高中化学教学设计： 2.3《氧化还原反应》（新人教必修1）

111 111 学校 临清二中 学科 化学 必修一第二章第三节 氧化还原反应 一 教材分析 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础 因此是高中化学的重点内容 通过这部 分的学习 学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 能够举例说明 生产 生活中常见的氧化还原反应 而且删除了旧教材从化合价变化多少 电子转移多少 去分析和表示氧化还原反应的过细 过繁 过难的内容 大大降低了难度 减轻了学生负 担 学生可以在初中化学的基础上 进一步去了解氧化还原反应的本质 达到优化知识结 构的效果 对氧化还原反应在生活中应用的介绍 起到了培养学科感情的目的 同时 教 材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害 以引导学生形成辨证看问题的科学思 维方式 二 教学目标 知识目标 1 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法 各分类方法由于划分的依据不 同而有不同的使用范围 2 使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应 3 使学生了解氧化剂 还原剂 氧化产物与还原产物 理清 5 对概念的关系 氧化剂和和还原剂 氧化产物和还原产物 氧化反应和还原反应 被氧化和被还原 氧化 性和还原性 及它们与化合价 电子得失的对应关系 能力目标 1 思维能力的培养 由表及里培养思维的深刻性 由此及彼培养思维的逻辑性 2 表达能力的培养 通过小组讨论 代表汇报的形式锻炼学生的表达能力 情感目标 通过氧化还原反应概念的演变 培养学生用发展的眼光 科学的态度 勇于探 索的品质学习化学 通过创设问题情景 营造宽松和谐的学习气氛 诱导学生积极思维 激发学生的学习兴趣和求知欲望 三 教学重点难点 重点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难点 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应 学生掌握氧化还原反应的概念及 其中的对立统一的关系 四 学情分析 有关氧化还原的知识 学生在初中就已经从得 失氧的角度学习过 因此有较好的知 识基础 通过初中和高中阶段的训练 学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力 因此 在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成 以激发学习兴趣 形 成探究习惯 对于氧化还原反应 初中阶段和高中阶段的定义是不同的 其中的不同之处 是学生最容易忽视的 在教学中要给予指出 以利于学生形成正确的认识 五 教学方法 1 实验法 2 学案导学 见后面的学案 3 新授课教学基本环节 预习检查 总结疑惑 情境导入 实验 展示目标 合作探究 精讲点拨 反思总结 当堂检测 发导学案 布置预习 六 课前准备 1 学生的学习准备 预习课本基础知识 初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤 2 教师的教学准备 多媒体课件制作 课前预习学案 实验用品的准备 课内探究学案 课后延伸拓展学案 111 111 七 课时安排 2 课时 八 教学过程 第一课时 引课 以激发学生的学习动机为主线 通过提问 讨论等形式 调动学生学习的积极性 实验 镁条在空气中燃烧 请学生写出反应方程式 2Mg O2 2MgO 提问 此反应属于什么反应类型 学生随意发挥 化合反应 氧化反应 Mg 得到氧发生氧化反应 H 2 CuO Cu H2O 此反应属于什么反应类型 置换反应 还原反应 CuO 失去氧发生还原反应 科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化 还原反应 这是最原始最基础的氧化 还原反 应概念 问 中只属于还原反应吗 否 还属于氧化反应即为氧化 还原反应 由此可知氧 化反应和还原反应同时存在 同时发生 它们是对立统一 不能分开的 知识是有阶段性 的 许多概念是在不断完善和发展的 进行 对立统一 的辨证唯物主义观点教育 提问 2Na Cl2 2NaCl 是否为氧化 还原反应 学生 不是 事实是氧化 还原反应 学生愕然 激发学生思维中的矛盾点 引出氧化还原反应进一步的认识 讨论 三个反应的新的共同点 可提示从化合价角度分析 学生讨论 分析 寻找规律 得出结论 元素化合价有升降 新课 氧化还原反应的概念 凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应 氧化还原反应的特征 元素化合价有升降 复习 反应 H2 CuO Cu H2O 中 H2 因得氧发生氧化反应 最终 H 的化合价从 0 价升高 到 1 价 CuO 因失氧发生还原反应 最终 Cu 的化合价从 2 价降低到 0 价 得出氧化还原 反应与化合价升降的关系 设问 为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化 其本质原因是什么 培养学 生由表及里的逻辑性思维 以 NaCl HCl 的形成加以分析 结论 氧化还原反应的本质 有电子转移 得失电子或共用电子对偏移 小结 氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系 为了方便记忆 给出口诀 高失氧 低得还 中间看情况 讲述 氧化剂 还原剂概念 要求 理清五对概念 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 氧化产物 还原产物 为了方便记忆 结合简单的方程式 Zn 2HCl ZnCl 2 H2 和口诀 氧化剂 具有氧化性 被还原 发生还原反应 得到还原产物 还原剂 具有还 原性 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 第二课时 探究 各写出一个符合下列条件的有关化学方程式 并判断是否氧化还原反应 两种单质化合 两种化合物化合 单质与化合物化合 一种物质分解成两种物质 一种物质分解成三种物质 非金属单质置换非金属单质 金属单质置换金属单质 复分解反应 氧化物与酸 氧化物与碱 酸与碱 酸与盐 盐与盐 联系旧知 巩固新知展开思考 打下伏笔 讨论 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 营造宽松和谐的学习气氛 诱导学生积极思维 激发学生的学习兴趣和求知欲望 111 111 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法 各分类方法由于划分的依据不同而有不同的 使用范围 充实概念 常见的氧化剂 还原剂 比较氧化性 还原性强弱的一般方法 联系实际 氧化还原反应对生产 生活的意义 总结 氧化还原反应概念间的相互关系 由学生提出观点 相互补充后整理得出 略 目的是构建知识网络 培养学生科学的学习方法 练习巩固所学知识 九 板书设计 第一章 化学反应及其能量变化 第三节 氧化还原反应 一 氧化还原反应 1 概念 从得失氧分析 2 特征 从化合价的变化分析 3 本质 从电子转移分析 C CuO Cu CO 得氧 C 氧化反应 化合价升高 失电子 失氧 CuO 还原反应 化合价降低 得电子 还原剂 化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应 氧化剂 化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应 二 氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 三 氧化性 还原性的比较 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 十 教学反思 在精讲的同时一定注意学生的参与 题不在多要精挑题目做通讲透 否则讲得多练得多最 后学生还是不懂因此求 悟 乃根本 111 111