初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护B卷.doc

初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分）地壳中含量最多的元素是（ ） A . 0B . SiC . FeD . Al2. （2分）下列实验中，能达到相实验目的的是（ ） A . 探究水对铁生锈有无影响B . 探究质量守恒定律C . 探究铝、铜、银的金属活动性顺序D . 探究甲烷的组成3. （2分）为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案： 每天用汽油擦拭一遍用完后保存在盐水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，悬挂用食醋涂抹用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（ ）A . B . C . D . 4. （2分）金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。下列说法正确的是（ ） A . 金属铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定B . “真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高C . 合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低D . 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O45. （2分）谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ） A . “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B . “满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动C . “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D . “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火6. （2分）下列实验设计能够实现其对应实验目的是（ ） A . 验证质量守恒定律B . 测定空气中氧气含量C . 探究铁钉锈蚀的条件D . 探究燃烧条件之一：温度达到着火点二、 实验探究题 (共3题；共21分)7. （7分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属 （1）（一）对古代制品的认识 青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就上述制品不涉及到的材料是_（选填序号）A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”该文物能保存至今的原因可能是_（选填序号）A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气（2）（二）铁、铜的冶炼 我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：_，2CuO+C 2Cu+CO2铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为_工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ， _2）FeSO4溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体（3）（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定 在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_溶液，无现象用图2装置对固体进行热分解实验【资料】在68时，Cu（OH）2分解为CuO；在500时，Fe（OH）3分解为Fe2O3 在1400时，CuO分解为Cu2O和O2 ， Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2 1）装配好实验装置后，先要_2）停止加热后仍需继续通N2 ， 可防止倒吸和_3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表 温度/室温1005501400 B装置/g200.00201.80205.04205.04C中铜网/g100.00100.00100.00101.28 此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：（Cu）%=_；（Fe）%=_复杂的铁的氧化物化学式为_8. （2分）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。 （1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_，湿棉花的作用是_。 （2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示： 一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_。实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案_。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是_。 9. （12分）小明对铁的锈蚀进行如下探究室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表 序号样品量筒起始读数 量筒最终读数 所需时间 铁粉、 碳和 滴水 约 铁粉、 碳、 滴水和少量 约 铁粉、 滴水_（1）实验和说明 可以_（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率 （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_（填“放热”或“吸热”）过程 （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：_ （4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成 （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_ （6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含 铁粉、 碳、 滴水和少量 ），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置） 三、 综合题 (共4题；共17分)10. （3分）2017年九江迎来了高铁时代，正在建设的九江南站即九江高铁站，将使九江人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题： （1）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_，动车使用的金属材料大多数是_（填“纯金属”或“合金”）。 （2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳与_和_接触而生锈。 （3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为：_。 11. （4分）厨房中，蓝藏着很多化学知识： （1）厨房里用案刀切菜后，发现一段时间后生销了，生锈的原因是铁与_物质反应。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_。 （3）蛋白质是构成细胞的基本物质，下列食品中富含蛋白质的是 （填字母序号）。 A . 米饭和馒头B . 花生油和大豆油C . 鸡蛋和牛肉D . 水果和蔬菜（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填字母序号）。 A . 食醋B . 食盐水C . 食用油D . 洗洁精12. （6分）回答下列问题。 （1）天然存在的最硬物质是_； （2）K2CO3、Na2CO3都含_（填离子符号）； （3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是_; （4）炼铁时高炉内发生如下反应： ，其中_发生氧化反应； （5）写出甲烷燃烧的化学方程式_； 13. （4分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）在酱油中加入铁强化剂，可预防_填(“佝偻病”“贫血”或“骨质疏松“)； （2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_； （3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀； 致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_；为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为_(用化学方程式表示)。（4）某同学对x、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下： 四种金属的活动性由强到弱的顺序是_；固体丙的组成可能是_。四、 计算题 (共1题；共3分)14. （3分）现有黄铜 合金 与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 求：（1）反应生成氢气的质量为多少g。 （2）黄铜中铜的质量为多少克？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共3题；共21分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、三、 综合题 (共4题；共17分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、四、 计算题 (共1题；共3分)14-1、14-2、