浙教版2019-2020学年九年级上学期科学10月份阶段检测试卷B卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学10月份阶段检测试卷B卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 为了节省药品，实验结束后将剩余的药品放回原试剂瓶B . 为了节省火柴，用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3D . 用嘴吹灭酒精灯2. （2分）如图所示是某地区男性每天吸烟数量与肺癌发病率的关系，请据图分析，下列说法正确的是 （ ）A . 每天吸烟量越大，肺癌发病率越高B . 吸过滤嘴烟比吸非过滤嘴烟肺癌发病率高C . 每天吸烟量与肺癌发病率并无明显关系D . 吸烟是引起肺癌的唯一因素3. （2分）小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ） 物质的分类资源的利用和保护合成橡胶、合金都属于合成材料氧化物中含有氧元素混合物中一定含有多种元素保护空气要减少有害气体和烟尘的排放爱护水资源要节约用水和防止水体污染保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现“低碳经济”的措施用“化学”眼光分析改造或淘汰高能耗、高污染产业研制和开发新能源替代传统能源减少使用一次性塑料方便袋洗涤剂去油污是因为起乳化作用湿衣服晾干是因为分子之间有间隔明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物A . B . C . D . 4. （2分）如表所列各组物质中，物质之间较上图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是（ ） 甲乙丙丁ACuCuOCuSO4Cu（OH）2BNa2CO3CaCO3CaOCa（OH）2CH2SO4Na2SO4BaSO4Ba（OH）2DCO2CaCO3H2OO2A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述中不属于金属资源的保护措施的是（ ）A . 回收铝制易拉罐B . 洗去铁制品表面的油膜C . 控制金属矿物的开采量D . 可用塑料制品代替金属制品6. （2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验设计A除去食盐中少量的硫酸钠溶解，过滤B探究铜、锌的金属活动性将打磨好的铜片、锌片分别插入稀硫酸中C探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应向反应后溶液中加入AgNO3溶液D证明某物质中是否含有碳酸盐取样，滴加盐酸溶液，观察现象A . AB . BC . CD . D7. （2分）水是宝贵的资源，我们应当了解水、认识水、用好水下列关于水的说法中，正确的是（ ）A . 无色透明的自来水大多是纯净物B . 水是最常见的溶剂，广泛用于工农业生产C . 用水可以灭火，是因为水降低了可燃物的着火点D . 电解水时，与电源正负极相连的两个电极上产生的两种气体的质量比是1：28. （2分）小金同学看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。该装置气密性良好，但实验时，当将 A 中的固体和液体混合后，B 中尖嘴导管处并没有“喷泉”产生。请你分析：A 中加入的固体和液体可能是（ ）A . 碳酸钠和盐酸B . 锌粉和稀硫酸C . 二氧化锰和过氧化氢溶液D . 硝酸铵和水9. （2分）生活中的下列做法不正确的是（ ） A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢B . 用燃烧的方法鉴别衣料中的羊毛纤维C . 儿童患佝偻病是因为体内缺乏微量元素碘D . CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3均可用作氮肥10. （2分）下列溶液是否存在，找出存在的并酸性最强的溶液是（ ） A . pH=0 的溶液B . pH=1 的溶液C . pH=7 的溶液D . pH=14 的溶液11. （2分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个12. （2分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A . 3CO+Fe3O4 3CO2+2FeB . Zn+H2SO4ZnSO4+H2C . CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OD . Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O13. （2分）有X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学反应方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）ZYSO4=YZSO4；XYSO4=YXSO4；ZH2SO4(稀)=ZSO4H2；X与硫酸不反应A . ZXYB . XZYC . ZYXD . YXZ14. （2分）把X、Y、Z三种金属分别浸入相同质量分数的稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X、Z表面无明显变化；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X则三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A . Y、Z、XB . X、Y、ZC . X、Z、YD . Z、Y、X15. （2分）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）A . 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色B . 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C . 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀二、 填空题 (共6题；共16分)16. （2分）在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应。已知：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2 ， 则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为_ ， 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是_（填字母序号）。 A有铜无铁 B有铁无铜 C铁铜都有 D铁铜都无17. （3分）某同学做了如下实验：第 1步，让一定质量的木炭在充足的氧气中燃烧，并收集生成的气体；第 2步，让足量镁条在收集到的气体中充分燃烧，生成了固体物质 M（白色的固体氧化物和黑色的炭粉的混合物）。 （1）写出镁条燃烧生成 M化学方程式：_。 （2）要从 M中分离出炭粉，可先在 M中加入足量的_ ， 经充分溶解后再_、洗涤、干燥。18. （2分）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用 pH 数字探测仪连续监测得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。（1）写出 BC 段相关的化学方程式是_。 （2）E 点时的溶液中溶质含_（填化学式）19. （2分）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：称取0.85克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.11克沉淀B；将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）则滤液E中一定含有的溶质是_。 （2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_。 20. （4分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内没有中子；B的次外层电子数占电子总数的 ；C的阳离子比B的原子多2个电子；D和C具有相同的电子层，D的离子结构与氩原子结构相同 （1）A元素的符号_； （2）B原子的结构示意图_； （3）C+的符号_； （4）D的结构示意图_ 21. （3分）家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。 （1）铁与空气中的水和_直接接触会导致铁制品的锈蚀； （2）不锈钢属于 （填序号）； A . 纯净物B . 金属材料C . 合成材料三、 实验探究题 (共3题；共16分)22. （3分）下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）（1）B的化学式为_； （2）DG反应的基本类型是_（3）写出反应HIJA的化学方程式_23. （5分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中步所加试剂均过量：试回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明理由_。（2）进行操作后，如何判断SO 已除尽，方法是_。（3）操作的目的是_；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_。（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：_。24. （8分）化学实验题（1）仪器B的名称是_ （2）写出用KClO3与MnO2的混合固体制取O2的化学方程式_，需用到的仪器是_（写字母，可多选），那么除此之外还需要用到的仪器是_（3）实验室制取CO2的化学方程式是_（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔，该反应剧烈，速度较快，为了节约化学药品，则应选择的发生装置是_（填字母），通常情况下乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体，若要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从_（填a、b、c、或d）通入（5）将CO2和O2通入图L进行分离，最终得到的气体是_ACO2、O2 BCO2 CO2 DO2、H2O四、 解答题 (共7题；共41分)25. （8分）酸、碱、盐是初中科学学习的重要内容，某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究，请回答下列问题：（1）本实验通过碱石灰增加的重量来测定 CO2 的质量，要称量的装置是_。（填“D”“E”或“D、E”） （2）如果不用装置 C，会导致实验结果_。（3）小金同学选择了一种溶液，不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠，请你写出反应的化学方程式：_。 （4）工业上常用纯碱和石灰石作为原料制备烧碱，首先需要将含碳酸钙的石灰石制成熟石灰。现工厂要制得 7.4 t 的熟石灰，需要含 80%的碳酸钙的石灰石多少吨？26. （5分）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域，在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若有28kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？ 27. （3分）在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 硫杆菌 CuSO4；方案：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜再跟硫酸反应生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起_作用； （2）上述两个方案中，哪个方案更合理？_，理由是（写出两点）_。 28. （5分）有两根长短、粗细相同的铁条和铝条，请你至少用三种不同的方法把它们区分开来，说明区分的依据和具体方法。29. （5分）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是_。 （2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到_，说明装置气密性良好。 （3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是（ ）（可多选） A . 海螵蛸中滴加盐酸过量B . 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C . 反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留D . 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出30. （11分）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）； （2）原溶液中碳酸钠的质量； （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，通过计算求出其中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 31. （4分）国庆70周年阅兵总共有各种飞机160余架，为史上之最！且这些飞机都是我国自主研发、制造的现役主战装备，性能优越！金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。 （1）铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有_性。 （2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能?_。 （3）小思用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到t1之前，没有氢气产生的原因是_。 （4）若生成0.3克氢气，则铝箔中含有铝_克。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共6题；共16分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、三、 实验探究题 (共3题；共16分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 解答题 (共7题；共41分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、27-1、27-2、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、