牛津上海版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）A卷.doc

牛津上海版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 石灰水2. （2分）NaOH的俗称是（ ） A . 粗盐B . 纯碱C . 烧碱D . 石灰石3. （2分）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）A . 稀盐酸B . CaCl2溶液C . CO2气体D . 澄清石灰水4. （2分）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X碱盐水X金属氧化物盐水A . HClB . COC . NaOHD . CaO5. （2分）下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ）A . 碳酸钙用作补钙剂B . 二氧化碳用于制碳酸型饮料C . 碳酸氢钠用于焙制糕点D . 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体6. （2分）下列关于中和反应的说法中错误的是（ ） A . 中和反应要放出热量B . 中和反应一定有盐生成C . 中和反应一定有水生成D . 酸碱中和反应完全后溶液的pH=07. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存B . 可用Ca（OH）2治疗胃酸过多C . NaOH作干燥剂，是利用它易潮解的物理性质D . 兔毛放入烧碱溶液中加热会溶解8. （2分）建立模型是科学学习中一种重要的方法。往等质量的镁、铁中分别滴入相同溶质质量 分数的稀盐酸，横坐标和纵坐标分别表示加入稀盐酸的质量和反应生成氢气的质量，下列模型正确的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（ ） A . 同一化合物中，金属一定显正价，则非金属一定显负价B . 二氧化碳会造成“温室效应”，所以二氧化碳是一种大气污染物C . 水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者化学性质相同D . 两种物质相互反应生成盐和水，则该反应不一定是中和反应10. （2分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ） A . 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B . 向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C . 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D . 将水通电电解一段时间11. （2分）把8.9gMg、Zn合金放入200克质量分数为14.6%稀盐酸中，完全反应，产生0.4g H2 ， 在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ） A . 46.8gB . 23.4gC . 52.5gD . 26.25g12. （2分）下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ） A . HNO3、Ca（OH）2B . KNO3、NaClC . AgNO3、HClD . Na2CO3、H2SO413. （2分）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ） A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 不确定14. （2分）离子检验的常用方法有三种（ ）检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀生成反应中有颜色变化反应中有气体产生A . OH沉淀法、气体法B . H+显色法、沉淀法C . Cu 显色法、气体法D . CO32沉淀法、显色法15. （2分）下列物质在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（ ）A . Na2CO3B . NaOHC . NaNO3 D . BaCl2二、 填空题 (共8题；共43分)16. （16分）请按要求填空（1）用化学用语填空2个氧原子4个水分子5个亚铁离子6个铵根离子_（2）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关请用甲烷、氯化钠、熟石灰、小苏打、硫酸的化学式填入下表相应的空格中用途用于除去铁锈天然气的主要成分作为调味品用于改良酸性土壤烹制糕点所用发酵粉的主要成分化学式化学式_下列说法正确的是_（填字母序号）A煤气中毒是由一氧化碳气体引起的B农药“波尔多液”由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制时能用铁制容器C炉具清洁剂中含有氢氧化钠D小麦出现倒伏现象，可施氮肥（3）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识打开盛装白醋的瓶盖，较远处也能闻到酸味，这是由于白醋分子具有_的性质向白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变_色洗洁精能去油污，利用洗洁精的_作用野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是_牛奶中富含的营养素是_牛奶可用聚乙烯塑料袋盛装，聚乙烯塑料是_（填“天然”或“合成”）有机高分子材料17. （2分）盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附有不溶于水的白色碳酸钙。试剂用完后可用_除去白色碳酸钙。反应的化学方程式为_。18. （6分）根据问题填空：（1）用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示熟石灰与硫酸反应的化学方程式为_，反应的实质_（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （3）小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式_，因此需_保存 19. （3分）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为_克，溶剂为_克，小明倒出一半液体后，剩余液体的溶质质量分数为_20. （5分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是_； （2）反应中现象为_； （3）反应的化学方程式为_； （4）图中属于复分解反应的有_（填序号）； （5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的_ 21. （5分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应（2）在 A 处溶液中加入石蕊，溶液呈_色 （3）C 处溶液的溶质是_（填化学式） （4）B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐_（填“增大”、“减小”或“无变化”） （5）B 到 C 的过程中降温原因为_ 22. （3分）已知某固体粉末是KOH、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、K2SO4之一或几种，为探究其组成，探究小组同还查阅资料得知KCl、BaCl2溶液呈中性，BaSO4不溶于酸。经思考设计如下实验，请分析实验过程，回答下列问题：（1）原粉末中一定没有_，可能含有_。 （2）写出沉淀全部溶解的化学方程式_。 23. （3分）某溶液中含有Na+、H+、Cl、SO42 ， 欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的_溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加_溶液，又出现白色沉淀，则可得出_结论 三、 实验探究题 (共4题；共23分)24. （2分）请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有_性；（2）将铜丝浸入AgNO3溶液中的现象：_。25. （4分）许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：（1）实验甲中的 NaOH 与 HCl 恰好完全反应时，可观察到的现象是_。（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验_（填“乙”或“丙”）。 （3）证明实验丙中 NaOH 与 CO2 发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是_。（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂是（用化学式来表示）_。26. （10分）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。【实验方案】【推断和结论】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是_(填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品_(填“部分”或“完全”)变质。写出的反应方程式_。 （3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？_；为什么？_。（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？ 27. （7分）某小组探究“蚯蚓在什么样的物体表面爬得快”的问题，讨论并制订了如下计划：(背景知识：蚯蚓生活在潮湿、疏松、富含有机物的土壤中。它的身体由许多体节构成，体表湿润并且有许多粗糙的刚毛，蚯蚓依靠肌肉和刚毛运动)请你将小组计划的探究内容补全：（1）提出的问题：_? （2）作出的假设：_。 （3）实验：准备一定数量的蚯蚓，薄木板一块，玻璃板一块。实验A：让蚯蚓在_上爬3分钟，记录下爬行距离。实验B：让蚯蚓在_上爬3分钟，记录下爬行距离。（4）实验数据：平均爬行距离(厘米)玻璃板12薄木板30实验结论：通过对实验数据的分析和判断，可得出如下结论：蚯蚓在_的物体表面上爬得快。（5）本实验中：实验A与实验B的变量是什么？_。（6）做完实验后，应对蚯蚓如何处理？_。 四、 分析计算题 (共5题；共39分)28. （10分）将100克氯化钾样品（含碳酸钾）加入50克盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6克溶液。则：（1）产生的气体质量为多少克？（2）计算样品中氯化钾的质量分数。29. （9分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。 （1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是_。 （2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（ ） A . 实验开始时 A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B . 进入C 装置的气体中还混有少量 HCl 气体C . 气体通过 C 装置速度过快，CO2 来不及被NaOH 溶液全部吸收D . 实验结束时，各装置内还残留有少量 CO2 气体（3）实验中取 5 克矿石样品，将 20 克稀盐酸平均分成 4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置 C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） 实验次数1234加入稀盐酸的质量/克5555充分反应后装置C 的质量/克150.52151.04151.56151.7630. （6分）某兴趣小组对某品牌牙膏含碳酸钙含量做出 测定；查资料：牙膏中除碳酸钙外其它成分遇到盐酸时无气体生成。 于是取8克该品牌牙膏做样品，利用右图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，原理是：CaCO32HClCaCl2H2OCO2，CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，充分反应前后测定C装置的质量变化，以确定碳酸钙的质量分数。 （1）实验前先通了一段时间的空气，实验中还需持续缓缓通入空气。在通空气前测得C装置的质 量142.60克，随后通入空气一段时间，打开分液漏斗，滴加盐酸，C装置质量随时间变化的数据如下，据此计算该样品中碳酸钙的质量分数。 滴加盐酸时间/秒5101520253035质量/克143.04143.22143.34143.41143.46143.48143.48（2）有同学分析，用上述方法测得的碳酸钙的质量分数会偏高，其原因是 _。（写出2点） 31. （7分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。 CO用H2C2O4（乙二酸） CO2个+CO+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用“a，b，c”表示）_。 （2）装置乙的作用是_。 （3）实验结束后，先熄灭_处的酒精灯，再熄灭_处的酒精灯，其主要原因是_。 （4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）。_。 （5）实验前氧化铁矿粉末的质量为xg，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共43分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、三、 实验探究题 (共4题；共23分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、四、 分析计算题 (共5题；共39分)28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、