高中化学会考必会方程式配有讲解和重点标注.doc

高中化学会考必会方程式必修一：(一)氯溴碘1氯碱工业的反应原理(电解饱和食盐水)2NaCl + 2H2O2NaOH+H2+Cl22氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO光照 或 2HCl+O23工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因) 5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2(二)钠1钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H22、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO26碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO27用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2离子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO28氢氧化钡溶液与稀硫酸反应； Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O离子方程式：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4+2H2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-(三)镁铝1将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，离子方程式：Mg2+2OH- =Mg(OH)22氢氧化镁溶于盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O3镁条在氧气中燃烧 2Mg + O22MgO4不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO22MgO+C5一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+7往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8工业上用电解法制取镁、铝MgCl2(熔融)Mg+Cl2 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 9明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(四)铁铜1高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+4制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+5往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(五)硅氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O(六)硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2红热的木炭与浓硫酸反应C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(七)氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO2与水的反应）4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2O点燃必修二：1甲烷完全燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O2甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，取代反应3乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）点燃CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br，加成反应4苯的燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O浓H2SO450605苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯 +HONO2 NO2+H2O，取代反应6乙醇和钠反应产生氢气2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2点燃7乙醇完全燃烧（乙醇做绿色燃料的优点：可再生、污染少）CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O8乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH浓硫酸9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应（也是取代反应）CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应(水解反应)C17H35COOCH2 CH2OHC17H35COOCH +3NaOH 3C17H35COONa+ CHOHC17H35COOCH2 （硬脂酸钠） CH2OH（甘油）二写出下列微粒的结构示意图288+16+1328+826+6241碳原子C 2氧原子O 3铝离子Al3+ 4硫离子S2-285+15288+17+1228+10245氖原子Ne 6磷原子P 7氯离子Cl- 8镁离子Mg2+284+1410钠离子Na+ 11氮原子N 12氟离子F- 13硅原子Si+928+725+1128*三写出铜锌稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式负极：Zn2e- =Zn2+锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小正极：2H+2e- =H2铜作正极，H+得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡总反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2四写出下列物质的电离方程式1H2SO4=2H+SO42-2Ba(OH)2=Ba2+2OH-3KClO3=K+ClO3-4NaHCO3=Na+HCO3-5、三种弱电解质：醋酸、一水合氨 的电离方程式