专题一有关阿伏加德罗常数应注意的问题.ppt

专题一有关阿伏加德罗常数应注意的问题 阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一 是每年高考的必考点 该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台 考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗定律等概念与原理的理解是否准确深刻 各种守恒关系 平衡的有关原理掌握的是否牢固 题目涉及的知识面广 灵活性强 思维跨度大 因而能很好的考查学生思维的严密性 深刻性 解此类题目需注意的问题现总结如下 1 要注意气体摩尔体积的适用条件标准状况下的气体摩尔体积才为22 4L mol 但需注意 若题目给出气体的质量或物质的量 则粒子数目与条件无关 例1 2009 江苏高考 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 数目为0 2NAB 标准状况下 2 24LCl2与过量稀NaOH溶液反应 转移的电子总数为0 2NAC 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5NAD 标准状况下 22 4L甲醇中含有的氧原子数为1 0NA 解析 A项 OH 数目应为0 1NA B项 标准状况下2 24LCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0 1NA 不正确 C项 乙烯与丁烯的最简式相同 正确 D项 标准状况下 甲醇是液体 不正确 答案 C 2 要注意物质的状态气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质 命题时常用水 二氧化硫 己烷 辛烷 甲醇等物质来迷惑考生 答案 C 3 要注意物质的组成形式对于由分子构成的物质 有的是单原子分子 如稀有气体分子 有的是双原子分子 还有的是多原子分子 解题时注意分子的构成 例3 设NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 常温常压下 17g甲基 14CH3 所含的中子数为9NA 常温常压下 22 4LNO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应 一定失去2NA个电子 1molSiO2晶体中含有Si O共价键的数目是4NA 1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后 其中胶体粒子的数目为NA 常温常压下 1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D 解析 中 14CH3中含有8个中子 17g 14CH3的物质的量为1mol 其所含中子数为8NA 22 4LNO气体的物质的量在常温常压下小于1mol 故分子数小于NA 铜发生反应时 可生成 1价或 2价化合物 失去的电子数为NA或2NA SiO2晶体中Si原子以四条单键的形式与氧原子连接在一起 胶体微粒是一个分子聚集体 1molFeCl3转化生成的Fe OH 3胶粒数远小于NA 氦气是单原子分子 1mol氦气所含的电子数为2NA 答案 C 4 要注意晶体的结构遇到与物质晶体有关的问题时 先要画出物质晶体的结构 然后分析解答 如在SiO2晶体中存在空间网状的立体结构 其基本结构单元为硅氧四面体 SiO4 例4 2010 苏锡常镇四市调研 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 在含有4molSi O键的石英晶体中 氧原子的数目为2NAB 常温常压下 2 24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0 1NA C 标准状况下 1L辛烷完全燃烧后 所生成气体产物的分子数为8NA 22 4D 0 1L2mol L 1的 NH4 2S溶液中含有的S2 数目为0 2NA 解析 在石英晶体中 1个硅氧四面体内有4个Si O键 因为每个氧原子属于两个硅氧四面体所有 所以1个硅氧四面体平均占有2个氧原子 即在含有4molSi O键的石英晶体中 氧原子的物质的量为2mol 数目为2NA 常温常压下 2 24L氯气不是0 1mol B项错误 标准状况下 辛烷是液体 不能用气体摩尔体积进行计算 C项错误 NH4 2S溶液中的S2 会部分水解 D项错误 答案 A 5 要注意粒子的种类试题中所提供的情境中有多种粒子时 明确要回答的粒子种类 涉及核外电子数时 要注意根 基 离子的变化 答案 D 6 要注意同位素原子的差异同位素原子虽然质子数 电子数相同 但中子数不同 质量数不同 进行计算时 应注意差别防止出现错误 例6 2010 南京模拟 设NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAB 28gN60 分子结构如右图所示 中含有的N N键数目为1 5NAC 0 1 01 105Pa时 11 2L氧气中所含的原子数为NAD 常温下 将5 6g铁投入足量的稀硫酸中 充分反应 转移电子数为0 3NA 答案 C 7 要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化涉及氧化还原反应时 要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移数目 因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用 还原产物不同 反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同 同样 同一还原剂与氧化性不同的物质作用 氧化产物不同 反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同 因此必须具体问题具体分析 不能一概 而论 避免错误的发生 如6 4g铜与足量的硫粉反应时 由于硫的氧化性较弱 所以铜只被氧化为 1价 每一个铜原子反应时仅失去一个电子 共失去0 1NA个电子 而6 4g铜与足量的氯气 液溴反应时 由于氯气 液溴的氧化性相对较强 所以铜被氧化为 2价 每一个铜原子反应时失去两个电子 共失去0 2NA个电子 例7 设阿伏加德罗常数 NA 的数值为nA 下列说法正确的是 A 1molCl2与足量Fe反应 转移的电子数为3nAB 1 5molNO2与足量H2O反应 转移的电子数为nAC 常温常压下 46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD 0 10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0 10nA 答案 BC 例8 2009 浙江高考 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6L一氧化氮和5 6L氧气混合后的分子总数为0 5NAB 1mol乙烷分子含有8NA个共价键C 58 5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D 在1L0 1mol L碳酸钠溶液中 阴离子总数大于0 1NA 答案 D 1 2009 海南高考 下列叙述正确的是 用NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0 1NAB 1molHCl气体中的粒子数与0 5mol L盐酸中的溶质粒子数相等C 在标准状况下 22 4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD CO和N2为等电子体 22 4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 解析 A中应为0 2NA B中盐酸的体积未知 无法确定溶质的粒子数 D中未说明在标准状况下 故CO的物质的量无法确定 答案 C 2 设NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6L四氯化碳含有的分子数为0 25NAB 标准状况下 14g氮气含有的核外电子数为5NAC 标准状况下 22 4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时 转移的电子数为NA 解析 在标准状况下四氯化碳是液体 不是气体 A项错误 14g氮气的物质的量是0 5mol 其核外电子总数为0 5 14NA 7NA B项错误 铝跟氢氧化钠溶液反应时 每生成1mol氢气转移的电子数应为2NA D项错误 答案 C 3 2009 福建高考 设NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 24g镁的原子最外层电子数为NAB 1L0 1mol L 1乙酸溶液中H 数为0 1NAC 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD 标准状况下 22 4L乙醇的分子数为NA 解析 A项 24g镁原子的最外层电子数是2NA B项 乙酸是弱酸 在水溶液中部分电离 C项 CH4是10电子分子 1molCH4分子含质子数为10NA D项 标准状况下乙醇呈液态 答案 C 4 2011 厦门质量检测 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温下 1L0 5mol L 1NH4Cl溶液含有3 01 1023个NHB 1mol甲基 CH3 所含的电子数为8NAC 7 8gNa2O2与CO2完全反应 转移的电子数为0 1NAD 7gCnH2n中所含的氢原子数为2NA 4 答案 C 5 2009 上海高考 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24LH2O含有的分子数等于0 1NAB 常温下 100mL1mol LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0 1NAC 分子数为NA的CO C2H4混合气体体积约为22 4L 质量为28gD 3 4gNH3中含N H键数目为0 2NA 答案 B