北师大版2020年科学中考复习专题：物质的循环、转化和检验C卷.doc

北师大版2020年科学中考复习专题：物质的循环、转化和检验C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）关于甲烷的说法正确的是（ ）A . 具有助燃性B . 氢元素以化合态存在C . 摩尔质量为16D . 碳元素质量分数为20%2. （2分）分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是（ ） A . FeCl3、KOH、H2SO4B . Na2CO3、Ca（OH）2、HNO3C . CuSO4、NaOH、HNO3D . Ba（OH）2、H2SO4、HCl3. （2分）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（ ） A . 一定不是氧化还原反应B . 甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4C . C可能是碳酸钡D . E一定是氯化4. （2分）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A . CaCl2 HCl NaNO3B . KOH HCl （NH4）2SO4C . K2CO3 Ca（NO3）2 NaOHD . FeCl3 NaCl KNO35. （2分）对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32B . 某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42C . 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D . 验证烧碱中是否含Cl ， 先加盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则含Cl6. （2分）如表所列各组物质中，物质之间较上图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是（ ） 甲乙丙丁ACuCuOCuSO4Cu（OH）2BNa2CO3CaCO3CaOCa（OH）2CH2SO4Na2SO4BaSO4Ba（OH）2DCO2CaCO3H2OO2A . AB . BC . CD . D7. （2分）请根据图回答，经数小时后对U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）A . A处下降B处上升B . A，B两处都下降C . A处上升，B处下降D . A，B两处都不变8. （2分）如图为CO还原CuO “微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO，下列说法错误的是（ ）A . 实验中所需CO可现制现用B . 此装置可节约用品，污染小，现象明显C . 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D . 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应9. （2分）下列各组溶液，不加其他试剂不能鉴别出来的是（ ） A . Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB . KOH、Na2SO4、CuSO4、 MgCl2C . FeCl3、HCl、Na2SO4、NaOHD . K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl210. （2分）下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ） A . NaOH、BaCl2、Na2CO3B . MgCl2、BaCl2、KNO3C . NaOH、HNO3、NaClD . HCl、NaNO3、Ba（NO3）211. （2分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法错误的是（ ） A . KCl（K2CO3）加入稀盐酸、蒸发B . CO（CO2）通入 NaOH 溶液、干燥C . CaO（CaCO3）溶解、过滤D . NaNO3（CaCO3）溶液、过滤 、蒸发二、 填空题 (共2题；共6分)12. （2分）根据图中化合物与单质的相互转化关系回答问题（1）此反应的类型是_； （2）若丁的溶液变为浅绿色，丙为红色固体，乙是_；若常温下甲是固体，丁为无色液体，乙是_；（3）写出甲不同于（2）中化合物甲的物质类型的化学方程式_ 13. （4分）在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴_溶液和几滴稀硝酸，能观察到_沉淀，这是用于检验盐酸或其它电离时能产生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴_溶液和几滴稀硝酸，能观察到_沉淀，这是用于检验硫酸和其它电离时能产生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42- ， 欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的_溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。三、 探究题 (共2题；共9分)14. （5分）（2013衢州）实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。实验步骤实验现象实验结论龙龙取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴_溶液向步骤的试管中滴入适量稀硝酸产生白色沉淀白色沉淀不消失待测溶液是硫酸钠溶液开开取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸向步骤的试管中滴人适量氯化钡溶液无明显现象产生白色沉淀待测溶液是硫酸钠溶液根据上表回答问题：（1）龙龙同学滴加的试剂可能是_溶液(写出一种即可)。（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是_。15. （4分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）其中E溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【提出猜想】：NaOH溶液； ：Na2CO3溶液；：Na2SO4溶液； ：NaCl溶液【验证猜想】按如下步骤进行步骤一步骤二步骤三【分析与推理】（1）步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想”正确，张平同学认为“猜想”不一定正确，他的理由是_ 。你认为步骤三_（ 填“可省去”或“不可省去”）就可得出结论。如果判断出溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是_。 （2）步骤一中如没有出现红色，你认为上述的_（填“步骤二”或“步骤三”）不可以省略，其中发生的化学反应属于_反应（填反应类型）。【反思与评价】最终判断出E瓶是NaOH溶液。张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。请用化学方程式来说明D瓶需要密封保存的原因_。四、 综合题 (共5题；共26分)16. （5分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀A是_(填化学式)。 （2）原固体中一定不含的物质是_。 （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是_(填离子符号)。 （4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是_。 17. （2分）为检测某化工厂排放的废液中是否含有 ，小金同学设计了如下方案，并进行了实验：取样品，滴加_，在步骤的溶液中滴加 BaCl2 溶液，依次出现_和白色沉淀产生，则证明废液中含有 。小明同学设计了他的方案：取样品，滴加 BaCl2 溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，依次出现白色沉淀产生和无明显现象，则证明废液中含有 ，小金说此方案不成立的，理由是_。18. （5分）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括药品）进行实验。请回答下列问题： （1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列_（填字母，仪器中的试剂皆足量）。 （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_。 （4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：_。 19. （5分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3 ， 为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液， 实验数据见下表： （该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2 溶液反应）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量/克10101010加入CaCl2 溶液的质量/克20406080生成沉淀的质量/克3m88请分析表中数据回答并计算：（1）m =_g。 （2）若 40g 该食用碱全部与足量CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为_g。 （3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数？（精确到 0.1%） 20. （9分）衢州是全国生态保护纲要确定的九个生态良好地区之一，是浙江省重要的生态屏障。如图是衢州某农场无废弃物农业生态模式示意图。（1）该农场中所有的生物可以看作是一个_。 （2）下列生态系统的自动调节能力由强到弱的顺序是_（填序号）。该农场的农业生态系统热带雨林生态系统小型生态瓶第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共2题；共6分)12-1、12-2、12-3、13-1、三、 探究题 (共2题；共9分)14-1、14-2、15-1、15-2、四、 综合题 (共5题；共26分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、