新人教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题D卷.doc

新人教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共1题；共2分)1. （2分）实验室用高锰酸钾制取氧气，大致分为以下几步：a加热试管；b检查装置的气密性；c向试管中装药品，试管口放一小团棉花，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上；d用排水法收集氧气；e停止加热；f将导管从水槽中取出。实验操作顺序正确的是A . b c a d e fB . a b c d e fC . b c a d f eD . a b c d f e二、 选择填充题 (共13题；共26分)2. （2分）从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（ ）A . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C . 冰，水为之，而寒于水D . 曾青（指 CuSO4 溶液）得铁则化为铜3. （2分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A . 可燃物只有在空气中才能燃烧B . 可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇明火有发生爆炸的可能C . 降低可燃物的着火点可以灭火D . 燃料完全燃烧时，一定会生成CO24. （2分）下图所示的实验基本操作正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分）2006年1月，我县被评为福建省最适合人居住城市。如何更好地保护现有的生存环境是我县每个公民应尽的义务。下列做法正确的是（ ）A . 充分利用我县森林资源的优势，无限制发展木材加工工业B . 室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟C . 加大煤炭开采的力度，鼓励工厂用煤炭作燃料D . 在城区中心限制或禁止燃放烟花爆竹6. （2分）配平化学方程式FeS2+O2Fe2O3+SO2后，化学计量数之和为（ ）A . 27B . 25C . 14D . 187. （2分）可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品（ ） A . 块状大理石和稀盐酸B . 二氧化锰和氯酸钾C . 碳酸钙粉末和稀盐酸D . 二氧化锰和双氧水8. （2分）一次性鉴别下列各组物质，所选试剂不能达到目的的是（ ）A . 稀盐酸、水、石灰水紫色石蕊试液B . 食盐水、白醋、纯碱溶液酚酞试液C . 氢气、氧气、二氧化碳燃着的木条D . 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸碳酸钠溶液9. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . 量2.5mL液体B . 滴加液体C . 过滤D . 收集氢气10. （2分）某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ） A . 用10mL量筒取了7.4mL水B . 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC . 用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D . 用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.511. （2分）物质在空气中或氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色四氧化三铁B . 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量C . 红磷在空气中燃烧生成大量白雾，放出热量D . 木炭在氧气中燃烧，发出红光，放出热量12. （2分）下列反应中，既是氧化反应，又是化合反应的是（ ） A . 硫+氧气 二氧化硫B . 过氧化氢 水+氧气C . 水 氧气+氢气D . 石蜡+氧气 水+二氧化碳13. （2分）下列推理中正确的是（ ） A . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B . 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C . 物质都由元素组成，则由元素组成的东西都是物质D . 分解反应都生成多种物质，则生成多种物质的反应都是分解反应14. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 电解水一段时间B . 加热氯酸钾制氧气C . 测定空气中氧气的含量D . 一定量高锰酸钾加热制氧气三、 信息分析题 (共3题；共21分)15. （4分）（2017湘潭）据报道，我国将印制塑料钞票，这种钞票是由特殊的聚酯材料印制而成，具有高防伪、硬度接近于钞票纸、不易产生褶皱、抗腐蚀性强、能燃烧、回收方便等特点某种聚酯塑料，其化学式为（C9H8O3）n ， 可能成为其印制材料回答下列问题： （1）聚酯塑料属于_（填“无机物”或“有机物”）； （2）写出聚酯塑料的化学性质_（写出一条即可）； （3）上述聚酯塑料中C、H、O三种元素的质量之比为_，其中C元素的质量分数是_ 16. （8分）下图是电解水的示意图。（1）写出带标号仪器的名称：A_；C_。（2）写出A、B内收集到的气体的化学式：A内气体_。B内气体_。其中A与B体积比为_；（3）该反应的符号表达式：_。 （4）实验时在水中滴加少量稀硫酸的作用是_。 （5）该实验能得出的主要结论是：_； 17. （9分）某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。【查阅资料】（1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：【实验分析及数据处理】（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是_溶液，其作用是_。 （2）A、B装置不能对调位置，原因是_。 （3）C瓶中发生反应的化学方程式为_。 （4）甲组同学应称量的数据是_（填编号）。反应前C装置及其中物质总质量m2 g反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g反应后C装置及其中物质总质量m4 g反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为_。 （6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是_，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果_（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是_溶液。 四、 探究题 (共2题；共22分)18. （10分）化学兴趣小组对“影响过氧化氢分解反应速率的因素过氧化氢的质量分数和二氧化锰的用量”进行如下的实验探究，请你参与【进行实验】在室温下，选用10mL不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（5%和10%）分别与0.2g、0.8g和1.0g的二氧化锰粉末进行实验（1）过氧化氢分解反应的化学方程式为_ （2）用如图1所示装置收集并测量氧气的体积，其中量筒的作用是_，氧气应从_（选填e或f）管通入，再与g相连（3）【数据处理】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：实验编号过氧化氢的质量分数（均取10mL）二氧化锰粉末的质量氧气的体积（mL）（均收集5秒钟）a5%0.2g65.8b5%0.8g85.7c5%1.0g85.7d10%0.2g121.9e10%0.8g171.5f10%1.0g171.5若要检验上述实验收集到的气体是否为氧气，方法是_要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_（写一组）由此可以得出的结论是：在催化剂、温度相同的条件下，过氧化氢的质量分数_从上述实验中得出二氧化锰的用量对反应速率影响的结论是：在过氧化氢溶液的质量分数、温度相同的条件下，在一定的范围内，MnO2的用量越大，反应越_（4）【拓展延伸】如图2是兴趣小组在记录生成氧气气体体积与对应时间的曲线，从曲线可以看出反应的速率逐渐变小，其原因是_（5）你认为影响过氧化氢分解反应速率的因素还有_，请设计实验方案验证你的猜想_ 19. （12分）（2015威海）用科学方法认识和改造物质，只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2上述反应属于四种基本反应类型中的_，运用（填“归纳”或“演绎”）_法得到这组反应发生的原因是_由中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）_法（2）用实验法认识氯化钠的性质要验证（1）中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是_，反应的化学方程式是_有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是_比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点（3）图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）_，不同点有_A易溶物质B溶解度随温度变化的方向C溶解度受温度影响的程度D.20时的饱和溶液溶质质量分数E.23时的溶解度F.40100g饱和溶液降温到20析出晶体的质量（4）用两种重要的实验法“蒸馏法和结晶法”改造物质从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法蒸馏法和结晶法证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的_，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是_，通过结晶法获得物质的一个事例是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共1题；共2分)1-1、二、 选择填充题 (共13题；共26分)2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、三、 信息分析题 (共3题；共21分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、四、 探究题 (共2题；共22分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、