沪科版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用C卷.doc

沪科版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是（ ）A . 属于分解反应B . 反应中的最小微粒是分子C . 符合质量守恒定律D . 为制取氧气提供了新的方法2. （2分）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ） XYZA悬浊液乳浊液溶液B化合反应氧化反应化学反应C含氧化物碱氧化物D无机化合物有机化合物化合物A . AB . BC . CD . D3. （2分）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系下表中X、Y符合如图所示关系的是（ ） ABCDX燃烧化合反应纯净物化合反应Y缓慢氧化分解反应混合物氧化反应A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列措施和理由之间，无因果关系的是（ ） A . 白磷应保存在冷水中隔绝空气防止自燃B . 汽油加油站要严禁烟火防止爆炸C . 家用煤气泄露时要洒大量水溶解防止火灾D . 长期保存的食品真空包装隔绝空气防止缓慢氧化5. （2分）钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（ ） A . 4B . 2C . +4D . +26. （2分）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）A . 实验室用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反应B . 铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应C . 高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 复分解反应D . 将铜片投入足量的稀盐酸中 Cu+2HCl=CuCl2+H2 置换反应7. （2分）某同学对化学反应A23B2=2C的理解错误的是（ ） A . C的化学式为AB3B . 若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(ba)克B2C . 若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(mn)克CD . 若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为xy8. （2分）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（ ）实验1实验2实验3A . 对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B . 对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C . 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D . 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响9. （2分）不属于生态系统组成部分的是（ ）A . 生产者和消费者B . 分解者C . 阳光、空气和水D . 食物链和食物网10. （2分）已知化学反应A+BC+D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D总质量为140g，则反应消耗B的质量为（ ） A . 120 gB . 100 gC . 80 gD . 60 g11. （2分）用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（ ）A . 清除可燃物B . 降低可燃物着火点C . 隔绝空气D . 使可燃物的温度降到着火点以下12. （2分）下列物质中能还原氧化铜的气态单质是（ ）A . 氢气B . 二氧化碳C . 一氧化碳D . 木炭13. （2分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表已知甲的相对分子质量为丁的2倍则下列说法不正确的是（ ）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A . 乙和丙为生成物B . a等于32C . b等于37D . 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：214. （2分）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量稀盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）A . 0.2gB . 0.6gC . 0.8gD . 0.9g二、 填空题 (共4题；共9分)15. （2分）在一氧化碳还原氧化铁实验中观察到的实验现象是_16. （2分）获得核能的两条途径：_ 。(1)裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并释放能量的过程。发生的是_ 反应。运用这个原理制造的是_ 。(2)聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。聚变又叫_反应。 _ 是根据这个原理制造的。17. （2分）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2点燃mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：m值是_；参加反应的氧气质量是_克.18. （3分）下列反应中属于化合反应的有_，属于氧化反应的有_，既是化合反应又是氧化反应的有_，是氧化反应但不是化合反应的有_。铁+氧气 四氧化三铁一氧化碳+氧气 二氧化碳 甲烷+氧气 二氧化碳+水 碳酸钙 氧化钙+二氧化碳三、 探究题 (共2题；共6分)19. （3分）请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论”选填“”“”或“”)实验方案方案一方案二反应现象铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色反应前的总质量m1n1反应后的总质量m2n2实验结论分析m1m2n1_n2（1）表格中方案二中的空格为_；（2）将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_ ， 因此不能说质量不守恒。（3）在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是_。20. （3分） （1）在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到的产物是_，与电池正极相连的试管b得到的产物是_，理论上两种气体的体积比是_。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体_相同（填编号）。 A.原子数 B.质量 C.分子数 D.电子数（2）用上面得到的结论分析，下图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成液态水的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： 实线部分表示剩余的气体是_：虚线部分表示剩余的气体是_；实线与虚线的交点表示的意义是：_；反应前原有氢气_mL。四、 综合题 (共5题；共19分)21. （2分）回答问题（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是_（填元素符号）。 （2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_。 （3）在反应A+3B2C+2D中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是_。 22. （3分）某同学做了如下实验：第 1步，让一定质量的木炭在充足的氧气中燃烧，并收集生成的气体；第 2步，让足量镁条在收集到的气体中充分燃烧，生成了固体物质 M（白色的固体氧化物和黑色的炭粉的混合物）。 （1）写出镁条燃烧生成 M化学方程式：_。 （2）要从 M中分离出炭粉，可先在 M中加入足量的_ ， 经充分溶解后再_、洗涤、干燥。23. （4分）（2014杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先 随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_。（2）可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。_。24. （6分）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。 （1）根据上述信息，向苯甲酸钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将显_色。 （2）苯甲酸钠中氢元素和碳元素的质量比为_。 （3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围。但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全。下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有_。（可多选）25. （4分）下列化学方程式正确的是_。ACu2HClCuCl2H2 BZn2HNO3Zn(NO3)2H2C2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33H2 DSO22NaOHNa2SO4H2OECu2AgClCuCl22Ag FCu(OH)2Na2CO3CuCO32NaOHG2Fe3CuCl22FeCl33Cu HBa(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO4第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共9分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 探究题 (共2题；共6分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、四、 综合题 (共5题；共19分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、