浙教版2019-2020 学年九年级上学期科学期中考试试卷A卷.doc

浙教版2019-2020 学年九年级上学期科学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于化学变化的说法中正确的是（ ） A . 物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化B . 物质有发光和放热的现象产生就一定是化学变化C . 物质发生化学变化后一定有新物质产生D . 化学变化中一定伴随着放热、发光、变色2. （2分）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（ ） A . 铁锤B . 铁锅C . 铁线D . 水龙头3. （2分）按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小红收集了许多物质，其中有：纯碱干冰醋酸烧碱酒精铜石墨氧化铁蔗糖生铁。对上述物质的分类正确的是（ ）A . 属于有机物的有B . 属于碱的有C . 属于氧化物的有D . 属于单质的有4. （2分）亚硝酸钠白色晶体，外观酷似食盐，有咸味，下表为亚硝酸钠和氯化钠的部分性质，请结合表中信息判断下列说法错误的是（ ）物质亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)溶于水无色、弱碱性无色加热放出有臭味的气体无反应跟硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀生成白色沉淀跟稀盐酸反应放出红棕色的气体无反应A . 亚硝酸钠和氯化钠都是盐B . 可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠C . 用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性，判断其中是否混有亚硝酸钠D . 比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 NO3 是有剧毒的5. （2分）可以判断溶液一定呈酸性的是（ ）A . 滴加酚酞试液显红色的溶液B . 滴加石蕊试液显蓝色的溶液C . 能够与碱发生反应的溶液D . 常温下，pH7的溶液6. （2分）要了解桃花的结构，常用的科学方法是（ ） A . 调查法B . 模拟实验法C . 观察法D . 科学推测7. （2分）下列化学方程式正确的是（ ） A . Mg+O2 MgO2B . 4P+5O2 2P2O5C . 3Fe+2O2Fe3O4D . NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O8. （2分）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物某饱和溶液不能继续溶解某相应溶质 饱和溶液也不能继续溶解其它溶质氢氧化钠溶液中有OH ， 能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH ， 也能与酸反应盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3没有金属离子，不属于盐类A . 只有B . C . D . 9. （2分）玻璃容器不能盛放氢氟酸（HF），这是因为玻璃中SiO2的与氢氟酸能发生如下反应：SiO2+xHFSiF4+2H2O，则该反应的化学方程式中的x的值应为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 410. （2分）以下是为探究温度是否影响黄栌叶色而进行的实验设计，符合要求的是（ ） A . 甲组用弱光照射，乙组用强光照射B . 甲组光照时间长，乙组光照时间短C . 甲组置于低温环境中，乙组置于高温环境中D . 甲组土壤保持湿润，乙组土壤保持干燥11. （2分）下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（ ）选项物质用途反应方程式反应类型A过氧化氢制氧气H2O2=H2+O2分解反应B稀硫酸制氢气2Fe+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2复分解反应C生石灰干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应D一氧化碳冶炼金属CO+CuO Cu+CO2置换反应A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列关于盐酸的叙述正确的是（ ）A . 无色酚酞试液遇盐酸变红色B . 盐酸是氯化氢气体的水溶液C . 能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D . 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸13. （2分）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，下列说法正确的是（ ）A . 若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为MgCO3。B . 从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是过滤洗涤。C . 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2D . 为了使海水中的Mg+发生沉淀，又不污染反应后的溶液，试剂A主要是Na2CO314. （2分）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是（ ） A . 单质、氧化物B . 化合物、含氧化合物C . 单质、化合物D . 含氧化合物、氧化物15. （2分）小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液A . YZXWB . XYWZC . XWYZD . WXYZ二、 填空题 (共8题；共39分)16. （6分）如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的 PH变化图，（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式_（2）如图表示将_加入_中 （3）_点表示两种物质恰好完全反应 （4）c点溶液中的溶质是_，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈_色 17. （4分）实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将 A 装置中的导气管 a 与 C 装置中的导气管_相连，当装置 C 中产生_的现象时即达到实验目的。（2）若将 A 装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的 H2 经干燥后用 D 装置收集，当 D 装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是 abc_。 （3）B 装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应后向烧杯中倒入的物质是_。 18. （4分）利用所学知识完成下面两个小题：（1）化学中把物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。 利用上述信息，写出以下反应的化学方程式：Mg3N2固体与水反应：_Al4C3与稀硫酸反应：_（2）化学上认为反应前后元素化合价有变化的反应叫氧化还原反应，把元素化合价升高的反应物叫还原剂，把元素化合价降低的反应物叫氧化剂，例如反应：CuSO4Fe=CuFeSO4 ， 其中Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。现有下列反应：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BCl2+H2O2=O2+2HClC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反应中，H2O2只作氧化剂的反应是（填代号，下同）_， H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是_。19. （4分）根据问题填空：（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅工业生产硅的原理为：2C+SiO2 Si+2CO，在反应中SiO2发生了_（填“氧化”或“还原”）反应该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4 HCl+X，X的化学式为_ （2）化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为：_，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是_ 20. （13分）根据问题填空：（1）铁锈的主要成分是_（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式_，过一会，又看到_反应的化学方程式是_ （2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）_ （3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用_进行中和处理，反应的方程式为：_ （4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母） A . 食醋（pH7）B . 食盐水（pH=7）C . 肥皂水（pH7）（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是： （填字母） A . 立即晾晒干B . 链条传动部件涂上油C . 涂油漆21. （4分）实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题（1）写出图中标号的仪器名称_（2）用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口_，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是_（4）若用D装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是_22. （3分）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是_； （2）c点对应的溶液中，溶质是_； （3）_（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大 23. （1分）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是_（填序号）H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3三、 实验探究题 (共5题；共25分)24. （3分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管 a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_. （2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是_. （3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。 25. （6分）某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验，实验按图进行：回答下列问题：（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显_ 色.（2）在B实验中，当加入水后，蓝色石蕊试纸显_ 色B实验的作用是_（3）在C实验中，蓝色石蕊试纸变_ ；色，这一实验结果说明_（4）通过以上实验尚不能达到验证目的，若要达到实验目的，你的改进方法是_26. （5分）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表： 反应时间(秒)20406080100120140收集到的气体体积(毫升)甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是_。 （2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_。 A . 导管口一有气泡冒出时B . 冒出气泡连续且均匀时C . 检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_。 A . 参加反应的硫酸质量B . 生成物中金属元素的化合价27. （7分）种子萌发需要能量，主要通过分解有机物获得，这个过程需要淀粉酶等参与。小科为研究重金属汞离子（Hg2+）对小麦种子萌发的影响，设计如下实验：将一堆小麦种子随机分为7组，分别用含Hg2+浓度为0.1、0.2、0.3、0.4、0.5、0.6、0.7mmol/L的水溶液培养，每组7天后测定有关的实验数据，重复做3次。实验结果如图所示。 注：毫摩尔每升（mmol/L）是表示溶液浓度大小的一种单位。（1）有同学认为该实验方案还应增加一组实验，增加的一组实验应怎样设计？ （2）根据实验目的，在不同Hg2+浓度影响下，应测定小麦种子的_的变化 （3）分析图2，简要描述随着Hg2+浓度升高，淀粉酶活性的变化：_28. （4分）实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。（1）实验后得到红色溶液的是_（填试管序号，下同）；有盐和水生成的实验是_；（2）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为_；（3）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为_。四、 解答题 (共7题；共43分)29. （5分）2011年南非德班联合国气候变化大会的主要内容是商议全球应对气候变化的政策框架，确定国家的二氧化碳减排指标，因此做科学实验也应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.73克10%的盐酸。（1）实验过程中产生CO2的质量是_克。（2）玻璃W管中B处看到的现象是_。（3）“微型塑料滴管”相当于（ ）（填字母）。A . 长颈漏斗 B . 分液漏斗C . 细口瓶D . 量筒（4）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是_（合理即可）。30. （5分）市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学得出结论，主要成分是盐酸，你认同吗？请说明理由。若不认同，请改进实验方案。 31. （3分）从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答： （1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于_（填基本反应类型）。 （2）现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于_（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2 ， 若这些CO2按化学方程式“CO2 + H2 CH3OH + H2O”进行反应，理论上可以将转化为_亿吨甲醇CH3OH（结果保留一位小数）。 32. （7分）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如表制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g （O：16 Cl：35.5 K：39）加热时间/min0t1t2t3t4固体质量/g28.023.218.4a18.4（1）表格中数值a为_g（2）共制得氧气_g（3）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数33. （10分）人类的生产生活离不开金属材料 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序 （2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：写出流程图中一种金属氧化物的名称_将黄铁矿粉碎，目的是_炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理_（用方程式表示）稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即_，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母） A . 节约金属资源B . 合理开采矿物C . 防止钢铁生锈（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的_共同作用的结果生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出其中产生气泡反应的化学方程式_，其反应类型是_（填基本反应类型） 34. （6分）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石(主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应)加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量(溶解的气体忽略不计)，有关数据记录如下表。烧杯大理石稀盐酸反应后烧杯总质量质量（克）908.550145.2（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是_。（2）实验中产生的二氧化碳质量为_克，请计算该大理石样品的纯度_。(计算结果精确到0.1)（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏_，原因是什么_?（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与_接触。35. （7分）铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。 （1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？ （2）实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验操作：称取 3.2g 氧化铁与 2g 碳粉均匀混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如图装置连接；加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_；夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g。数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素质量为 0.96g。得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_。第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共39分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、三、 实验探究题 (共5题；共25分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、四、 解答题 (共7题；共43分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、