SO4两种物质；有Na2SO4和NaOH两种物质。【实验验证】为了验证猜想，甲同学进行了如下实验：实验操作实验现象取适量反应后的溶液于试管中，再将表面打磨后的铝片放入试管铝片表面有大量气泡产生据此，甲同学认为猜想成立，他的理由是_。（用化学方程式表示）【反思提高】乙同学通过查阅资料获知：Al与NaOH溶液反应也能生成气体，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；Na2SO4溶液显中性。所以认为猜想可能成立，于是进行了实验，并证明猜想确实成立。则：乙同学的实验操作可以是：_；对应的实验现象是：_。由此否定了甲同学的结论。9. （3分）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。甲同学的方案及实验：实验步骤实验现象与结论取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解无色溶液用pH试纸测溶液的pH值溶液的pH7，说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验：实验步骤实验现象与结论取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解无色溶液向溶液中加入适量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_； （2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)_；（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的_(填化学式)溶液除去。 （4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论_。 10. （3分）食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：（1）装置D中发生反应的化学方程式为_； （2）装置C的作用是_（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_(选填“偏大”“偏小”或“不变”) 11. （4分）在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验 （1）实验记录： 在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是_，该反应的化学方程是_乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；（2）废液成分探究：实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问【提出问题】废液中含有哪些物质？【讨论交流】废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：猜想1：是碳酸钠；猜想2：是氢氧化钠；猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；你的猜想是：是_（写一种猜想）【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请将实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确_猜想1正确_猜想3正确要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是_【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_12. （4分）某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】猜想一：CuSO4 猜想二：H2SO4和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、_等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是_。B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4 ， 可向其中加入过量的_（填序号）。a、CuO bCu（OH）2 c、Cu dCu（NO3）213. （3分）菊花一般在秋天开花。影响菊花开花的生态因素是什么?科学兴趣小组对“菊花是否开花与日照长短的关系”进行了探究。（1）作出假设：_（2）进行实验：取十盆大小、长势都差不多且未开花的菊花，放在其他环境条件都适宜且相同的地方，其中五盆放在日照时间短的地方，另五盆放在日照时间长的地方，经过一段时间后，观察开花情况。该实验的主要变量是_；（3）如果他们的假设成立，观到的现象应是_14. （5分）合金是重要的金属材料（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母，下同） A . 青花瓷茶杯B . 水银温度计C . 不锈钢水槽（2）根据含碳量不同，铁的合金可分为生铁和_，将生铁投入到盛有稀盐酸的试管中，表明反应已完全的现象是_，试管中有黑色不溶物是_ （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O下列说法正确的是_a、中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液B15. （4分）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。 （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是_。 （2）实验B中发生反应的化学方程式为_。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸_猜想二正确（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是_(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是_(写出操作和现象)。 16. （3分）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：实验现象：和中小花不变色；中小花变红色。【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_； （2）小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_； （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_色； （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_； A . 测试盐酸的导电性，盐酸能导电B . 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C . 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D . 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应17. （3分）某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH离子变少，酚酞试液又变无色（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象他们的方法是：_ （2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是_ （3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？ 实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油_（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表 实验方法可能观察到的现象相应结果或结论取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液一支保持温度不变，另一支自然冷却保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失_18. （4分）某同学为了证明CO2的性质设计了如图的实验，请回答： （1）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊试纸显_色 （2）在C实验中，紫色石蕊试纸显_色，是因为_（用化学方程式表示） （3）小明同学说以上实验不完整，不能达到实验目的，若要达到实验目的，你的改进方法是_ 19. （3分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气探究小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立【反思与拓展】 若向 NH4Cl 的溶液中加一定量 CaH2 ， 充分反应， 产生的气体是_登ft运动员常用 CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_20. （3分）某小组在科学社团课上了解到氨水是由氨气溶于水并与水发生反应形成的氨水中除NH3、H2O外，还有氨气和水发生反应的生成物，其中的生成物使氨水呈碱性。小组同学想用所学的知识对“氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性”进行验证。【查阅资料】氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水；氨气可通过易挥发的浓氨水滴加到氧化钙中快速得到；红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝色。【实验方案】小组设计如图所示装置，分别检测H2O、NH3和氨水使干燥红色石蕊试纸的变色情况。【实验步骤】连接实验装置，检查气密性后添加药品；挤压C装置中的胶头滴管，C中试纸不变色，证明了_；打开分液漏斗活塞，将浓氨水滴加到氧化钙上，一段时间后观察到B、C装置中的石蕊试纸均变蓝。小组成员分析B装置中试纸变蓝的原因可能是由于_对实验造成干扰。他们改进装置并重新实验，观察到B中试纸不变色，C中变蓝。【实验结论】氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性。【反思评价】小组同学反思实验过程，认为本实验还需要对氨气进行尾气处理你的处理方法是_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 实验探究题 (共20题；共70分)1-1、2-1、2-2、3-1、4-1、4-2、5-1、6-1、6-2、6-3、7-1、7-2、7-3、8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、