2019届广州市高三年级调研测试化学试题.doc

2019 届广州市高三年级调研测试理科化学47.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A氮肥均含有NH +B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3,3庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A与甲苯（C7H8）互为同分异构体B1mol 该化合物完全燃烧时消耗 10 mol O2 C所有碳原子均处同一平面D一氯代物共有 3 种（不含立体异构）9.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为 2NA B11.2L（标准状况）CCl4 中含有的共价键数为 2NAC3 mol SO2 和 1mol O2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3NA D1L 0.1molL 1 的 Na2S 溶液中 HS和 S2离子数之和为 0.1 NA10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与 FeCl3 溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 固体蒸发MgCl2 受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大11.短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是AW 的氧化物对应水化物均为强酸B简单离子半径：WXY C简单氢化物沸点：ZWDY 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性12.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是A. 电池中镀Pt 导电玻璃为正极3B. 电池工作时，I离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电C电池工作时，电解质中 I和 I 浓度不会减少D电池工作时，是将太阳能转化为电能13.一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. Ksp(MnCO3)的数量级为 1011B. MgCO3 的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变3Ca 点表示的溶液中，c(Ca2)c(CO 2)D向浓度均为 0.01molL1 的 Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液， 最先形成 MgCO3 沉淀26.（14 分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4 易挥发，极易发生水解，Cl2 极易溶于 SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)H = 511kJmol1物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993可能用到的有关数据如下：制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4 液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a 管的作用是 。（2）A 中反应的离子方程式是 。（3）D 的作用是。（4）E 中冷却水的作用是。（5） 尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。（6） 锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响F 中产品的纯度，原因是 。（7） SnCl4 粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的 SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有 （填序号）。A蒸馏烧瓶B温度计C接收器D冷凝管E吸滤瓶3 43 43 4527（14 分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以 Zn(NH ) 2+、Cu(NH ) 2+、Cd(NH ) 2+、AsCl 2的形式存在。回答下列问题：3 4（1） Zn(NH ) 2+中 Zn 的化合价为 ，“溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式为 。（2） 锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析 30 时锌浸出率最高的原因为 。52 5（3） “氧化除杂”中，AsCl 2转化为As O 胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。（4） “滤渣 3”的主要成分为 。3 4（5） “电解”时 Zn(NH ) 2+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。28（15 分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1） 污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 N2O 和另一种产物，该反应的化学方程式为 。（2） 已知反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的H= 163 kJmol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。（3） 在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O) /molL 10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000在 020min 时段，反应速率 v(N2O)为 molL 1min 1。若N2O 起始浓度 c0 为 0.150 molL 1，则反应至 30min 时 N2O 的转化率 = 。比较不同起始浓度时 N2O 的分解速率：v(c0=0.150 molL 1) v(c0=0.100 molL 1)（填“”、“=”或“”、“=”或“ k（无碘）B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大DI2 浓度与N2O 分解速率无关35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）FeSe 、MgB2 等超导材料具有广阔的应用前景。（1） 基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 Se 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2） 向 FeSe 中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ；该分子内存在 （填标号）。A 键B 键C配位键D氢键（3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得 FeSe 基超导材料 Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。2NH 的空间构型为 。液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是 。金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3= X+ e(NH3)n。X 的化学式为 。（4） MgB2 晶体结构如图所示。B 原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B 原子周围都有 个与之等距离且最近的 B 原子；六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA ，该晶体的密度为 gcm 3（列出计算式）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）温室气体 CO2 资源化利用的一种途径如下，生成物H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题：（1） 由A 到B 的反应类型为 。（2） 由 C 到D 反应所需试剂为 。（3）E 中官能团的名称是 。（4）F 合成 G 的反应方程式为 。（5）H 的分子式为 。（6） 写出与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰， 峰面积比为 6:2:1:1） 。（7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 （无机试剂任选）。2019 届广州市高三年级调研测试理科化学参考答案7A8B9A10D11C12B13D26.（14 分）（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2 分）422（2）2MnO + 10Cl + 16H+ = 2Mn2+ +5 Cl + 8H O（2 分 ）（3） 使氯气充分干燥（2 分）（4） 避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2 分）（5）B（2 分）（6）CuCl2 熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2 分）（7）（2 分）27.（14 分）43 4（1）+2（1 分）ZnO+2NH3H2O+2NH +=Zn(NH ) 2+3H2O（2 分）（2）低于 30时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过 30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2 分）52 222 552 2322 542（3）2AsCl 2+2H O +6NH H O=As O （胶体）+10Cl+6NH +5H O（2 分） 若 2AsCl 2+2H O +H O=As O （胶体）+10Cl+6H+（1 分）（4）Cu、Cd（2 分）3 433 4232（5）Zn(NH ) 2+2e=Zn+4NH （2 分） 或 Zn(NH ) 2+2e+4H O=Zn+4NH H O （2 分）N2（2 分）NH3（或 NH3H2O）（1 分）28.（15 分）（1）（2 分）（2）1112.5（2 分）（3）1.010 -3（2 分） 20.0% （2 分）=（2 分） （1 分）1.25p0（2 分）（4）AC（2 分）