2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷A卷 (2).doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于化学变化的说法中正确的是（ ） A . 物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化B . 物质有发光和放热的现象产生就一定是化学变化C . 物质发生化学变化后一定有新物质产生D . 化学变化中一定伴随着放热、发光、变色2. （2分）下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是（ ） A . 浓盐酸敞口放置质量减少B . 钢铁在空气中生锈C . 烧碱固体在空气中潮解D . 石灰水表面形成一层白膜3. （2分）下列实验操作正确的是（ ）A . CO2验满B . 测溶液pHC . 加热液体D . 量筒读数4. （2分）下列实验操作中，错误的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分）鉴别实验室的下列物质的两种方法都正确的是（ ） 待鉴别的物质方法一方法二A澄清石灰水和食盐水通二氧化碳蒸发B二氧化碳和氮气澄清石灰水燃着的木条C铁丝和铜丝观察颜色用磁铁吸引D食盐和白糖灼烧尝味道A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 蓄电池充电时，化学能转化为电能7. （2分）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ） A . 活性炭用于净水B . 氧气用作火箭燃料C . 食盐用作调味品D . 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症8. （2分）如图所示的四个装置可以用来研究有关物理现象或说明有关原理，下列表述正确的是（ ）A . 可用来研究电磁感应现象B . 可用来说明电动机原理C . 可用来说明发电机原理D . 可用来研究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系9. （2分）纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管，下列说法错误的是（ ）A . 碳纳米管是一种新型的化合物B . 碳纳米管是一种由碳元素组成的单质C . 碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳D . 碳纳米管在常温下化学性质稳定10. （2分）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1 ）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2 ）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生据此实验，得出的下列判断中正确的是（ ）A . 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4B . 该粉末的组成中可能含有CuSO4C . 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2D . 粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl211. （2分）下列操作中能使溶液的PH减小的是（ ）在水中通入二氧化硫 在水中加入生石灰在稀硫酸中加入氢氧化钠 向水中吹气A . B . C . D . 12. （2分）在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是（ ）A . AB . BC . CD . D13. （2分）若以下的物质转化都由一步反应完成：ZnOZnCl2Zn（OH）2ZnCl2ZnCO3ZnCl2 ， 则下列说法不正确的是（ ）A . 三种反应中元素化合价都不变B . 可以通过加入氯化铜来完成C . 三个反应都属于复分解反应D . 三个反应都能加入盐酸来完成14. （2分）有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的化学活动性顺序，你选用的试剂是（ ） A . Fe、Cu、MgSO4B . Fe、Mg、Cu、CuSO4C . Mg、Cu、FeSO4D . Fe、Mg、CuSO415. （2分）下列物质的用途与其性质相对应的是（ ） A . 用稀硫酸除铁锈：稀硫酸不易挥发B . 用干冰进行人工降雨：CO2不燃烧也不支持燃烧C . 用熟石灰改良酸性土壤：氢氧化钙的碱性D . 用汽油除去油污，利用汽油的乳化作用二、 填空题 (共8题；共38分)16. （1分）如图所示，这是伽利略理想斜面实验装置图，伽利略发现，当小球从左侧斜面一定高度滚下时，无论右侧斜面的坡度如何，它都会沿斜面上升到与左边下落点几乎等高的地方。假如右侧斜面变成水平放置，伽利略的结论是_。17. （4分）植物的生长需要营养元素，下图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。（1）当pH=4时，土壤显_性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为_。 （2）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH应该控制在_。 （3）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在_。 18. （8分）已知：常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰的催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一C 单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊黄色粉末E在足量的B中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体F请按要求填空： （1）写出物质的名称 D：_E：_在实验室物质A通常保存在_中，点燃E时，E装在_中（2）写出过程发生反应的文字表达式_反应的基本类型是_反应 （3）写出过程发生反应的文字表达式_反应的基本类型是_反应 19. （4分）人的胃酸里含有适量_，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。生活中可服用斯达舒主要成分是Al（OH）3。写出反应的化学方程式：_；生活中一些老年人喜欢用小苏打来治疗胃酸，写出反应的化学方程式：_。但胃溃疡病人胃酸过多不宜服用小苏打原因是_。20. （4分）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图_（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是_A氧元素属于非金属元素B氧原子的核内的质子数为16C氧元素有O2和O3两种单质（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图写出该反应的化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型）21. （4分）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂 I 为氯化钡溶液。B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂：（1）固体难溶物 B 含有碳酸钡和_； （2）检验步骤已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是_。 （3）试剂中溶质的化学式：_，试剂 III 的名称是_； 22. （3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。据图回答下列问题。（提示：Si+3HCl=SiHCl3+H2）（1）三氯硅烷（SiHCl3）是由_种元素组成的物质。 （2）在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是_。 （3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是_。 23. （10分）用你所学的科学知识回答问题。（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝。请依顺序分别解释产生上述现象的原因。（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成，请分析上述方案是否合理并说明理由。三、 实验探究题 (共5题；共31分)24. （12分）实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO3 BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解【提出猜想】猜想：NaOH猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3【设计实验】实验操作实验现象步骤：样品全部溶解步骤：观察到现象A（1）【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则_（填“猜想”、“猜想”或“猜想”）不成立（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是_，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH_7（填“”、“”或“=”），则证明猜想成立（2）【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（4）【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想_25. （4分）（2017宁波）碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_。26. （9分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是_ （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： 由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应从A到B过程中，烧杯中溶液pH_（填“变大”“变小”或“不变”）B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）_（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应 试计算：所用稀硫酸中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数27. （4分）结合下列有关铁的实验，回答有关问题（1）铁丝在氧气中燃烧的实验点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象这根火柴的作用是_；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是_（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验B中干燥剂的作用是_；一段时间后，A中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过A、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_28. （2分）现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验： 取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（1）根据上述实验回答：被检验的溶液是_； （2）写出该溶液跟硝酸钡反应的化学方程式_ 四、 解答题 (共7题；共40分)29. （5分）某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是_。（填试管序号） （2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为_。（4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此 推断，这支试管可能是_。30. （3分）下图是在关于“一氧化碳的化学性质”的课堂教学解决问题的阶段中，小科同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：_。 （2）酒精灯B的作用为_。 （3）小乐同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入Fe2O3之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水反应。你认为小乐的设计有无必要，为什么？_。 31. （5分）铝在生活生产中具有广泛的用途。工业上制取铝的方法是：将铝土矿经过一系列的操作后变成氧化铝，再将氧化铝通电分解得到单质铝。（1）氧化铝的化学式为_（2）电解氧化铝的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，甲同学认为该气体可能是氢气也可能是氧气，乙同学认为该气体不可能是氢气，乙同学作出此判断的依据是_。（3）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气的质量和反应时间关系如下图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；t1t2时间段产生气泡速度先慢后快；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。下列有关分析正确的是 。A . 稀盐酸的溶质质量分数在该反应中逐渐降低B . 铝的活动性在该化学反应中逐渐增强C . 在0t1时间段内化学反应没有发生D . t3以后，该化学反应停止进行32. （7分）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3CaCl22NaClCaCO3”的实验。其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X（1）哪几次实验中碳酸钠有剩余（填序号）_。 （2）表中X的值是_。 （3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 33. （5分）不可能的任务：“在一个平底浅盘里有浅浅的一层氢氧化钠溶液，盘底有一枚硬币浸在溶液中，要求不接触溶液且浅盘不作任何改变，用手拿出硬币。可用器材有：蜡烛(主要含碳、氢化合物)、火柴、大玻璃杯。”爱挑战的小柯设计了一种办法， 如图所示，请用科学知识解释其原理。 34. （4分）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？_。 （2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）_。 （3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为_。 （4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为_。 35. （11分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） （3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？ 第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共38分)16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 实验探究题 (共5题；共31分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、28-1、28-2、四、 解答题 (共7题；共40分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、