浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（II）卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）（2014台州）下列过程属于化学变化的是（ ）A . 冰雪消融B . 钢铁生锈C . 玻璃破碎D . 灯丝发光2. （2分）下列实验操作错误的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）A . 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B . 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C . 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D . 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质4. （2分）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（ ） Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 232465生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 211 A . B . C . D . 5. （2分）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A氧化钙石灰石高温B稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发、结晶D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥A . AB . BC . CD . D6. （2分）物质的用途错误的是（ ）A . 干冰：人工降雨B . 稀盐酸：除铁锈C . 稀有气体：制作霓虹灯D . 氧气：光合作用的原料7. （2分）下列各组对比实验，不能达到实验目的是（ ）实验目的实验方案实验实验A探究Zn、Fe、Cu 的活动性强弱B探究温度对反应剧烈程度的影响C探究催化剂对反应快慢的影响D探究CO2 的物理性质和化学性质A . AB . BC . CD . D8. （2分）甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A . 丙乙甲B . 甲丙乙C . 甲乙丙D . 丙甲乙9. （2分）只用下列物质不能直接鉴别出烧碱、碳酸钠、稀硫酸三种无色试液的是（待鉴别的物质不能用）（ ） A . 氯化钡溶液、盐酸B . 酚酞、铁片C . 酚酞、盐酸D . 石蕊试液、氯化钙溶液10. （2分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起人体不适，治疗胃酸过多的药物有多种。下列利用中和反应治疗胃酸过多的药品是（ ）A . Na2CO3B . Al2O3C . Al（OH）3 D . NaHCO311. （2分）有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A . 甲溶液呈酸性B . 乙溶液的 pH 可能为 11C . 只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D . 在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色12. （2分）下列关于盐酸的叙述正确的是（ ）A . 无色酚酞试液遇盐酸变红色B . 盐酸是氯化氢气体的水溶液C . 能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D . 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸13. （2分）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物块m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，试判断下列说法中正确的是（ ） A . 物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小B . 物体从A到C动能一直在减小C . 物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小D . 物体动能最大的位置在B和C之间14. （2分）甲乙两种机械所做的功W随时间t变化的图象如图所示，则从图象可以判断（ ）A . 甲比乙做功多B . 甲比乙做功快C . 甲比乙做功少D . 甲比乙做功慢15. （2分）吴子熊玻璃艺术馆位于浙江台州，是我国第一家玻璃雕刻艺术馆，其玻璃(主要成分是SiO2)工艺品栩栩如生，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HFSiO2SiF42H2O，该反应的类型是（ ）A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应二、 填空题 (共8题；共32分)16. （4分）高分子化合物按其来源可分为_和_两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于_，塑料、合成纤维等属于_。17. （4分） 铝的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性质？（1）导线：_。（2）制造飞机：_。（3）家用炊具：_。（4）包装用铝箔：_。18. （4分）物质可分为_和_。（1）纯净物：由_组成的物质。（2）混合物：由_ 以上的物质混合而成。（3）纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。19. （10分）如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图仔细观察并结合所学的知识回答下列问题： （1）不能与稀盐酸反应的金属是_ （2）图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是_，其中反应速率最快的是_，请写出它与盐酸反应的化学方程式是_ （3）通过以上实验（或图示）说明，Zn和Cu的金属活动性强弱是_ （4）某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验： 序号实验过程实验现象锌粉和铁粉分别与10%_反应锌粉产生气体的速率快铁粉和铁片分别与10%盐酸反应_产生气体的速率快铁片分别与5%和10%盐酸反应10%盐酸产生气体的速率_通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多，请你写出其中的一种_此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度，温度越高，反应速率越_（填“快”或“慢”）20. （2分）工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl ， 且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl的个数比为_，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 _. 21. （4分）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括药品）进行实验。请回答下列问题： （1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列_（填字母，仪器中的试剂皆足量）。 （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_。 （4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：_。 22. （2分）如图所示，水平地面G点两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向5N的拉力F，物体经过E点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在EG段做匀速直线运动，则：（1）拉力F在EF段所做的功_（选填“大于”、“等于”或“小于”，下同）在GH段所做的功。 （2）拉力F在EF段的功率_在GH段的功率。 23. （2分）如图甲所示，高为h的光滑斜面上，一物块从顶端A点由静止自由滑到底端B点，在此过程中，物块的机械能_（选填“守恒”或“不守恒”）；图乙所示的图象表示该物块的 _ （选填“动能”或“重力势能”）随高度变化的规律。三、 探究题 (共5题；共34分)24. （4分）某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解。为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了如右图装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：实验序号KClO3质量加入其它的物质待测数据l1.2 g无其它物质21.2 g加入少量的CuO试回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法是_； （2）上述实验中的“待测数据”指_； （3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是_，你将如何设计实验？_。 25. （15分）小明利用装有细沙的盒子、小桌、砝码、木块等器材，探究“重力势能的大小与哪些因素有关”，其过程如图所示。（1）小明通过观察什么来判断重力势能的大小？（2）分析比较甲、乙两图中的实验现象，得出的结论是什么？（3）图乙和图丙探究的问题是什么？26. （4分）某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是溶液_（填化学式，下同）只可能是其他三种溶液中的一种（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：用pH 试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要和_通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是_（注：硝酸镁溶液呈酸性）取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到_，则说明该无色溶液不是HNO3 27. （6分）现有金刚石、氯化钠、酒精、生石灰、小苏打、一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空（1）_用于治疗胃酸过多；（2）_用于配制生理盐水；（3）_用作食品干燥剂；（4）_用于刻画玻璃；（5）_用于冶炼金属；（6）_用作内燃机的燃料28. （5分）如图所示的是初中化学中的一些重要实验请回答下列问题： （1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是_ （2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于 的原因可能是（只答一条）：_ （3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是_ （4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是_观察到铁丝剧烈燃烧，_，生成黑色固体，放出大量的热 四、 分析计算题 (共7题；共47分)29. （7分）根据统计，全中国50岁以上人口中，每两人就有1人患有退化性关节炎，这主要是由于人体内氨基葡萄糖缺乏引起的，大量医学研究表明：氨基葡萄糖可以帮助修复和维护软骨，并能刺激软骨细胞的生长。氨基葡萄糖俗称氨基糖，化学式为C6H13O5N 。（1）糖尿病人不能服用含氨基葡萄糖的保健品，是因为糖尿病人_分泌不足。（2）氨基葡萄糖中各元素的质量比为C:H:O:N=_。（3）某保健品含氨基葡萄糖80%，某成人每天服用此保健品3片，每片质量1500mg，通过计算该人每天从保健品中摄入N元素多少毫克？（假设药片其它成分中不含N元素）30. （2分）某科技活动小组为了制取SO2 ， 查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O 反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是_，其理由是 _。 31. （5分）某混合气体可能有CO2、CO、H2、水蒸气中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）实验后发现A装置中溶液变浑浊，D中的固体由黑色边红色，B、E中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯请分析回答下列问题：（1）装置A在实验中的作用是_ （2）小科根据装置B中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有水蒸气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图中实验装置提出改进意见。_。 （3）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由_。 （4）F装置的作用：“抽气”；_。 （5）根据上述实验该混合气体中肯定含有_。 32. （10分）如图所示的是某公司新推出的新能源汽车，其质量为1000kg，该汽车在平直公路上匀速行驶时的速度为20m/s； （1）若汽车受到的阻力为车重的0.15倍，求汽车牵引力的功率。 （2）若汽车匀速行驶时功率不变，行驶5min。求汽车牵引力所做的功。 33. （8分）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图.据图回答下列问题：（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质.氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是_价. （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜.假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_（填序号）.固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?（CuOH2SO4CuS04H2O） （4）若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_克。34. （10分）铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。 （1）由用途可知，铜的物理性质有_。 （2）铜及其合金属于_(填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 （3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有 (填序号，多选)。 A . 在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈B . 硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色C . 铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能D . 把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来E . 铜的价格比铁高（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁? 35. （5分）（2016衢州）在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共32分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、三、 探究题 (共5题；共34分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 分析计算题 (共7题；共47分)29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、