沪科版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷.doc

沪科版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）列关于硫酸的说法错误的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性B . 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀C . 稀硫酸能用来除铁锈D . 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低2. （2分）下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是（ ） A . 氧化铁、铁锈、Fe2O3B . 氢氧化钠、烧碱、Na2CO3C . 氢氧化钙、消石灰、CaOD . 氢氯酸、盐酸、HCl3. （2分）下列物质的转化关系均能一步实现的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（ ） A . 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应B . 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢C . 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D . 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸5. （2分）下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（ ）A . 露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质B . 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液C . 氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂D . 氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业6. （2分）下列关于“不一定”的说法错误的是（ ）A . 溶液中溶剂不一定都是水B . 原子不一定是变化中的最小微粒C . 生成盐和水的反应不一定是中和反应D . 不同种元素组成的纯净物不一定是化合物7. （2分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（ ） 烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜烧碱B稀硫酸和稀盐酸氯化钡C镁铝合金稀盐酸D稀盐酸和稀硫酸纯碱A . AB . BC . CD . D8. （2分）30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（ ）A . CuB . MgC . AlD . Na9. （2分）某些食物的近似pH值为：牛奶6.36.6、鸡蛋清7.68.0、玉米粥6.88.0、苹果2.93.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的（ ）A . 葡萄B . 牛奶C . 玉米粥D . 苹果10. （2分）向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . a点溶液中的溶质有3种B . 若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀C . 取c点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D . d点溶液中溶质为Zn（NO3）211. （2分）有A，B两种混合粉末，质量分别为m1 ， m2 A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg下列说法正确的是（ ）（已知：KHCO3+HClKCl+CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O）A . m1=m2B . 25m1=21m2C . 混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1D . 混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比12. （2分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A . 2KClO3 2KCl+3O2B . Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2OC . Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2OD . Fe+H2SO4FeSO4+H213. （2分）为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法判断14. （2分）通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（ ） A . 为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸B . 为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口C . 为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D . 为了证明汗水中含有Cl，加入含稀硝酸的硝酸银溶液15. （2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是（ ）A . 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B . 图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C . b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+ ， 金属单质有Zn、Cu、AgD . c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同二、 填空题 (共8题；共28分)16. （4分）有下列几种物质：a盐酸；b熟石灰；c纯碱；d食盐；e烧碱，请选择合适的标号（ae）填空。 （1）在日常生活中用作调味剂的是_。 （2）精制石油时用来中和过量酸的是_。 （3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。 （4）使用较广的一种建筑材料是_。 17. （5分）氢氧化钠固体放在空气中与水蒸气发生_，利用这点性质，氢氧化钠固体可以用来做气体干燥剂，不能干燥_气体氢氧化钠固体溶解_（填写吸热或放热）能与空气中的_发生反应而变质，产生_，因此氢氧化钠固体应该密封保存 18. （2分）烧水用的铝壶壁上常形成一层厚厚的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），欲除水垢，可加入适量的盐酸，用化学方程式表示盐酸除水垢的原理：_。加适量盐酸的目的是为防止_。19. （4分）如下表所示，为甲、乙两物质的溶解度表，请根据表格数据回答下列问题。（1）20 时，将_克甲固体物质加入到盛有100 克水的烧杯中，恰好完全溶解，得到饱和溶液；（2）根据表中数据，若要把溶解在乙溶液中的物质全部结晶出来，应采用_法结晶；（3）乙溶液中含有泥沙（泥沙中的物质都不溶解），应采用_方法获得乙溶液；（4）20时，将20克乙物质加入到50克水中，所形成的溶液质量分数为_20. （4分）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH=H2O像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示上述方程式可改写成：2Na+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4+2Na+2Cl删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+=BaSO4检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是_AK+ H+ SO42 OH BNa+ Ca2+ CO32 NO3CNa+ H+ Cl CO32 DNa+ Cu2+ Cl SO42（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2相对应的化学方程式_（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_生成，反应就能发生21. （5分）“探险队员”-盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口_出口。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_（填物质的名称）。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式_。 （4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。 22. （2分）某不纯的 K2CO3 样品中可能含有的杂质是 Na2CO3、KNO3、CuSO4 和 Ba(NO3)2 几种物质中的一种或几种，进行以下实验：取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液；向无色溶液中加入过量的 CaCl2 溶液充分反应，出现白色沉淀，将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。根据上述实验现象回答：（1）样品所含杂质肯定没有_； （2）若所取的样品为 13.8 克，得到白色沉淀 9 克，则样品中杂质的可能组成：_。 23. （2分）市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7。而“问题藕”在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液。可以用_来鉴别。写出反应的化学方程式_。三、 实验探究题 (共4题；共19分)24. （3分）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。（2）能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。25. （6分）某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验，实验按图进行：回答下列问题：（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显_ 色.（2）在B实验中，当加入水后，蓝色石蕊试纸显_ 色B实验的作用是_（3）在C实验中，蓝色石蕊试纸变_ ；色，这一实验结果说明_（4）通过以上实验尚不能达到验证目的，若要达到实验目的，你的改进方法是_26. （4分）某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2 ， 设计了如下的实验装置：请回答：A装置中发生反应的化学方程式是_。实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2 ， 小汪同学认为不对，理由是_。（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的成分至少有_种，肯定有的气体是_。27. （6分）晓刚和同学去奶奶家玩，奶奶拿出了大、小两种花生请他们品尝。他们一边吃着，一边产生了疑问：“花生果实的大小是由什么决定的？”请根据图中几个人的对话回答问题。 （1）图中四个人的说法中属于假设的是奶奶和_（选填“甲”或“乙”）同学的说法。 （2）如果要设计实验验证奶奶的假设是否正确，实验的变量应该是_。 （3）用于实验的花生种子取样方法应该是 。 A . 随机的B . 大、小花生都挑中等大小的C . 大花生挑大的，小花生挑小的D . 小花生挑大的，大花生挑小的（4）从使实验结果更加可靠的角度考虑，最好选用下列哪个数量的花生种子用于实验（ ）。 A . 1 粒B . 15 粒C . 30 粒D . 50 粒四、 分析计算题 (共5题；共43分)28. （7分）某科学兴趣小组在实验室中配制了100克的氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数其反应过程放热导致的温度变化如图所示（1）为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图中的_（填字母）仪器（2）反应进行到a点时，溶液中的pH值_7（填“”“”或“=”）（3）c点的稀盐酸质量为25克，试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数29. （9分）某校实验小组进行了“Na2CO3 和 NaCl 混合物中NaCl 含量测定”的实验：（1）甲组实验的思路是：用图 I、图 II 装置让样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2的体积，再计算出样品中NaCl 的质量。图装置中油层的作用是_；甲组的实验步骤是：取 20 克样品，逐渐滴加稀盐酸溶液，最终测得 CO2 的体积为 440毫升（二氧化碳的密度取 2 克/升），请计算样品中 NaCl 的质量分数_。（2）乙组的方法是：取 20 克样品，加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸， 反应过程中不断搅拌，将滴入的盐酸质量与用pH 试纸测得的相应溶液的pH 绘成图象，再计算样品中NaCl 的质量分数。乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有_（写出一种即可）。样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是_。（3）请再设计一个实验方案，测定混合物中的NaCl 的含量。 30. （7分）把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热并制取氧气反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g问： （1）根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量是_g （2）9.36g固体剩余物中含有的物质有_ （3）试计算出其中一种物质的质量 31. （6分）根据如图所示信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为_g。 （2）所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O) 32. （14分）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_仪器相同（填字母编号）。（2）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_仪器相同（填字母编号）。（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是_。（4）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是_。（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?（6）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共28分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、三、 实验探究题 (共4题；共19分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、四、 分析计算题 (共5题；共43分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、