浙教版科学八年级下册第三章第3节化学方程式同步练习A卷.doc

浙教版科学八年级下册第三章第3节 化学方程式同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）化学反应方程式书写正确的是（ ） A . 2H2O 2H2+O2B . CO2+NaOHNaCO3+H2OC . 2H2O2 2H2O+O2D . KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22. （2分）下列应用和相应的化学方程式都正确的是（ ）A . 高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2B . 用生石灰处理硫酸厂废液：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2OC . 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD . 实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O23. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A . 化学反应的条件B . 化学反应的快慢C . 反应物和生成物的质量比D . 化学反应的反应物和生成物4. （2分）下图是氢分子和氧分子化合成水分子的示意图，从该示意图可获得有关物质组成、结构、性质等方面的化学信息，下列叙述正确的是（ ）A . 氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子B . 氢气是由氢原子构成的C . 两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子D . 水是由一个氧原子和两个氢原子构成的5. （2分）下列化学反应方程式，书写完全正确的是（ ） A . Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2OB . SO2+2NaOHNa2SO4+H2OC . 2H2+O22H2OD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O26. （2分）小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是（ ）A . B . C . D . 7. （2分）北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2 yCO2+4H2O，其中x、y分别是 （ ）A . 5；3B . 7；3C . 1；3D . 1；58. （2分）在反应2A+3B2C+4D中C、D的相对分子质量比为9：11若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为（ ） A . 10：11B . 22：15C . 15：22D . 11：109. （2分）在化学反应ABCD中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D物质30克，则需消耗A物质（ ）A . 15克B . 30克C . 7.5克D . 5克10. （2分）某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.21g则铁中所含的杂质可能是（ ） A . CuB . ZnC . MgD . C11. （2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）A . 用熟石灰制生石灰 CaO+H2OCa（OH）2 化合反应B . 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 2KClO32KCl+3O2 分解反应C . 用酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 置换反应D . 用Al（OH）3中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应12. （2分）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ） A . FeO2HCl=FeCl2H2OB . FeO2HCl=FeCl3H2OC . Fe2O36HCl=2FeCl23H2OD . Fe2O36HCl=2FeCl33H2O13. （2分）化学方程式2H2+O2 2H2O表示（ ） A . 氢气加氧气等于水B . 氢气和氧气混合产生了水C . 在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成两个水分子D . 在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水14. （2分）化学方程式是国际通用的化学语言，是我们学习化学的重要工具下列化学方程式正确的是（ ）A . 2Al2O34Al+3O2 B . 2AgNO3+CuCu（NO3）2+2AgC . CO+Fe2O3Fe+CO2D . BaCl2+2NaOH2NaCl+Ba（OH）215. （2分）红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共22分)16. （2分）金属锂（元素符号为 Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 （1）LiOH 中锂元素的化合价为_。 （2）载人航天飞船中通常用 LiOH 代替 NaOH 来吸收航天员呼吸产生的 CO2 ， 则 LiOH 与CO2 反应的化学方程式_。 17. （5分）请所学化学知识解释下列原理 （1）波尔多液是种植葡萄时常用的一种农药，是用熟石灰、硫酸铜、水按照一定的比例配制而成的，其在配制时不能用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）_； （2）夏天，打开汽水瓶盖时，常会产生许多气泡，这说明气体的溶解度与压强的关系是_ （3）生活中，烧开水的水壶用久了，其底部会出现大量的垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它可用食醋（HAc）除去，其原理是（写其中一个反应的化学方程式）_； （4）氮肥碳铵与不能与碱性肥料混合施用，其原因是（以氢氧化钙为例，用化学方程式表示）_，如何合理施用化肥，是当今农业生产是需解决的一个问题，请你为农民提一条合理施用化肥的建议_18. （6分）化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）可供给人类呼吸的是_可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是_可用于食品防腐的是_应用最广泛的金属是_（2）用化学方程式表示：水在通电作用下的反应：_ 细铁丝在氧气中燃烧的反应：_19. （4分）随着能源的需求增大，能源与环境已成为人们日益关注的问题（1）目前使用的三大化石燃料是：_、石油和天然气汽车所用的燃料主要是汽油和柴油，它们都是_加工的产品（2）新农村建设中，许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_写出另外一种正在开发和利用的新能源_ 20. （5分）欣赏如图漫画，回答下列问题（1）漫画反映的社会热点问题是_；（2）用硫磺（S）熏蒸馒头会残留SO2 ， 写出有关反应的化学方程式：_；SO2遇水生成_（填化学式），该物质对消化系统有害；（3）用福尔马林（甲醛水溶液）浸泡海产品可延长其保持期，原因是_ ， 但残留的甲醛易引起口腔、胃肠道等病变；（4）吊白块（CH3O3SNa）广泛应用于印染工业，但不能用作食品添加剂吊白块受热时发生如下反应：6CH3O3SNa+3H2O4NaHSO3+2HCOONa+2H2S+HCOOH+3X，则X的化学式为_三、 探究题 (共3题；共11分)21. （3分）在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法请回答：（1）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是_；A与，B与，C与，D与（2）写出实验室制取CO2的化学方程式_ （3）利用装置收集的气体具有的性质是_ 22. （4分）结合下图所示实验，回答有关问题（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）（1）白色固体甲的成分是_；（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为_；（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是 _（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是_23. （4分）某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_ （2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为_，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为_ （3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂_ （填序号）浓硫酸 氢氧化钠固体 氢氧化钠溶液四、 材料分析题 (共2题；共16分)24. （4分）亚硫酸钠（Na2SO3）与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取m g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为n g。试回答下列问题： （1）讨论试样在如下情况时，m与n应满足的关系： 若试样未变质，n/m 为_。 若试样全部变质，n/m 为_。 若试样部分变质，n/m 为_。（2）若取试样m =10.0 g，其中Na2SO3已有50%变质，则n为_。 25. （12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐 酸和该混合物反应（氯化钙易溶于水，所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 _组。 （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 （3）表中a的值为_。 （4）求表中m的值。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共5题；共22分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、三、 探究题 (共3题；共11分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、四、 材料分析题 (共2题；共16分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、